第四章酸碱滴定与配位滴定 ①具有足够的纯度。即纯度要求达到99.9%以上。 ②组成与化学式相符。若含结晶水，其含量也应与化学式相符。 ③驺定。即不能在称量或保存时发生分翠、化合或吸思等 ④有较大的摩尔质量 摩尔质量大，所需的称量量就大，则称量的相对误差较小。 常用的基准物有：纯金属，如：Ag,Cu,Fe,Zn等：纯化合物如： K,Cr,0,Na,C0,Na2C,04ZnO等。 2.标准溶液的配制： 直 在分析天平上准确称量一定量的基准物质，溶解后在容量瓶中稀释到所需的体积，然后 算出该溶液的准确浓度，如：K,C,0O,标准溶液的配制。直接法只适用于基准物。它所使用 的仪器是精密的。即称量用分析天平，稀释用容量瓶。 间接法： 粗配一定浓度的溶液，然后用基准物标定，如：NOH标准溶液的配制。所谓粗配是指 使用工具的粗糙。即称量用台秤，稀释用量筒，这是由于其准确浓度最终还是要标定来确定 的，但是粗配决不是粗心大意任意配制。 3标准溶液浓度表示法 物质的量浓度（简称：浓度），即摩尔浓度。略。（同学自己看书》 滴定度：T待测物/滴定剂：与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(g).单位：g/m1 所谓“相当”就是完全反应，则滴定度就是与每毫升标准溶液完全反应的待测组分的质 量(g)。如：T1a,=0.005682g/mL。即1ml该Kn0,标准溶液，可以把0.005682gFe2+氧 化为Fe+,注意：滴定度的单位是唯一的。即g/ml. 滴定度在应用上非常方便，尤其使用于工业生产中的检测分析。 4,1.4滴定分析中的计算 ·、计算的理论依据： 当两反应物作用完全时，它们的物质的量之间的关系恰好符合其化学关系式所表示的化 学计量关系。即两反应物摩尔数间的关系符合反应式的化学计量关系。 、计管北磨. L.写出完整的化学方程式：aA+bB=cC+dD 2.写出两反应物的物质的量间的关系：n,二号。 此式表明：在化学计量点时，a0l的A物质和bmol的B物质完全反应。即”号， 即n4=ng。它表示只要A物质的摩尔数是B物质摩尔数的倍即可完全反应。不能将此 式理解为1mol的A可与二mo1的B完全反应。此式是所有计算的基本公式，以下计算式都 是该式派生出来。 选择计算公式 ①滴定：Cv,-gC。V。 C:浓度(mol):V:体积(cm).在滴定过程中，已知任意三量可用此式求第四量。 ②以A为基准物标定B: 号0，X10 m:质量(g):M:摩尔质量(g/mo1). 第四章 酸碱滴定与配位滴定 55 ① 具有足够的纯度。即纯度要求达到 99.9%以上。 ② 组成与化学式相符。若含结晶水，其含量也应与化学式相符。 ③ 稳定。即不能在称量或保存时发生分解、化合或吸湿等。 ④ 有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则称量的相对误差较小。 常 用 的 基 准 物 有 ： 纯 金 属 ， 如 ： Ag., Cu, Fe, Zn 等 ； 纯 化 合 物 如 ： K 2 Cr 2 O 7 ,Na 2 CO 3 ,Na 2 C 2 O 4 ,ZnO 等。 2.标准溶液的配制： 直接法： 在分析天平上准确称量一定量的基准物质，溶解后在容量瓶中稀释到所需的体积，然后 算出该溶液的准确浓度，如：K 2 Cr 2 O 7 标准溶液的配制。直接法只适用于基准物。它所使用 的仪器是精密的。即称量用分析天平，稀释用容量瓶。 间接法： 粗配一定浓度的溶液，然后用基准物标定，如：NaOH 标准溶液的配制。所谓粗配是指 使用工具的粗糙。即称量用台秤，稀释用量筒，这是由于其准确浓度最终还是要标定来确定 的，但是粗配决不是粗心大意任意配制。 3.标准溶液浓度表示法： 物质的量浓度（简称：浓度），即摩尔浓度。略。（同学自己看书） 滴定度：Τ待测物/滴定剂：与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量（g）.单位：g/ml 所谓“相当”就是完全反应，则滴定度就是与每毫升标准溶液完全反应的待测组分的质 量（g）。如：T 4 Fe / KMnO =0.005682g/mL。即 1ml 该 KMnO 4 标准溶液，可以把 0.005682gFe 2+ 氧 化为 Fe 3+ ，注意：滴定度的单位是唯一的。即 g/ml. 滴定度在应用上非常方便，尤其使用于工业生产中的检测分析。 4.1.4 滴定分析中的计算 一、计算的理论依据： 当两反应物作用完全时，它们的物质的量之间的关系恰好符合其化学关系式所表示的化 学计量关系。即两反应物摩尔数间的关系符合反应式的化学计量关系。 二、计算步骤： 1.写出完整的化学方程式：aA+bB=cC+dD 2.写出两反应物的物质的量间的关系： n A = b a n B 此式表明:在化学计量点时，amol 的 A 物质和 bmol 的 B 物质完全反应。即 B A n n = b a , 即 n A = b a n B 。它表示只要 A 物质的摩尔数是 B 物质摩尔数的 b a 倍即可完全反应。不能将此 式理解为 1mol 的 A 可与 b a mol 的 B 完全反应。此式是所有计算的基本公式，以下计算式都 是该式派生出来。 选择计算公式 ① 滴定： C A ·V A = b a C B ·V B C:浓度（mol）;V：体积（cm 3）.在滴定过程中，已知任意三量可用此式求第四量 。 ② 以 A 为基准物标定 B: A A M m = b a C B •V B ×10 −3 m:质量（g）；M:摩尔质量（g/mol）