2、有效碰撞理论对温度影响的解释 升高温度,活化分子总数和百分数都增加。如图1。 分子 百分数 T2>T1 E E 平炒2 能量图1 三、催化剂对反应速率的影响 、催化剂(触媒)能改变反应历程,降低反应的活化能,从而提高反应速率,但本身的组 成、质量、化学性质在反应前后不发生变化 用过渡状态理论来解释:降低反应活化能,使活化分子总数和百分数都增大。如图2(P35)。 反应扬 生成物 反应力程 2、催化剂具有选择性 ①一种催化剂往往只对某一特定的反应有催化作用 ②同一反应物如采用不同的催化剂,会得到不同产物。 注意: ①催化剂不能长期使用下去; 如固体催化剂,长期受热导致晶格变化,晶体分散度变化:反应物结焦使催化剂表面被覆 盖等,使催化剂失效 ②催化剂中毒,(杂质)。 四、影响多相体系反应速率的因素 除上述几点外,还与反应物接触面大小、接触机会和扩散速率等有关 用使固体粉碎(s-s或s-1),搅拌(1-1或s-1),鼓风(s-g)等方法。6 2、有效碰撞理论对温度影响的解释 升高温度，活化分子总数和百分数都增加。如图 1。 图 1 三、催化剂对反应速率的影响 1、催化剂（触媒）能改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高反应速率，但本身的组 成、质量、化学性质在反应前后不发生变化。 用过渡状态理论来解释：降低反应活化能，使活化分子总数和百分数都增大。如图 2（P35）。 图 2 2、催化剂具有选择性 ①一种催化剂往往只对某一特定的反应有催化作用； ②同一反应物如采用不同的催化剂，会得到不同产物。 注意： ①催化剂不能长期使用下去； 如固体催化剂，长期受热导致晶格变化，晶体分散度变化；反应物结焦使催化剂表面被覆 盖等，使催化剂失效。 ②催化剂中毒，（杂质）。 四、影响多相体系反应速率的因素 除上述几点外，还与反应物接触面大小、接触机会和扩散速率等有关。 用使固体粉碎（ｓ-ｓ或ｓ-ｌ），搅拌（ｌ-ｌ或ｓ-ｌ），鼓风（ｓ-ｇ）等方法