5.6分子轨道的对称性和反应机理 化学反应的概念和原理 (1)化学反应的实质:a分子轨道在化学反应过程中进行改组,并且 涉及分子轨道的对称性;b.电荷分布在化学反应过程中发生改变, 电子发生转移,在此过程中削弱原有的化学键,同时加强新的化学 键,而电子由电负性小的原子向电负性大的原子转移比较容易 (2)化学反应的趋势和限度:由化学势决定,自发的过程是由高化学势 向低化学势的方向进行化学势可按照热力学规律进行计算.当化学 势相等时达到平衡状态,用平衡常熟K29s来表示 3)化学反应速度:决定于活化能的高低活化能高反应速度慢;活化 能低反应速度快对于一个基元反应,其正逆反应经过同一个过渡态 (也叫活化络合物),这就是微观可逆原理。 (4)化学反应的条件:指外界条件,包括加热,受热辐射,光照, 催化剂,溶剂等条件5.6 分子轨道的对称性和反应机理 1。化学反应的概念和原理 (1) 化学反应的实质：a.分子轨道在化学反应过程中进行改组，并且 涉及分子轨道的对称性；b.电荷分布在化学反应过程中发生改变， 电子发生转移，在此过程中削弱原有的化学键，同时加强新的化学 键，而电子由电负性小的原子向电负性大的原子转移比较容易。 (2) 化学反应的趋势和限度: 由化学势决定,自发的过程是由高化学势 向低化学势的方向进行.化学势可按照热力学规律进行计算.当化学 势相等时,达到平衡状态，用平衡常熟K298来表示. (3) 化学反应速度: 决定于活化能的高低.活化能高反应速度慢;活化 能低反应速度快.对于一个基元反应,其正逆反应经过同一个过渡态 (也叫活化络合物)，这就是微观可逆原理。 (4) 化学反应的条件：指外界条件，包括加热，受热辐射，光照， 催化剂，溶剂等条件