三、功、内能、热量的数学表达式和意义 功通过做功可以改变系统的状态。功是过程量，是分子的 有规则运动能量和分子的无规则运动能量的转化和传递。 w=pdv 内能内能是状态的函数。对于一定质量的某种气体，内能 一般是T、V或P的函数：对于刚性分子的理想气体，内能只是T 的函数，即 E=V]RT=VC,T △E=yCr(T2-Ti) 热量传热也可改变系统的状态，其条件是系统和外界的温 度不同。 Q=yC(T2-T)其中C为摩尔热容量。 四、气体的摩尔热容量 摩尔热容量一摩尔物质温度升高一度所吸收的热量，即 c-Ido ydT 理想气体等容摩尔热容量C,=，R 2 理想气体等压摩尔热容量C。=)R+R=C,+R 泊松比y= C2-i+2>1 i 对刚性理想气体单原子分子，i=3,y=1.67: 对刚性理想气体双原子分子，i=5,y=1.40: 对刚性理想气体多原子分子，i=6,y=1.33。 95 三、功、内能、热量的数学表达式和意义 功 通过做功可以改变系统的状态。功是过程量，是分子的 有规则运动能量和分子的无规则运动能量的转化和传递。  = 2 1 V V W PdV 内能 内能是状态的函数。对于一定质量的某种气体，内能 一般是 T、V 或 P 的函数；对于刚性分子的理想气体，内能只是 T 的函数，即 RT C T i E =ν =ν V 2 ( ) E =νCV T2 − T1 热量 传热也可改变系统的状态，其条件是系统和外界的温 度不同。 Q=ν C (T2 –T1) 其中 C 为摩尔热容量。 四、气体的摩尔热容量 摩尔热容量 一摩尔物质温度升高一度所吸收的热量，即       = dT dQ C ν 1 理想气体等容摩尔热容量 R i CV 2 = 理想气体等压摩尔热容量 R R C R i CP = + = V + 2 泊松比 1 2  + = = i i C C V P  对刚性理想气体单原子分子，i = 3， = 1.67； 对刚性理想气体双原子分子，i = 5， = 1.40； 对刚性理想气体多原子分子，i = 6， = 1.33