第十五章碳族元素 1.石墨,金刚石,富勒烯 2.实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 工业制法:CaCO-高温煅烧,CaO+CO,↑ 3.这是必然的 4.分别有Mg(OH)2和CaCO3生成 5.C为第二周期元素,只有2s,2p轨道可以成键,最大配位数为4,CC4无空轨道可以 接受水的配位,因此不水解。 Sⅰ为第三周期元素,形成SiC4后还有空的3d轨道,d轨道接受水分子中氧原子的孤 电子对,形成配位键而发生水解 6.(1)提示:由△Gm<0来判断。 (2)因为C+H2O(g)=CO(g)+H2(g),该反应的△S>0,又因为△G=△H-T△s,所 以提高反应温度有利于反应向右进行。 (3)提示:由T≥△H△S,可算出 7通过赤热的碳粉:通过赤热的CuO粉末 IH JK a HCO, 8提示: +K1k20 [H+1]2+[H+]K1+K1K2 H*]2+[H]K1+K1K2 9.碳的原子半径较小,除形成σ键外,p轨道按肩并肩在较大重叠,能形成稳定的π键 因而,碳原子间可形成单键,双键,甚至三键,烯烃,炔烃都很稳定。 而硅原子半径较大,p轨道肩并肩重叠很少,很难形成稳定的丌键,因而,硅原子间大 多数只能形成单键,而难形成双键,硅烯烃难以稳定存在 10.将Na2SiO3溶液与酸混合生成凝胶 Na2SiO3+2H*=SiO. H20+2Na 调节酸和 Na2SiO3的用量,使生成的硅凝胶中含有8%~10%的SiO2,将凝胶静止老化 一天后,用热水洗去可溶盐。将凝胶在60~70℃烘干后,徐徐升温至300℃活化,即得 多孔硅胶。若将硅胶干燥活化前,用αˆ∽l2溶液浸泡,再干燥活化即得变色硅胶 SiO2+2C+ 2C12>SiCl4 +2C0 ScCl4+2Zn→Si+2ZnCl 12.见课本P750 13.加入一些Sn粒,以防止被空气氧化成Sn":加入稀盐酸是为了防止Sn2的水解 14.锡有:灰锡,白锡,脆锡 见课本754页,表15-7 15.见物化教材 16.铅的氧化物有:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO第十五章 碳族元素 1．石墨，金刚石，富勒烯 2．实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2  +H2O 工业制法： CaCO3 ⎯⎯⎯⎯→CaO +CO2  高温煅烧 3． 这是必然的 4． 分别有 Mg（OH）2 和 CaCO3 生成 5． C 为第二周期元素，只有 2s，2p 轨道可以成键，最大配位数为 4，CCl4 无空轨道可以 接受水的配位，因此不水解。 Si 为第三周期元素，形成 SiCl4 后还有空的 3d 轨道，d 轨道接受水分子中氧原子的孤 电子对，形成配位键而发生水解。 6．（1）提示：由 ΔGm<0 来判断。 （2）因为 ( ) ( ) ( ) C + H2O g = CO g + H2 g ， 该反应的 ΔS>0，又因为 ΔG=ΔH-TΔS，所 以提高反应温度有利于反应向右进行。 （3）提示：由 T≥ΔH/ΔS，可算出。 7 通过赤热的碳粉；通过赤热的 CuO 粉末。 8 提示： 1 1 2 2 1 2 1 1 2 2 1 1 1 2 2 2 [ ] [ ] ; [ ] [ ] [ ] ; [ ] [ ] [ ] 2 3 3 3 2 H H K K K K K H H K K K H K H H K K K H CO HCO HCO + + = + + = + + = + + + + + + + + − −    9． 碳的原子半径较小，除形成  键外，p 轨道按肩并肩在较大重叠，能形成稳定的  键， 因而，碳原子间可形成单键，双键，甚至三键，烯烃，炔烃都很稳定。 而硅原子半径较大，p 轨道肩并肩重叠很少，很难形成稳定的  键，因而，硅原子间大 多数只能形成单键，而难形成双键，硅烯烃难以稳定存在。 10．将 Na2SiO3 溶液与酸混合生成凝胶。 Na2SiO3+2H+=SiO2.H2O+2Na+ 调节酸和 Na2SiO3 的用量，使生成的硅凝胶中含有 8%~10%的 SiO2，将凝胶静止老化 一天后，用热水洗去可溶盐。将凝胶在 60~70 ℃烘干后，徐徐升温至 300 ℃活化，即得 多孔硅胶。若将硅胶干燥活化前，用 COCl2 溶液浸泡，再干燥活化即得变色硅胶。 11． 4 2 2 2 4 SiCl 2Zn Si 2ZnCl SiO 2C 2Cl SiCl 2CO + → + + + → + 12．见课本 P750 13．加入一些 Sn 粒，以防止被空气氧化成 Sn4+；加入稀盐酸是为了防止 Sn2+的水解。 14．锡有：灰锡，白锡，脆锡。 见课本 754 页，表 15-7 15．见物化教材 16．铅的氧化物有：PbO2，Pb2O3，Pb3O4，PbO