§9.1可逆电池和可逆电极 一、可逆电池和不可逆电池 热力学指出，体系经过某一变化后，当沿着相反方向回到原来到状态，环境也同时恢复到原态，则原 过程是热力学可逆过程否则就是不可逆过程，根据这一性质，电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。如 电池：是与一个外电源并联。 当外加电势V比电池的电动势E小8V时，电池放电，反应为： 在Zn极上：Zn-2e→Zn2+ Zn Ag 在AgC1-Ag极上：2AgCI(s)+2e→2Ag(s)+2CI AgCI 总反应：2AgCl(s)+Zn→2Ag(s)+2CT+Zn2 、 ZnCl2 当外加电势V比电池的电动势E大δV时，电池充电，反应为： 在Zn极上：Zn2++2e→Zn 在AgC1-Ag极上：2Ag(s)+2CT-2e→2AgCl(s) 总反应：2Ag(s)+2CI+Zn2+→2AgCl(s)+Zn 0.810V ZnSo 化学反应可逆 能量变化可逆 Zn(s)|ZnS0I |HCI|AgC1(s)Ag(s) 作原电池 (-）Zn(s)→Zn2++2e (+)2AgCI(s)+2e-->2Ag(s)+2CI- 净反应 Zn(s)+2AgCI(s)->2Ag(s)+2CI+Zn2 作电解池阴极：Zn2++2e→Zn(s) 阳极2Ag(s)+2CI→2AgCl(s)+2e 净反应：2Ag(s)+ZnCl2→Zn(s)+2AgCl(s)4 §9.1 可逆电池和可逆电极 一、可逆电池和不可逆电池 热力学指出，体系经过某一变化后，当沿着相反方向回到原来到状态，环境也同时恢复到原态，则原 过程是热力学可逆过程否则就是不可逆过程，根据这一性质，电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。如 电池：是与一个外电源并联。 当外加电势 V 比电池的电动势 E 小δV 时，电池放电，反应为： 在 Zn 极上： 2 Zn e Zn 2 + − → 在 AgCl-Ag 极上： 2 ( ) 2 2 ( ) 2 AgCl s e Ag s Cl− + → + 总反应： 2 2 ( ) 2 ( ) 2 AgCl s Zn Ag s Cl Zn − + + → + + 当外加电势 V 比电池的电动势 E 大δV 时，电池充电，反应为： 在 Zn 极上： 2 Zn e Zn 2 + + → 在 AgCl-Ag 极上： 2 ( ) 2 2 2 ( ) Ag s Cl e AgCl s − + − → 总反应： 2 2 ( ) 2 2 ( ) Ag s Cl Zn AgCl s Zn − + + + → + 化学反应可逆 能量变化可逆 Zn(s)|ZnSO4 ||HCl|AgCl(s) | Ag(s) 作原电池 2 ( ) Zn(s) Zn 2e + − − ⎯⎯→ + ( ) 2AgCl(s) 2e 2Ag(s) 2Cl − − + + ⎯⎯→ + 净反应 2 Zn(s) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2Cl Zn − + + ⎯⎯→ + + 作电解池 阴极： 2 Zn 2e Zn(s) + − + ⎯⎯→ 阳极 2Ag(s) 2Cl 2AgCl(s) 2e − − + ⎯⎯→ + 净反应： 2 2Ag(s) ZnCl Zn(s) 2AgCl(s) + ⎯⎯→ + A Zn Ag AgCl ZnCl2