20.11比较铂系元素与铁系元素的异同？ 答：同：培点都比较高：氧化态变化相似，和副族一样，不再呈现与族数相对应的最高氧化态 能形成各种类型配合物。 异：铁系元素丰度大而铂系元素为稀有元素：铂系气态原子电子构型特例多，而铁系则不是 铂系金属吸收气体的能力大：铂系金属的化学稳定性很高，铁系是中等活泼金属：铁系元素 常用来制造金属材料，铂系金属主要用作催化剂。 20.12完成下列变化，写出反应方程式： (1)Nb.Os>NbCls- NboCl,>Na,NbOCla NbO,+5CCL270C隔绝空气2NbCl5+5COC, =2NbOCl,+2Cla (2)M60 >Moo2 -→MoCI MoO:+2NH:.H,O NH)MoO+H,O 2Mo0,2-+37n+16Ht+6C1-2MoCl:+3Zn2++8H,d (3)Pm→PF →Xe[PtF.] Pt+3F2- 定温度F。 PF6+Xe—XePF (4)h RhCl,→Rhl 2Rh+3Cl2_A_2RhCl RhCl+3KI=Rhl3 +3KCl (5)Pt->HPtCl>(NH)PICl>P 3P+4HNO,+18HC3H,PtC6+4NO↑+8HO (NH):PCI +2HC (NH)PtCl Pt+2Cl2↑+2NHCI 20.13指出下列化合物的结构： (1)INbOil (2)Zr0 (3)Mo046 答：(1)Nb,Og由6个NbO,八面体聚集起来的八面体结构，中心的氧原子为全体6个八面 体共用 在每个N0。八面体的6个氧原子中，有4个氧原子分别与4个 b0共顶点，第 五个氧原子与5个NbO。共用一个顶点，第六个氧原子本身属于这个NbO。八面体，所以 NbOg-中M与O的组成为： Nb:0=1:11写本H4x2=1x3 =6:9 (2)在0中，：的配位数为7，位于立方体的中心，有4个氧位于立方体的底面的斗 个顶点，另3个氧位于项面的1个项点和另2个棱中， (3)MoO2-是由7个MoO,八面体(Mo位于八面体中心)通过共用棱边构成的。4  20.11  比较铂系元素与铁系元素的异同？ 答：同：熔点都比较高；氧化态变化相似，和副族一样，不再呈现与族数相对应的最高氧化态； 能形成各种类型配合物。 异：铁系元素丰度大而铂系元素为稀有元素；铂系气态原子电子构型特例多，而铁系则不是； 铂系金属吸收气体的能力大；铂系金属的化学稳定性很高，铁系是中等活泼金属；铁系元素 常用来制造金属材料，铂系金属主要用作催化剂。 20.12  完成下列变化，写出反应方程式： （1）Nb2O5 æÆ NbCl5 æÆ NbOCl3 æÆ Na2NbOCl5； Nb2O5 + 5CCl4 270°C隔绝空气 2NbCl5 + 5COCl2 2NbCl5 + O2 2NbOCl3 + 2Cl2 NbOCl3 + 2NaCl Na2NbOCl5 （2）MoO3 æÆ MoO4 2－ æÆ MoCl3 MoO3 + 2NH3·H2O (NH4)2MoO4 + H2O 2MoO4 2－ + 3Zn + 16H+ + 6Cl－ 2MoCl3 + 3Zn 2+ + 8H2O （3）Pt æÆ PtF6 æÆ Xe[PtF6]  Pt + 3F2 Pt F6 PtF6 + Xe XePtF6 （4）Rh æÆ RhCl3 æÆ RhI3 2Rh + 3Cl2 2RhCl3 RhCl3 + 3KI RhI3↓+3KCl （5）Pt æÆ H2PtCl6 æÆ (NH4)2PtCl6 æÆ Pt 3Pt + 4HNO3 + 18HCl 3H2PtCl6 + 4NO↑+ 8H2O H2PtCl6 + 2NH4Cl (NH4)2PtCl6 + 2HCl (NH4)2PtCl6 Pt + 2Cl2↑+ 2NH4Cl 20.13  指出下列化合物的结构： （1）[Nb6O19] 8－ （2）ZrO2 （3）[Mo7O24] 6－ 答：（1）[Nb6O19] 8－ 由 6 个 NbO6 八面体聚集起来的八面体结构，中心的氧原子为全体 6 个八面 体共用，在每个 NbO6 八面体的 6 个氧原子中，有 4 个氧原子分别与 4 个 NbO6共顶点，第 五个氧原子与 5  个 NbO6 共用一个顶点，第六个氧原子本身属于这个 NbO6 八面体，所以 [Nb6O19] 8－ 中 M 与 O 的组成为： Nb∶O ＝ 1∶[1+(1× 5 1 1 + )+(4× 2 1 )]＝1× 6 1 3 ＝6∶9  （2）在 ZrO2 中，Zr 的配位数为 7，Zr 位于立方体的中心，有 4 个氧位于立方体的底面的 4  个顶点，另 3 个氧位于顶面的 1 个顶点和另 2 个棱中。 （3）[Mo7O24] 6－ 是由 7 个 MoO6 八面体（Mo 位于八面体中心）通过共用棱边构成的。 浓 HCl 一定温度 D D