酸性最弱的酸是一。 四(8分) 298K时，称取1.000g正辛烷(CHa)在氧弹量热计中完全燃烧，测得 反应的热效应为-47.79kJ.己知正辛烷的摩尔质量为114.0g.mo,计算 正辛烷燃烧反应 CHs(1)+25/202(g)=8C02(g)+9H0(g) 的标准摩尔内能变△，山。"及标准摩尔反应焓△，H' 五(8分) 计算反应3Fc(s)+4H2O0=Fe3O4(s)十4H(g)的△.G,',K°。 有关物质的表册数据如下 物质 Fe(s) H2O(1) Fe3O4(s) H2(g) △L./k.mor 0 -285.83-1118.4 0 Sm'/J.K.mol- 27.28 69.91 146.4 1430.684 六.(8分) 50.0cm0.100mol.dm3的某一元弱酸溶液，与20.0cm0.100mol.dm 的KOH混合，将混合溶液稀释到100.0cm,测得此溶液的pH为5.25， 计算该弱酸的离解常数。 七.(10分) 25℃时，原电池 (-Ni(s)I Ni2*(0.010mol.dm)Il H*(1.00mol.dm)I H2(100kPa) IPt(+) 的电动势为0.315V,①计算pN2+ND,②计算与n=2mol对应的电池 反应的标准平衡常数K298.15K)。 八.(6分) 某元素最高氧化值为+5，最外电子层上有2个电子，原子半径是同 44 酸性最弱的酸是 。 四 (8 分) 298K 时，称取 1.000g 正辛烷(C8H18)在氧弹量热计中完全燃烧，测得 反应的热效应为-47.79kJ.已知正辛烷的摩尔质量为 114.0g.mol-1，计算 正辛烷燃烧反应 C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) 的标准摩尔内能变△rUm θ及标准摩尔反应焓△rHm θ。 五 (8 分) 计算反应 3Fe(s)＋4H2O(l)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) 的△rGm θ , Kθ。 有关物质的表册数据如下 物质 Fe(s) H2O(l) Fe3O4(s) H2(g) △fHm θ /kJ.mol-1 0 -285.83 -1118.4 0 Sm θ /J.K-1 .mol-1 27.28 69.91 146.4 1430.684 六.（8 分） 50.0cm3 0.100mol.dm-3 的某一元弱酸溶液，与 20.0cm3 0.100mol.dm-3 的 KOH 混合，将混合溶液稀释到 100.0cm3，测得此溶液的 pH 为 5.25， 计算该弱酸的离解常数。 七.（10 分） 25℃时，原电池 (-) Ni(s)︱Ni2＋ (0.010mol.dm-3 )‖H ＋ (1.00mol.dm-3 )︱H2(100kPa) ︱Pt(+) 的电动势为 0.315V，①计算 φθ (Ni2+/Ni)，②计算与 n＝2mol 对应的电池 反应的标准平衡常数 Kθ (298.15K)。 八.（6 分） 某元素最高氧化值为+5，最外电子层上有 2 个电子，原子半径是同