讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 3.2.3浓度与时间的定量关系 20min 1.一级反应 速率方程式为：V=kCa 定积分：1n{C(A)/C(A)}=-Kt(3-6a) 或1nC,(A=-kt+1n/C(A)(3-6b) 半衰期（佣T片表示） 与初始浓度无关，这是一级反应的重要特征之一。 3.3.1 Arrhenius方程式 1889年瑞典化学家S.A.Arrhenius 20min 提出了速率系数与温度关系的方程式 k=koexp(-Ea/RT) 或k=k。e(-E./RT)(3-9a) 对数形式为： n {k)=1n (ko}-E./RT (3-9b) 微分形式： dh&=E,/RT2(3-9c】 dT §3.4化学反应速率理论和反应机理简介 1.碰撞理论 2活化络合物理论 15m 3.4.3活化能与反应速率 20min 1活化能的两种定义 2.浓度对反应速率的影响： 增大浓度等于增大了活化分子总数 3.温度的影响： 升高温度等于增大了活化分子分数 §3.5催化剂及催化作用 3.5.1催化剂和催化作用的基本特征 10min 课堂小结： 作业：P.68习题5,8,16,19 5min 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 3.2.3 浓度与时间的定量关系 1.一级反应 速率方程式为:V＝kCA 定积分:ln{Ct(A)/C0(A)}＝－Kt（3－6a） 或 ln Ct(A)＝－kt＋ln/C0(A)〔3－6b〕 半衰期(用 T 2 1 表示) T 2 1 ＝ k 0.693 与初始浓度无关,这是一级反应的重要特征之一。 3.3.1 Arrhenius 方程式 1889 年瑞典化学家 S.A.Arrhenius 提出了速率系数与温度关系的方程式: k＝k0exp(－Ea／RT) , 或 k＝k0 e(－Ea／RT) （3－9a） 对数形式为: n｛k｝＝ln｛k0｝－Ea／RT 〔3－9b〕 微分形式: dT d ln{k} ＝Ea／RT2 〔3－9c〕 §3.4 化学反应速率理论和反应机理简介 1.碰撞理论 2 活化络合物理论 3.4. 3 活化能与反应速率 1 活化能的两种定义 2.浓度对反应速率的影响: 增大浓度等于增大了活化分子总数 3.温度的影响: 升高温度等于增大了活化分子分数 §3.5 催化剂及催化作用 3.5.1 催化剂和催化作用的基本特征 课堂小结： 作业：P.68 习题 5，8，16，19 20min 20min 10min 15min 20min 10min 5min