(2)取2支试管，各放入一小块干净的铜片，往其中的一支试管中滴2~3滴20%乌洛 托品溶液，再各加入2Cm'6mol·dm NHO.溶液，观察并比较试管中发生的现象。 3 往 一支试管中先加 34Cm用HC酸化过的 5%NaC溶液 然后将 入试管中 干净的铁电极播 有何现象？试证明铁电极是否被腐蚀。将30-~40cm'用HC酸化过的5%NaC1溶 液加至小烧杯中，然后把相互连接的、干净的铁电极和锌电极同时插入烧杯中，有何现象？ 试证明铁申极此时是否被腐蚀。 (4)取】只小烧杯，先加入3040cm用C酸化过的5%NaC溶液。将干净的铁电极上 直流电源的负极相连，干净铜电极与直 再将两个电极同时插到烧杯 蜜液中，调市直流电的电庄约0生的至樱产无气泡聚渠，证天电极处空 腐蚀 五、思考题 ()纯锌和含杂质的锌相比，哪个更易被腐蚀？ 实验十水质检验 一、实验目的 (1)学习电导率仪的使用方法并测定各种水样的电导率。 (2)学习水的硬度测定原理和方法 了解水的碱度测定原理和方法 (4) 了解银量法测定氯离子含量的基本原理和方法。 二、实验原理 1.电导率仪测定水的纯度 由于自来水中溶有无机盐离子，实际上它是一种极稀的电解质溶液。这种稀电解质溶液 也有导电现象，离子浓度愈大，导电能力越强 导体导电能力的大小，一般用电阻R或电导G表示，二者互为倒数，即电阻的S单位为欧 姆，符号为Q:电导的$1单位为西门子，符号S。 在温度一定时，两极间溶液的电阻与两极间的距离1成正比，与电极面积A成反比，即 比例常数p称为电阻率，SI单位为欧姆米，符号为Q·m。电阻率的倒数，称为电导率x电 导率的SI单位为西门子每米，符号为S·m'。 水中含盐量越高导电性越好，电导率越大。反之，水的纯度越高，电导率越小。 2水的师度测定 水中所含C阳”、Mg”的总量称为水的总硬度，简称硬度。 水的硬度的测定方法很多，最常用的是EDTA配位滴定法。该方法是在pH=10.0的 氨性缓冲溶液中，以络T为指示剂，用EDA(乙二胺四乙酸，常用 二钠盐，以Y 表示)标准溶液滴定水中的Ca”、Mg"。铬黑T(Hln”)可与水中的Ca、Mg 生成红 色配合物，但该配合物不及EDTA与Ca°、Mg”生成的配合物稳定.因此，当水样中滴入EDTA 后，EDTA首先与游离的Ca”、Mg”形成配合物，然后从指示剂配合物中夺取Ca”、Mg 形成更稳定的配合物，使指示剂Ⅲ游离出来，溶液由红色变为蓝色，反应即达终点。根 EDTA的用量及浓度 ,可计算出水的 3.水中碱度的侧定 碱度是指水中能与酸发生中和反应的物质的含量。水中碱度的形成主要是由于碳酸氢 盐、碳酸盐及氢氧化物的存在所引起。测定碱度对评定天然水和饮用水的水质及评价水处理 （2） 取 2 支试管，各放入一小块干净的铜片，往其中的一支试管中滴 2~3 滴 20% 乌洛 托品溶液，再各加入 2Cm 3 6mol·dm-3NHO3 溶液，观察并比较试管中发生的现象。 （3） 往一支试管中先加入 3~4Cm 3 用 HCl 酸化过的 5%NaCl 溶液，然后将干净的铁电极插 入试管中，有何现象？试证明铁电极是否被腐蚀。将 30~40cm 3 用 HCl 酸化过的 5%NaCl 溶 液加至小烧杯中，然后把相互连接的、干净的铁电极和锌电极同时插入烧杯中，有何现象？ 试证明铁电极此时是否被腐蚀。 （4） 取 1 只小烧杯，先加入 30~40cm 3 用 HCl 酸化过的 5%NaCl 溶液。将干净的铁电极与 直流电源的负极相连，干净铜电极与直流电源的正极相连。再将两个电极同时插到烧杯内的 溶液中，调节直流电源的电压（约 0.5V 左右）至阴极上无气泡聚集。试证明铁电极是否被 腐蚀。 五、思考题 (1) 纯锌和含杂质的锌相比，哪个更易被腐蚀？ (2) 在充气不匀均腐蚀发生时，哪个部位易被腐蚀？ (3) 有哪些方法可以防止腐蚀的发生。 实验十 水质检验 一、实验目的 （1） 学习电导率仪的使用方法并测定各种水样的电导率。 （2） 学习水的硬度测定原理和方法。 （3） 了解水的碱度测定原理和方法。 （4） 了解银量法测定氯离子含量的基本原理和方法。 二、实验原理 1. 电导率仪测定水的纯度 由于自来水中溶有无机盐离子，实际上它是一种极稀的电解质溶液。这种稀电解质溶液 也有导电现象，离子浓度愈大，导电能力越强。 导体导电能力的大小，一般用电阻 R 或电导 G 表示，二者互为倒数，即电阻的 SI 单位为欧 姆，符号为Ω；电导的 SI 单位为西门子，符号 S。 在温度一定时，两极间溶液的电阻与两极间的距离 l 成正比，与电极面积 A 成反比，即 R∝l/A 比例常数ρ称为电阻率，SI 单位为欧姆米，符号为Ω·m。电阻率的倒数，称为电导率κ电 导率的 SI 单位为西门子每米，符号为 S·m -1。 水中含盐量越高导电性越好，电导率越大。反之，水的纯度越高，电导率越小。 2. 水的硬度测定 水中所含 Ca 2+ 、Mg2+ 的总量称为水的总硬度，简称硬度。 水的硬度的测定方法很多，最常用的是 EDTA 配位滴定法。该方法是在 pH=10.0 的 氨性缓冲溶液中，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸，常用其二钠盐，以 H2Y 2- 表示）标准溶液滴定水中的 Ca 2+、Mg2+。铬黑 T（HIn2-）可与水中的 Ca 2+、Mg2+ 生成红 色配合物，但该配合物不及 EDTA 与 Ca 2+、Mg2+生成的配合物稳定。因此，当水样中滴入 EDTA 后，EDTA 首先与游离的 Ca 2+、Mg2+ 形成配合物，然后从指示剂配合物中夺取 Ca 2+、Mg2+ 形成更稳定的配合物，使指示剂 HIn2-游离出来，溶液由红色变为蓝色，反应即达终点。根 据 EDTA 的用量及浓度，可计算出水的总硬度。 3. 水中碱度的测定 碱度是指水中能与酸发生中和反应的物质的含量。水中碱度的形成主要是由于碳酸氢 盐、碳酸盐及氢氧化物的存在所引起。测定碱度对评定天然水和饮用水的水质及评价水处理