均有重要意义 水中碱度测定基本原理为：以酚酞和甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定水样中形成 一阶段是以酚酞为指示剂，水中如存在氢氧化物或碳酸盐碱度，将使酚酞显红色 用盐酸滴定至无色时，pH 为83左右，此时水中的氢氧化物全部被中和，碳酸盐则转变为 碳酸氢盐（即碳酸盐碱度的一半与酸反应，剩下的一半以碳酸氢盐的形式存在）。第二阶段 再加甲基橙为指示剂，碳酸氢盐使指示剂显黄色，继续用盐酸滴至橙色，pH约4.0，此时， 碳酸氢盐全部被中和。根据酚酞变色时盐酸标准溶液用量V1和甲基橙变色时盐酸标准溶液 量V,即可计算水样总碱度 碱度的表示方法： mmol·dm 按下列公式进行计算： 总碱度=(V+V)Xc(HC)V水样×10mmol·dm3 式中cHCI) 一HC1标准溶液的浓度(mol·dm3)。 酚酞指示剂变色时 盐酸标准溶液的用量(Cm 甲基橙指示剂变色时 盐酸标准溶液的用量(Cm V水样 待测水样的体积(Cm)。 4.水中氯离子含量的测定 水中氯化物主要以钠、镁、钙等盐类形式存在。当水中氯化物含量大于250g·dm 酰大一含氯洛的水会学产竖护的的 一般竹用水中氯化 物的含量（以氯离子计）应小 水中氯离子含量的方法很多， 本实验选 用银量法来测定水中氯离子的含量。 银量法（又称莫尔法）是在中性或弱碱性溶液中，以KCO,为指示剂，用AgNO标准 溶液进行滴定。由于AgC1沉淀的溶解度小于Ag-CrO,沉淀，因此溶液中首先析出AgCI沉 淀，当水样中的氯化物与AgNO,完全作用后，过量的AgNO,立即与KCO,反应生成砖红色 的Ag,CO,沉淀，指示到达终点。主要反 加下 Ag+Cl= AgCI↓（白色 2Ag+Cr0”,一=AgC0,!(砖红色) 根据消耗的AgNO,标准溶液的体积，计算水样中CT的含量。 k中CI含量=cAgNO)X(V-V)XMCT)VHO×10mgdm 式中 AgNO,标准溶液的浓度(mol·dm) 一滴定水样消耗的AgNO,标准溶液的体积 (Cm)a -滴定蒸馏水消耗的AgNO,标准溶液的体积(Cm): VHO一一待测样的体积(Cm): M(CT)一一氢离子的摩尔质量(g·mo)。 二、仪器和试剂 仪器 DDS-11A 型电导率仪，烧杯(50cm ,5只)，100cm吸量管 50cm 吸量管，250cm 锥形瓶，酸式滴定管，滴定管架，10cm量筒。 试剂：HCl标准溶液(0.1000 mol dm),HNO,(1 mol dm,0.1 mol dm),NHH.O(2 mol dm, NH-NH,CI缓冲落液(pH=10),EDTA标准溶液(0.005000 mol *dm3),NaOH(0.1 mol 'dm), 铬黑T指示剂，钙指示剂，酚酞指示剂(0.1%)，甲基橙指示剂(01%)，KC0,溶液(5%)， AgNO,标准溶液(0.02000mol·dm),NaC基准溶液(0.02000mol·dm) 试剂的配制： (1)铬黑T:称取0.5g铬黑T及50g无水固体NaSO,或NaC1放入研体中研磨均匀， 置于干燥的棕色瓶中，保存于干燥器内。 (2)钙指示剂：称取0.5g钙指示剂及50g无水NaSO,如同铬黑T处理。均有重要意义。 水中碱度测定基本原理为：以酚酞和甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定水样中形成 碱度的第一阶段是以酚酞为指示剂，水中如存在氢氧化物或碳酸盐碱度，将使酚酞显红色， 用盐酸滴定至无色时，pH 为 8.3 左右，此时水中的氢氧化物全部被中和，碳酸盐则转变为 碳酸氢盐（即碳酸盐碱度的一半与酸反应，剩下的一半以碳酸氢盐的形式存在）。第二阶段 再加甲基橙为指示剂，碳酸氢盐使指示剂显黄色，继续用盐酸滴至橙色，pH 约 4.0，此时， 碳酸氢盐全部被中和。根据酚酞变色时盐酸标准溶液用量 V1 和甲基橙变色时盐酸标准溶液 用量 V2，即可计算水样总碱度。 碱度的表示方法： mmol·dm-3 。 按下列公式进行计算： 总碱度=(V1+V2)×c(HCl)V 水样×103mmol·dm-3 式中 c(HCl)——HCl 标准溶液的浓度（ mol·dm-3 ）。 V1——酚酞指示剂变色时，盐酸标准溶液的用量（Cm 3 ）。 V2——甲基橙指示剂变色时，盐酸标准溶液的用量（Cm 3 ）。 V 水样 ——待测水样的体积（Cm 3 ）。 4. 水中氯离子含量的测定 水中氯化物主要以钠、镁、钙等盐类形式存在。当水中氯化物含量大于 250g·dm-3 时，水具有咸味，含氯过高的水会引起金属管道、水泵、锅炉等的腐蚀。一般饮用水中氯化 物的含量（以氯离子计）应小于 250mg·dm-3。测定水中氯离子含量的方法很多，本实验选 用银量法来测定水中氯离子的含量。 银量法（又称莫尔法）是在中性或弱碱性溶液中，以 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 标准 溶液进行滴定。由于 AgCl 沉淀的溶解度小于 Ag2CrO4 沉淀，因此溶液中首先析出 AgCl 沉 淀，当水样中的氯化物与 AgNO3 完全作用后，过量的 AgNO3 立即与 K2CrO4 反应生成砖红色 的 Ag2CrO4 沉淀，指示到达终点。主要反应如下： Ag+ + Cl- ==== AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO2- 4 ==== Ag2CrO4↓（砖红色） 根据消耗的 AgNO3 标准溶液的体积，计算水样中 Cl -的含量。 水中 Cl -含量=c(AgNO3)×(V1-V2)×M(Cl - )VH2O×103mg·dm-3 式中 c（AgNO3）——AgNO3 标准溶液的浓度（mol·dm-3）； V1——滴定水样消耗的 AgNO3 标准溶液的体积（Cm 3）； V2——滴定蒸馏水消耗的 AgNO3 标准溶液的体积（Cm 3）； VH2O——待测样的体积（Cm 3）； M（Cl - ）——氯离子的摩尔质量（g·mol-1）。 三、仪器和试剂 仪器： DDS-11A 型电导率仪，烧杯（50cm 3 ，5 只），100cm 3 吸量管， 50cm3 吸量管，250cm 3 锥形瓶，酸式滴定管，滴定管架，10cm 3 量筒。 试剂：HCl 标准溶液（0.1000mol·dm-3），HNO（3 1mol·dm-3，0.1mol·dm-3），NH3·H2O(2mol·dm-3 )， NH3-NH4Cl 缓冲溶液（pH=10），EDTA 标准溶液（0.005000mol·dm-3），NaOH（0.1mol·dm-3）， 铬黑 T 指示剂，钙指示剂，酚酞指示剂（0.1%），甲基橙指示剂（0.1%），K2CrO4 溶液（5%）， AgNO3 标准溶液（0.02000mol·dm-3），NaCl 基准溶液（0.02000mol·dm-3）。 试剂的配制： （1） 铬黑 T：称取 0.5g 铬黑 T 及 50g 无水固体 Na2SO4 或 NaCl 放入研钵中研磨均匀， 置于干燥的棕色瓶中，保存于干燥器内。 （2） 钙指示剂：称取 0.5g 钙指示剂及 50g 无水 Na2SO4，如同铬黑 T 处理