MeOH2++H2A =MeHA2++H2O *K1 4、沉积物中重金属的释放 (1)盐浓度的升高 (2)氧化还原条件的变化 (3)DH格低 (4)水中配合剂量的增多 水中颗粒物的聚集 聚佳 分数 凝聚 -利用电解质促成。 利用 合物 (桥联作用) 1、胶体颗粒凝聚的基本原理和方式 溶胶的经典稳定理论 -DLVO理论 (理想化简单体系) 以斥力势能ER,吸力势能EA和总势能E(=ER+EA)对粒子间距离x作图，得到如图所示的势能曲线。 图3-8 异体凝聚理论： 适用于处理物质本性不同、粒径不等、电荷符号不同、电位高低不等之类的分散体 主要论点：(1)如果两个电荷符号相异的胶体微粒接近时，吸引力总是占优势。(2)如果两颗粒 电荷符号相同但电性强弱不等，则位能曲线上的能蜂高度总是取决于荷电较弱而电位较低的一方。 所以，只要其中有一种胶体的稳定性甚低而电位达到临界状态，就可以发生快速凝聚，而不论另 种胶体的电位高低如 天然水环境和水处理过程中颗粒聚集方式 (1)压缩双电层凝聚 (2)专属吸附舒聚 (3)胶体相互凝聚 (4)“边对面”器疑 (5)第二极小值絮凝 (6)聚合物粘结架桥絮凝 (7) 无机高分子的 凝 絮团卷扫絮凝 (9)颗粒层吸附絮凝 (10)生物器凝 三.溶解知沉淀 教学目的与要求 掌握氧化物 氢氧化合物的溶解和沉淀平衡 2) 掌握硫化物的溶解和沉淀平衡； (3) 掌握碳酸盐的溶解和沉淀平衡， 教学市点难点： 1) 化物 氢氧化合物的溶解和沉淀平衡， 硫化物的溶解和沉淀 平衡 3) 碳酸盐的溶解和沉淀平衡。 教学方法及师生互动设计： 教学方法：讲授法 师生互动设计：提问：平衡常数应该如何求？ 写出碳酸钠在水体中的平衡方程式。 课堂练习、作业： (1)写出硫化物的平衡方程式： (2)写出氧化物和氢氧化合物的平衡方程式 本次课教学可 小结 这两堂课是专门对水体中无机污染物质的转化方式之一，溶解和沉淀平衡作讨论，有化学基础 的同学对这些物质在水体中的溶解与沉淀平衡方程式都比较熟悉，现在要从环境的角度来加以考 虑，有便于同学们的理解。 教学内容： MeOH2+ + H2A ≡MeHA2+ + H2O *K1 4、 沉积物中重金属的释放 （1）盐浓度的升高 （2）氧化还原条件的变化 （3）pH降低 （4）水中配合剂量的增多 二、水中颗粒物的聚集 聚集 分散 凝聚——利用电解质促成。 絮凝——利用聚合物（桥联作用） 1、胶体颗粒凝聚的基本原理和方式： 溶胶的经典稳定理论——DLVO理论 （理想化简单体系） 以斥力势能ER, 吸力势能EA 和总势能E(= ER+EA)对粒子间距离x作图, 得到如图所示的势能曲线。 图3-8 异体凝聚理论： 适用于处理物质本性不同、粒径不等、电荷符号不同、电位高低不等之类的分散体 系。 主要论点：（1）如果两个电荷符号相异的胶体微粒接近时，吸引力总是占优势。（2）如果两颗粒 电荷符号相同但电性强弱不等，则位能曲线上的能峰高度总是取决于荷电较弱而电位较低的一方。 所以，只要其中有一种胶体的稳定性甚低而电位达到临界状态，就可以发生快速凝聚，而不论另一 种胶体的电位高低如何。 天然水环境和水处理过程中颗粒聚集方式： （1）压缩双电层凝聚 （2） 专属吸附凝聚 （3）胶体相互凝聚 （4）“边对面”絮凝 （5）第二极小值絮凝 （6）聚合物粘结架桥絮凝 （7） 无机高分子的絮凝 （8） 絮团卷扫絮凝 （9） 颗粒层吸附絮凝 （10） 生物絮凝 三、溶解和沉淀 教学目的与要求： (1) 掌握氧化物、氢氧化合物的溶解和沉淀平衡； (2) 掌握硫化物的溶解和沉淀平衡； (3) 掌握碳酸盐的溶解和沉淀平衡。 教学重点、难点： (1) 氧化物、氢氧化合物的溶解和沉淀平衡; (2) 硫化物的溶解和沉淀平衡； (3) 碳酸盐的溶解和沉淀平衡。 教学方法及师生互动设计： 教学方法：讲授法； 师生互动设计：提问：平衡常数应该如何求？ 写出碳酸钠在水体中的平衡方程式。 课堂练习、作业： (1) 写出硫化物的平衡方程式； （2）写出氧化物和氢氧化合物的平衡方程式。 本次课教学内容小结： 这两堂课是专门对水体中无机污染物质的转化方式之一，溶解和沉淀平衡作讨论，有化学基础 的同学对这些物质在水体中的溶解与沉淀平衡方程式都比较熟悉，现在要从环境的角度来加以考 虑，有便于同学们的理解。 教 学 内 容：