2)反应必须定量进行，通常要求反应的完全程度达到99.9%以上。 3)反应速度要快。对于速率较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应 速率。采用加热方法是，需防止反应物的挥发。 4)必须有适当的方法确定终点。 3-7标准溶液浓度大小选择的依据有哪些？ 解：1)根据体积测量误差的要求：一般标准溶液的消耗量为20^30m。 2)待测物的浓度。 3-8表示标准溶液浓度的方法有几种？？ 解：标淮溶液浓度的表示方法 1)物质的量浓度c,单位为molL 2)质量浓度p,表示单位体积个某种物质的质量，单位为gL,mgL,gm等。 3)滴定度工，单位为gL,或l 3-9标定标准溶液时，一般应注意些什么？ 解：略 3-10标定标准溶液的方法有几种？各有何优缺点？ 解：略 3-11己知密度为1.19g·ml的浓盐酸，含C136%,问1升浓酸盐中含有多少克HC1?浓 盐酸的浓度为多少？ 解：1L浓盐酸中含HC1的质量为： m=1000×1.19×36%=428.4g c==6461o0=l75m1-r 428.4 3-12现右一Na0H溶液，其浓度为0.5450m0】·L,取该溶液100.0mL,需加水多少豪升 方能使其浓度为0.5000m0l·L? 解：C'转=C浓浓 2e=05450x100%500=109.0ml 应加水*=-=109.0-100.0=90m) 3-13欲.配制浓度为0.1000mol·L的下列物质的溶液1000，应量取浓溶液多少毫升？ (1)浓S0,(密度为1.84g·l,含S0,96%) (2)浓HC1(密度为1.19g·mL,含HC137%) (3)浓H0,(密度为1.42g·l,含N0,70%) 解：(1)浓S0,的浓度为： c-100x184×96%=1802ml. 98 cV =c'V y,=cY-0.10o0x1000=55mL 18.02 2）反应必须定量进行，通常要求反应的完全程度达到 99.9%以上。 3）反应速度要快。对于速率较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应 速率。采用加热方法是，需防止反应物的挥发。 4）必须有适当的方法确定终点。 3-7 标准溶液浓度大小选择的依据有哪些? 解：1）根据体积测量误差的要求：一般标准溶液的消耗量为 20~30mL。 2）待测物的浓度。 3-8 表示标准溶液浓度的方法有几种？？ 解：标准溶液浓度的表示方法 1）物质的量浓度 c ，单位为 molL -1 2）质量浓度  ，表示单位体积个某种物质的质量，单位为 gL -1，mgL -1，mgmL-1等。 3）滴定度 T，单位为 gL -1，或 mgmL-1 3-9 标定标准溶液时，一般应注意些什么？ 解：略 3-10 标定标准溶液的方法有几种?各有何优缺点? 解：略 3-11 已知密度为 1.19g·mL -1 的浓盐酸，含 HC1 36%，问 1 升浓酸盐中含有多少克 HCl？浓 盐酸的浓度为多少？ 解：1L 浓盐酸中含 HCl 的质量为： m = 10001.1936% = 428.4g 1 11.75 36.46 1.00 428.4 MV − =   = = mol L m c 3-12 现有一 NaOH 溶液，其浓度为 0.5450 mol· L -1，取该溶液 l00.0 mL，需加水多少毫升 方能使其浓度为 0.5000 mol· L -1？ 解： c稀V稀 = c浓V浓 mL c c V V 109.0 0.5000 0.5450 100.0 2 = =  = 稀 浓 浓 稀 应加水 V水 = V稀 −V浓 = 109.0 −100.0 = 9.0(mL) 3-13 欲.配制浓度为 0.1000 mol· L -1 的下列物质的溶液 1000 mL，应量取浓溶液多少毫升? （1）浓 H2SO4(密度为 1.84 g· mL-1，含 H2SO496%) （2）浓 HC1（密度为 1.19g· mL-1，含 HC1 37%） （3）浓 HNO3(密度为 1.42g· mL-1，含 HNO3 70%) 解：（1）浓 H2SO4 的浓度为： 1 18.02 98 1000 1.84 96% − =    c = mol L cV c'V' x = mL c c V Vx 5.55 18.02 ' ' 0.1000 1000 =  = =