在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，物质的量为n的某 物质的相变焓可用下式计算 △相变H=n△相变Hm=p (5-1-5) 由于相变过程是在恒压、不作非体积功条件下进行，所以此 相变过程的焓差就等于此过程系统与环境交换的热Q,· 例5-1-1在101.325kPa下，汞的沸点为630K,气化时吸热 291.6 kJ-kg-1,汞气化过程为Hg(1)=Hg(g) 求1.00mol汞在此过程的W、Q、△U及△H。设汞蒸气在此温度 下为理想气体，液体汞的体积可以忽略。(M200.6gmo1) 解：△H=n△aIH=(1.00×291×200.6×103)k=58.5kJ W=-p"g')Fpg-nRT-1.00×8.3145×630kJ=-5.24kJ Q,=△H=58.5kJ △U=2,+W=(58.5-5.24)kJ=53.3kJ 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，物质的量为 n的某 物质 的相变焓可用下式计算 Δ相变H = n Δ相变 Hm = Qp （5-1-5 ） 由于相变过程是在恒压、不作非体积功条件下进行，所以此 相变过程的焓差就等于此过程系统与环境交换的热 Qp 。 例5-1-1 在101.325kPa下，汞的沸点为630K，气化时吸热 291.6kJ·kg-1，汞气化过程为 Hg(1) = Hg(g) 求1.00mol汞在此过程的 W、 Q、Δ U及Δ H。设汞蒸气在此温度 下为理想气体，液体汞的体积可以忽略。（ MHg=200.6g·mol-1 ） 解：ΔH = n Δ vapH = (1.00 ×291 ×200.6 ×10-3)kJ = 58.5kJ W= -p ( Vg - V1)= -pVg= -nRT= -1.00 ×8.3145 ×630kJ = -5.24kJ Q p = ΔH = 58.5kJ ΔU = Qp +W = (58.5-5.24)kJ = 53.3kJ