实验三氧化还原滴定—过氧化氢含量的测定 、实验目的 理解和掌握氧化还原滴定法,熟悉基本操作。 实验原理 在稀硫酸溶液中,过氧化氢在室温条件下,能定量地被KMnO4氧化而生成 氧气和水,因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量,其反应式为」 5H2O2+2MnO++6H=2Mn2+502|+8Ho 开始反应时速度慢,滴入第一滴KMnO4溶液不易褪色,待Mn2生成之后, 由于Mn2的自动催化作用,加快了反应速度,故能顺利地滴定到终点。 根据KMnO4溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算溶液中H2O2的含量。 、试剂 1.H2SO4溶液:3mol MnSO4溶液:1molL 3.002 mol/L KMnO4标准溶液 4.H2O2样品 四、实验内容 1.H2O2样品稀释 用移液管移取样品1.00mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,充分 摇匀备用。 2.H2O2含量的测定 用移液管移取25.00mL稀释后的样品置于250mL锥形瓶中,加3mol/LH2SO4 溶液5mL及 Imol/L mnSo4溶液2~3滴,用0.02molL的KMnO4标准溶液滴定 至呈微红色,lmin内不褪色即为终点。重复测定3次。 3.计算 由KMnO4标准溶液的浓度和滴定过程中消耗的体积,计算试样中H2O2的质 量体积百分含量。 计算公式实验三 氧化还原滴定——过氧化氢含量的测定 一、实验目的 理解和掌握氧化还原滴定法，熟悉基本操作。 二、实验原理 在稀硫酸溶液中，过氧化氢在室温条件下，能定量地被 KMnO4 氧化而生成 氧气和水，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量，其反应式为： 5H2O2 + 2MnO + 6H === 2Mn + 5O2 + 8H2O 4- + 2+ 开始反应时速度慢，滴入第一滴 KMnO4溶液不易褪色，待 Mn2+生成之后， 由于 Mn2+的自动催化作用，加快了反应速度，故能顺利地滴定到终点。 根据 KMnO4溶液的浓度和滴定消耗的体积，即可计算溶液中 H2O2的含量。 三、试剂 1. H2SO4溶液：3mol/L 2. MnSO4溶液：1mol/L 3. 0.02mol/L KMnO4标准溶液 4. H2O2样品 四、实验内容 1．H2O2样品稀释 用移液管移取样品 1.00mL，置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分 摇匀备用。 2．H2O2含量的测定 用移液管移取 25.00mL 稀释后的样品置于 250mL 锥形瓶中，加 3mol/L H2SO4 溶液 5mL 及 1mol/L MnSO4溶液 2~3 滴，用 0.02mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定 至呈微红色，1min 内不褪色即为终点。重复测定 3 次。 3．计算 由 KMnO4 标准溶液的浓度和滴定过程中消耗的体积，计算试样中 H2O2的质 量体积百分含量。 计算公式：