第七章晶体结构补充习题 3. 108BD01Si0为原子晶体，S0为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低：石墨 为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原子晶体， 不能导电 4.108BD02 根据库仑定律，离子电荷越高，半径越小，正负离子彼此间静电作用 力越大，因而该离子化合物的熔沸点越高，硬度越大 5.108BD03 答：由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列，当晶体受外力 时，各层离子位置发生错动，而使离子间引力减小，斥力加大，因而易碎 6.108BD05 Be0属ZnS型(r/r=0.265) Mg0属NaC1型(r/r=0.500) CsI属CsC1型(r/r=0.759) 7.213BD05 答：因Ag(18e型)有较强的极化力和变形性，而I半径比较大， 变形性强.所以在AgI晶体中Ag与I间有较强的相互极化变形作用而使离 子强烈靠近电子云发生重叠，造成配位数减小，晶型改变 8.213BD07答：Hg为18e构型的，极化力较强，变形性也比较强，而C1 与I 相比，I离子半径更大，变形性更强，所以Hg与I 间附加极化作用很强，其 结果使晶体中共价成分增大，而难溶于水和颜色加深 9.213BD08 <1>.ZnCl >FeCl >CaCl >KCI <2>.PC1 >SiCl >AIC1 >MgCl >NaCl 10.213CD04 答：根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理，F、C1ˉ、 Br、I的半径依次增大，变形性增大，Ag为18e型，有较强的极化力，则AgX 之间的相互极化作用依次增强，而使AgF.AgC1.AgBr.AgI的颜色依次加深 11.213CD05 答：由于Zn的半径比Ca的小，Zn是l8e型，而Ca是8e, 所以Zn离子极化作用强于Ca,使得ZnC1共价成分高于CaC1,所以熔 沸点低于CaCl.第七章 晶体结构补充习题 5 3. 108BD01 SiO 为原子晶体,SO 为分子晶体,所以,前者熔点高,后者熔点低；石墨 为层状晶体，层与层之间有离域的π电子,所以它能导电,金刚石为原子晶体, 不能导电. 4. 108BD02 根据库仑定律,离子电荷越高,半径越小,正负离子彼此间静电作用 力越大,因而该离子化合物的熔沸点越高,硬度越大. 5. 108BD03 答:由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列,当晶体受外力 时,各层离子位置发生错动,而使离子间引力减小,斥力加大,因而易碎. 6. 108BD05 BeO 属 ZnS 型(r /r =0.265) MgO 属 NaCl 型(r /r =0.500) CsI 属 CsCl 型(r /r =0.759) 7. 213BD05 答:因 Ag (18e 型)有较强的极化力和变形性,而 I 半径比较大, 变形性强.所以在 AgI 晶体中 Ag 与 I 间有较强的相互极化变形作用而使离 子强烈靠近电子云发生重叠,造成配位数减小,晶型改变. 8. 213BD07 答:Hg 为 18e 构型的,极化力较强,变形性也比较强,而 Cl 与 I 相比,I 离子半径更大,变形性更强,所以 Hg 与 I 间附加极化作用很强,其 结果使晶体中共价成分增大,而难溶于水和颜色加深. 9. 213BD08 <1>. ZnCl >FeCl >CaCl >KCl <2>. PCl >SiCl >AlCl >MgCl >NaCl 10. 213CD04 答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理,F-、Cl-、 Br-、I -的半径依次增大,变形性增大,Ag+为 18e 型,有较强的极化力,则 Ag + X - 之间的相互极化作用依次增强,而使 AgF.AgCl.AgBr.AgI 的颜色依次加深. 11. 213CD05 答:由于 Zn 的半径比 Ca 的小,Zn 是 18e 型,而 Ca 是 8e, 所以 Zn 离子极化作用强于 Ca ,使得 ZnCl 共价成分高于 CaCl ,所以熔 沸点低于 CaCl