第1章绪言 1.凡是体系的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则体系既不吸热也不放热。 答:错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变,但有热效应。气体的绝热压缩,体系温 度升高,但无吸收热量。 2.当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时,其内能总是减少的。 答:对。绝热:Q=0:反抗外压作功:W<0;△U=Q+W=W<0 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系;达到平衡时, 则α,g两个相都等价于均相封闭体系。 答:对 4.理想气体的焙和热容仅是温度的函数 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数 答:错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关,还与压力或摩尔体积有关。 6.要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质,但是状态方程P=P(T,的自变量中只有一个 强度性质,所以,这与相律有矛盾。 答:错。V也是强度性质 7.封闭体系的1mo气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和 终态的温度分别为7和2,则该过程的=jcar;同样,对于初、终态压力相等的过程有 AH=CpdT 答:对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关 8.状态函数的特点是什么? :状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 9对封闭体系而言,当过程的始态和终态确定后,下列哪项的值不能确定 A Q Q+W, AU C W(Q=0),AU DQ(W=0),ΔU 答:A。因为Q不是状态函数,虽然始态和终态确定,但未说明具体过程,故Q值不能确定 10.下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制 A△H=△U+P△W b CPm -cVm=R cPVy=常数 DW= nITIn(v2/Ⅵ1) 答: 11.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是 A体系处于一定的状态,具有一定的内能 B对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值1 第 1 章 绪 言 1. 凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。 答：错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温 度升高，但无吸收热量。 2. 当n 摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。 答：对。绝热：Q=0；反抗外压作功：W＜0；U=Q＋W=W<0。 3. 封闭体系中有两个相  ,  。在尚未达到平衡时，  ,  两个相都是均相敞开体系；达到平衡时， 则  ,  两个相都等价于均相封闭体系。 答：对 4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。 答：对 5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。 答：错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。 6. 要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态方程 P=P(T，V)的自变量中只有一个 强度性质，所以，这与相律有矛盾。 答：错。V也是强度性质 7. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和 终态的温度分别为T1和T2，则该过程的  = 2 1 T T U CV dT ；同样，对于初、终态压力相等的过程有  = 2 1 T T H CP dT 。 答：对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。 8. 状态函数的特点是什么？ 答：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。 9. 对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定: A Q B Q + W, U C W（Q=0）,U D Q（W=0）,U 答：A。因为 Q 不是状态函数，虽然始态和终态确定，但未说明具体过程，故 Q 值不能确定 。 10. 下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制 A △H = △U+P△V B CPm - CVm=R C = 常数 D W = nRTln（V2╱V1） 答：A 11.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是: A 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B 对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值