2、拉乌尔( Raoult)定律 在热力学中,我们知道,纯液体在一定温度下具有一定的饱和蒸 气压,把某一纯液体当作溶剂,在其中加入溶质,由于溶液的液而部 分地被溶剂合物占据着,溶剂分子逸出液面的可能性就相就地减少, 当达到平衡时,溶剂(书上为液)的蒸汽压必然比纯溶剂的饱和蒸气 压力要小 186年 Raoult根据实验得到(稀)溶液中溶剂蒸汽压降低的规 律,即 ix Pi =pi (2-8a) 式中p-一定温度下(稀)溶液中溶剂I的蒸气压 p,一同温度下纯溶剂i的蒸气压 x一溶液中溶剂i的摩尔成分。 上式说明(稀)溶液内溶剂的蒸气压等于同温度下纯溶剂的蒸 气压乘它在溶剂内的摩尔分数。这就是著名的拉乌尔定律。 该定律是由实验得到,仅对稀溶液中的溶剂成立。那么,对溶 液中的一其它组分是否成立,即适用范围? 下面看看理想溶液。后来,人们在研究理想溶液汽一液平衡时, 从理想溶液的定义出发,得出任一组分的分压力表达式为: P=PIle (2-86) f=f(v,RT,P0…) 莫尔容积 在多数情况下,指数值f→0,e′→1 P=PX (2-8) 式中: 溶液里第I组分的摩尔成分 Pi第i组分的蒸气压力 p0一第i纯组分的饱和蒸气压力 (2-8)式同式(2-8a)形式一样。它说明理想溶液上方组分I2、拉乌尔（Raoult）定律： 在热力学中，我们知道，纯液体在一定温度下具有一定的饱和蒸 气压，把某一纯液体当作溶剂，在其中加入溶质，由于溶液的液而部 分地被溶剂合物占据着，溶剂分子逸出液面的可能性就相就地减少， 当达到平衡时，溶剂（书上为液）的蒸汽压必然比纯溶剂的饱和蒸气 压力要小。 1886 年 Raoult 根据实验得到（稀）溶液中溶剂蒸汽压降低的规 律，即 0 ' pi = pi  i （2-8a） 式中 pi −一定温度下（稀）溶液中溶剂 I 的蒸气压 0 pi —同温度下纯溶剂 i 的蒸气压 '  i—溶液中溶剂 i 的摩尔成分。 上式说明（稀）溶液内溶剂的蒸气压等于同温度下纯溶剂的蒸 气压乘它在溶剂内的摩尔分数。这就是著名的拉乌尔定律。 该定律是由实验得到，仅对稀溶液中的溶剂成立。那么，对溶 液中的一其它组分是否成立，即适用范围？ 下面看看理想溶液。后来，人们在研究理想溶液汽一液平衡时， 从理想溶液的定义出发，得出任一组分的分压力表达式为： f i I i P P e 0 ' =  （2-86） ( , , ) f = f v RT Pi 0  莫尔容积 在多数情况下，指数值 f → 0, →1 f e 0 '  Pi = Pi  i (2-8) 式中： '  i—溶液里第 I 组分的摩尔成分 Pi—第 i 组分的蒸气压力 0 pi —第 i 纯组分的饱和蒸气压力 （2-8）式同式（2-8a）形式一样。它说明理想溶液上方组分 I