配位化合物的形成和性质 一、实验目的 1.加深了解几种不同类型配离子的形式及其形成过程的特征，认识简单离子与配离子的 区别。 2.从配离子解离平衡及其移动，认识K和K*的意义，加深理解配离子解离平衡与酸 碱平衡、沉-溶平衡、氧化-还原平衡之间的关系， 3.初步了解整合物的形成和特性，应用整合物鉴定儿种离子的方法。 4.初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域， 二、实验原理 1.配合物和配离子的形成 由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或它种负离子作为配位体形成的复杂离 子，叫做配离子。带正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫负配离子，含配离子 的化合物就是配合物。 当然，有些配离子的形成有着特殊反应，例如： Hco CHOH HB01+ CHOH HCOOCH +H++3H2C 电子性) CHOH 丙三路) 二（丙三）(I)配离子 合配离子的配合物与简单离子组成的复盐的性质是有区别的。例如NH,Fe(SO):是复 盐，在水溶液中是以NH、Fe+、SO形式存在，而配合物(NH)[Fe(CO)](绿色或亮绿 色)则以NH与配离子[Fe(CO)]形式存在。在化学性质方面就有许多差异，Fe+与 [Fe(CO)]性质不同，可以通过某些反应加以说明。 配合物的形成或参加化学反应时，常常呈现以下特征：颜色变化、酸碱性变化，沉淀生 成或溶解，氧化性或还原性的改变，通过本次实验加以证实。 2.配离子的解离平衡及其移动 例如，四氨合锅(1)配离子的多重分步解离平衡的总平衡： [Cu(NH)] Cu++ 4NH (水合离子) [c(Cu+)/c][c(NH)/c] K2, [e([Cu(NH)]+)/c] K表示配离子离解成简单水合离子趋势大小，表明有关配离子的不稳定程度，叫做配离子的 不稳定常数，配合是解离的逆过程，K。与K应该互为倒数，K表示配离子稳定程度，叫 配离子的稳定常数，K值越大，则配离子的化学性质越稳定。 解离与配合是一个动态平衡，一定条件下可以发生平衡移动，在相互关联的配离子之间， 沉淀物与配离子之间、酸碱与配离子之间、氧化剂或还原剂与配离子之间，在一定条件下彼 此可以相互转化，例如，血红色的[Fe(CNS)]*不如[FeF]-稳定，在[Fe(CNS)]*的溶液 中加人F,则反应向着生成稳定性更大的配离子[FeF]方向移动： [Fe(CNS)]+6F[FeF]+nCNS (直红色) (无色) K([FeF]) K*-K7(CFe(CNS)J-) >>1 于是，有色配离子[Fe(CNS)]的血红色被掩蔽起来，转化为无色的[FeF]-