如何变化?电池的电动势将如何变化? 【答】如果规定标准氢电极的电极电势为1.0V,各电极的还原电极电势将 的值都增加1V,电池的电动势的值不变。 【7】在公式△,Gm=-E°F中,△,G是否表示该电池各物都处于标准态时, 电池反应的 Gibbs自由能变化值? 【答】在公式△Gm=-EF中,△G表示该电池各物都处于标准态时,电 池反应的 Gibbs自由能变化值。 【8】有哪些求算标准电动势E的方法?在公式E lnK中,E是否 〓F 是电池反应达平衡时的电动势?K°是否是电池中各物都处于标准态时的平衡常 数 【答】(1)求算标准电动势E的方法有 A E 法B.E°=-g°法 法 (2)在公式ER7, nK中,E不是电池反应达平衡时的电动势,是该 电池各物都处于标准态时,电池的电动势。 (3)K°不一定是电池中各物都处于标准态时的平衡常数,而是在一定温度 下的平衡常数。 【9】联系电化学与热力学的主要公式是什么?电化学中能用实验测定哪些 数据?如何用电动势法测定下述各热力学数据?试写出所设计的电池,应测的数 据及计算公式。 (1)H2O()的标准摩尔生成Gbs自由能△G(H2O,D; (2)H2O(1)的离子积常数K; (3)Hg2SO4(s)的溶度积常数Km; (4)反应Ag(s)+Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(1)的标准摩尔反应焓变△,H (5)稀的HCl水溶液中,HCl的平均活度因子y如何变化？电池的电动势将如何变化？ 【答】如果规定标准氢电极的电极电势为 1.0V，各电极的还原电极电势将 的值都增加 1V，电池的电动势的值不变。 【7】在公式 r m G zE F    = − 中， r m G   是否表示该电池各物都处于标准态时， 电池反应的 Gibbs 自由能变化值？ 【答】在公式 r m G zE F    = − 中， r m G   表示该电池各物都处于标准态时，电 池反应的 Gibbs 自由能变化值。 【8】有哪些求算标准电动势 E  的方法？在公式 ln RT E K zF   = 中， E  是否 是电池反应达平衡时的电动势？ K  是否是电池中各物都处于标准态时的平衡常 数？ 【答】（1）求算标准电动势 E  的方法有 A. ln RT E K zF   = 法 B. E    = −   + − 法 C. r m G E zF    = − 法 （2） 在公式 ln RT E K zF   = 中， E  不是电池反应达平衡时的电动势，是该 电池各物都处于标准态时，电池的电动势。 （3） K  不一定是电池中各物都处于标准态时的平衡常数，而是在一定温度 下的平衡常数。 【9】联系电化学与热力学的主要公式是什么？电化学中能用实验测定哪些 数据？如何用电动势法测定下述各热力学数据？试写出所设计的电池，应测的数 据及计算公式。 （1） 2 H O l( ) 的标准摩尔生成 Gibbs 自由能 2 ( , ) f m G H O l   ； （2） 2 H O l( ) 的离子积常数 K w  ； （3） 2 4 Hg SO s( ) 的溶度积常数 K sp  ； （4）反应 2 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l + → + 的标准摩尔反应焓变 r m H   ； （5）稀的 HCl 水溶液中，HCl 的平均活度因子   ；