0,% 2200P 10 20 30 40 1in02m-1 2000 1385℃ 1870℃ 1800 1720 1600 1670℃ (p1i) yTi0 91400 -1250℃ 1200r (cT1) 1000- 940℃ 8001882t 6001 1i20 4001 2i,0 20 40 50 60 0 0,at% ,图2Ti一0实测二元相图) Fig.2 The assessed Ti-O phase diagram based on experimental data) —液，固相达到平衡时组元的固相组成（摩尔分数）， Tm,—纯组元1的熔点；T,—纯组元2的熔点： △S,(Tm,)一纯组元1的标准熔化熵；△S,(Tm,)纯组元2的标准熔化熵； C印一组元i的液，固相热熔差，T—任意一个固相温度。 其计算结果见图3、图4。 2计算结果的讨论 从图3可看出，随着B一T中固溶氧量的增加，T1的活度系数也随之增加，且大于1。根 据热力学原理： G.=G+RTIna (2) 可知，B一Ti中固溶氧量的增加，会导致B一T1相稳定性的下降。从图4可以看出：随着a一 Ti中图溶氧量的增加，a一Ti相稳定性随之增加。 根据前面的定性分析，可得出结论：随Ti合金中固溶氧量的增加，a一Ti相稳定区域（指 相图中的区域)将随之扩大，而B一T的相稳定区域将随之缩小。然而更进一步的定量计算表 明，固溶于Ti合金中的微量氧对a一Ti和B一Ti相对稳定性的影响存在一个极值。 ·652·0 , % ’ 2 。口 l 2 0 0 D 卜 3 0 4 0 妇 T i n 0 2 n 一 , ~ 飞己8 , t 工叫山r ón ) 。lTN 1 8 0 0 1 6 0 0 尸 1 4 0 0 、 、 、 卜 户夕尸 户夕 , , , 一 1 7 2 0 ) 、 / 1 6 7 0 ’ C (夕T i ) 7 了1 0 ~ 1 2 5 0 1 2 0 0 , ( 昭二!工二荃s。du口二.-ó。 “ T i ) 产T 1 0 1 0 0 0 , _ _ _ {日日Z t 匕u “ } 50 · } , , 一 拼七试 红0 0 t一一一~ 一曰` 二一 一一` 二「1 } 0二》 “ - 0 1 0 2 0 多0 黔 4 0 , 0 6 0 7 0 0, 日 t % 。 图 Z IT一 。 实 洲二元相图 〔 ,〕 珑 · 2 T h e a 翻眨洲曰 iT 一 o p抽能 d加 , 傲 m 加, 泣 砚 e x 碑d . 比 . Od da 扭 即 才— 液 , 固相达到平衡时组元 ` 的 固相 组成 ( 摩尔分数 ) ; mT , — 纯组 元 1 的熔点 ; 几 : — 纯组元 2 的熔点 ; 嘿 , (几 , ) 一 纯组元 1 的标准熔化嫡 ; 一 嘿 : ( 几 2 )一一纯组元 2 的标准熔化嫡 ; 胡 , : — 组元 ` 的液 , 固相 热熔差 ; 叫 — 任意 一个固相温度 。 其计算结果见 图 3 、 图 4 。 2 计算结果的讨论 从图 3 可看 出 , 随 着 刀一iT 中固溶氧量的增 加 , iT 的 活度系数也随之增 加 , 且大于 1 。 根 据热 力学 原理 : 认 ~ 衅 十 召望I n 味 ( 2) 可知 , 刀一 iT 中固溶氧量的 增加 , 会导致 声一 iT 相 稳定性 的下降 。 从图 4 可以看出 : 随着 一 iT 中图溶氧量 的增加 , a 一 iT 相 稳定性随之增 加 。 根据前面的定性分析 , 可得 出结论 : 随 几 合金中固溶氧量的增加 , a 一 iT 相稳定区域 (指 相图 中的区域) 将随之扩 大 , 而 刀一 iT 的相稳 定 区域将随之缩 小 。 然而更进一 步的定 量计算表 明 , 固溶于 iT 合金中的微量氧对 a 一iT 和 刀一 iT 相对稳定性的影 响存在 一个极值 。 · 6 5 2 -