2、具有2.00×103molL碱度的水，pH为7.0，请计算H2C031、[HC0小、[C032]的浓度各是多 少？己知下表数据： 解：当pH=7.00时，C03的浓度与HC03的浓度相比可以忽略，查表pH=7.00时，a=1.224, 则HC03]=[碱度]=2.00×103molM。 [H中=[OH]=107mol/M。 [HC03*1=H][HC03K1=1.00×107×2.00×1034.55×107)=4.49×104molM。 [C03]=K2HC03y[H7=4.69×10-11×2.00×1031.00×107=9.38×107moM. 2、 具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.0, 请计算[H2CO3*]、[HCO3 - ]、[CO3 2- ]的浓度各是多 少？已知下表数据： 解:当pH = 7.00时,CO3 -的浓度与 HCO3 -的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224, 则[HCO3 - ] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l。 [H+ ] = [OH- ] = 10-7 mol/l。 [HCO3 ※] = [H+ ][HCO3 - ]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3 /(4.55×10-7 ) = 4.49×10-4mol/l。 [CO3 - ] = K2 [HCO3 - ]/[H+ ] = 4.69×10-11×2.00×10-3 /(1.00×10-7 ) = 9.38×10-7 mol/l