2014年度《环境化学试题》复习试题一套 一填空 1.环境问题是在 工业化过程中产生的，具体原因包括污染物推 放 和过度开发 资源 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保扩 协调 发展，其核心思想 是：经济发展不能超过资源和环境的」 承载力 3在大气对流层中污染物易随空气发生」 垂直 _对流运动，在平流层中污染物易随地球 自转发生 水平 运动： 4.逆温层不利于污染物的 传输 5.当<rd时，大气处于 稳定 状态 6.大气中重要自由基产生于」 光 离解 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为】 多环芳 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引 发 白由其转化和幽消 白由比每化NO 链终止 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡： 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 11.伦敦烟雾也称为」 硫酸型烟雾 12.当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 <10um 的颗粒物： 14.PN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯 污染物： 15.水中异养生物利用自养生物 _产生的有机物为能源及材料构成生 命体： 16.导致痛痛病的污染物是 17.导致水俁病的污染物是」 甲基汞 18.腐殖质分子中含有 多元环状结构，其上联接有 -0H -C00H CHO _等官能团： 19.非离子型有机物可通过 溶解作用分配到土壤 有机质 中 20.pH值在4.5至8.3之间时，水中碳酸的主要形态分别 为 CO. 21.水中无机污染物的迁移转化方式有 吸附 凝聚絮凝 溶解沉淀 配合 氧化还原 22.水中有机污染物的迁移转化方式有 分配 水 解 光韶 挥发 生物降 解 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.次生矿物由 物理 分化和 化学 分化而成：
2014年度《环境化学试题》复习试题一套 一.填空 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排 放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想 是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球 自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳 烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引 发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有 多元环状 结构，其上联接有 -OH -COOH - CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过 溶解 作用分配到土壤 有机质 中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为 CO2 、 H2CO3 、 HCO3 - ； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有 吸附 、 凝聚絮凝 、 溶解沉淀 、 配合 、 氧化还原 ； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有 分配 、 水 解 、 光解 、 挥发 、 生物降 解 ； 23.pE值低表示环境为 有机碳 性环境。 24.次生矿物由 物理 分化和 化学 分化而成；
1.己知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K。=4×105,则该有机物在土壤上的分 配系数K,为 126×104(不考虑颗粒粒径大小的影响) 2.气团的稳定性与 密度层结和 温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有C02 CFCs 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为 腐黑物 ,可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为_ 底殖酸一既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿广物质 和土壤有 机质 一，两者占土壤总量的 90%以上 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用(sorption)包括 表面吸附 和 分配作用 7.测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法 产生柱法 和高效液相色 谱法。 8.降水中主要的阴离子有S0,2 C1- HCO- 9.CFC-11的分子式为 CFCI 二.选择题 1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（下），对于逆温气层的大气垂直递减率 C a.r>0 b.r=0 c.T<0 2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气pE为 a a.13.55 b.13.35 c.13.05 d.12.80 3.测定总磷时，下例 c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？ a.亚砷酸盐、Cr(Ⅲ)、Ou(IⅡ)、亚硝酸盐 b.砷酸盐、Cr(I)、Cu(Ⅱ)、硝酸盐 c.砷酸盐、Cr(VI)、Cu(Ⅱ)、亚硝酸盐 d.亚砷酸盐、Cr()、Cu(Ⅱ)、硝酸盐 4.五十年代日本出现的痛痛病是由d 污染水体后引起的。 a.As b.Hg c.Pb d.Cr 5.根据Whittby三模态模型，粒径小于a u的粒子称为爱根核膜。 a.0.05 b.0.1 c.1 d.2 6.在氨氮的测定中，氨与b生产黄色的络合物，可在425m波长下比色测定。 a.盐酸萘乙二胺显色剂 b.纳氏试剂 c.混合试剂 d.二磺酸酚试剂
1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为Kow=4×105,则该有机物在土壤上的分 配系数Kp为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) 2.气团的稳定性与 密度层结 和 温度层结 两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有 CO2 、 CH4 、 CO 、 CFCs 。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为 腐黑物 ，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为 腐殖酸 ，既溶于碱又溶于酸的的部分称为 富黑酸 。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 和 土壤有 机质 ，两者占土壤总量的 90%以上 。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附 和 分配作用 。 7.测定正辛醇-水分配系数的方法有 振荡法 、 产生柱法 和高效液相色 谱法。 8.降水中主要的阴离子有 SO4 2- 、 NO3 - 、 Cl- 、 HCO3 - 。 9.CFC-11的分子式为 CFCl3 。 二．选择题 1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率 c 。 a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0 2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气pE o为 a 。 a．13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.80 3．测定总磷时，下例 c 组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？ a．亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐 b. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐 c. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐 d. 亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐 4．五十年代日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。 a．As b. Hg c. Pb d.Cr 5.根据Whittby三模态模型，粒径小于 a um的粒子称为爱根核膜。 a．0.05 b. 0.1 c. 1 d.2 6．在氨氮的测定中，氨与 b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。 a．盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂 c. 混合试剂 d.二磺酸酚试剂
7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例b原因可能诱发重金属释放。 a.颗粒物聚沉 b.降低水体的pH值 c.水流速度加快 d.富营养化加重 8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有a a.土壤胶体吸附碱土金属粒子 b.。土壤颗粒吸附非离子有机化合物 c.金属水和氧化物吸附过渡金属离子d.腐殖质吸附非离子型农药 9.下例说法正确的是c ā.代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度 b.潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性A13 c,土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多 10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， 不发生变化。 a.总碱度 b.pH c.酚酞碱度 d.苛性碱度 三。名词解释 1.光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产 生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾 2.酸性降水：指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。 3.生长代谢：当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该 有机物被降解，这种现象称为生长代谢。 4次生矿物：次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改 5.质体流动：由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动 二.简答题 1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。(10分) 静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：对流层：由于受到地面长波辐射 的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易：平流层：在其上中部有一臭氧 该层上热下冷。污染物不易传输扩散， 一干福的影：头液层空稀处平电状卫 只能随地球自转 云 中 政热的影阿； 下热上冷，空气垂直对流强：热 2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？(10分) 温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是C02吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大 气中，使地球温度升高
7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。 a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值 c. 水流速度加快 d.富营养化加重 8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有 a 。 a．土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物 c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子 d.腐殖质吸附非离子型农药 9.下例说法正确的是 c 。 a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度 b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+ c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多 10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。 a．总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度 三．名词解释 1.光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产 生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾 2.酸性降水：指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。 3.生长代谢：当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该 有机物被降解，这种现象称为生长代谢。 4.次生矿物：次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改 变 5.质体流动：由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动 二.简答题 1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。（10分） 静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：对流层：由于受到地面长波辐射 的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易；平流层：在其上中部有一臭氧 层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。污染物不易传输扩散，只能随地球自转 而平流而遍布全球；中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强；热 层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。 2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？（10分） 温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大 气中，使地球温度升高
大气温度升高的原因：(1)过度利用化石燃料(2)植被大量减少 京都议定书的目标：限制C02的排放，特别是发达国家C02的排放，以控制大气温度升高 3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。(5分) 气相氧化：1直接光氧化：2被自由基氧化：3被氧原子氧化 液相氧化：被03氧化：被H202氧化：金属离子催化氧化 4、·试述水体富营养化产生的机理。(5分) 瓷水餐态排放水体。使水中等养物增多。列引起类殖由于死在分解时 5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径(10分) 答： ①热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪 ②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体： ③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难； ④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解： 6、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反 应式。(10分) 1O3+hv-0+02 0+02+M一03+M 2 Y+03→Y0+02 Y0+0→Y+02 总 03+0-→202 7、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。 答：碳氢化合物与自由基反应，发生一系列自由基转化和增殖的链反应，在此过程中产生的氧化 性自由基将NO氧化成NO2,替代了O3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。 三、计算题 1、设大气压力为1.0130×10Pa(25℃)，空气中水蒸气的分压为0.03167×105Pa(25℃)，氧溶于水 的亨利常数为1.26x108,计算氧气在水中的溶解度。(10分) 解：Po2=(1.01325-0.03167)×105×0.21 =0.2056×105(pa) 02(aq)=Kg×Po2=1.26×105×0.2056×108 =2.6×104(mol/0) 02(aq)=2.6×104×32×1000 =8.32(mg/1)
大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少 京都议定书的目标：限制CO2的排放，特别是发达国家CO2的排放，以控制大气温度升高 3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。（5分） 气相氧化：1 直接光氧化；2 被自由基氧化；3 被氧原子氧化 液相氧化：被O3氧化；被H2O2氧化；金属离子催化氧化 4、．试述水体富营养化产生的机理。（5分） 工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时 消耗溶解氧，使水质恶化 5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（10分） 答： ①热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪; ②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体; ③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难; ④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解; 6、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反 应式。（10分） 1 O3﹢hv→O﹢O2 O﹢O2﹢M→O3﹢M 2 Y ﹢O3→YO﹢O2 YO﹢O→Y﹢O2 总 O3﹢O→2O2 7、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。 答：碳氢化合物与自由基反应，发生一系列自由基转化和增殖的链反应，在此过程中产生的氧化 性自由基将NO氧化成NO2，替代了O3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。 三、计算题 1、设大气压力为1.0130×105Pa（25℃），空气中水蒸气的分压为0.03167×105Pa（25℃），氧溶于水 的亨利常数为1.26×108,计算氧气在水中的溶解度。（10分） 解：PO2=(1.01325-0.03167)×105×0.21 =0.2056×105(pa) O2(aq)=KH×PO2=1.26×105×0.2056×10-8 =2.6×10-4 (mol/l) O2(aq)= 2.6×10-4×32×1000 =8.32(mg/l)
2、具有2.00×103molL碱度的水，pH为7.0，请计算H2C031、[HC0小、[C032]的浓度各是多 少？己知下表数据： 解：当pH=7.00时，C03的浓度与HC03的浓度相比可以忽略，查表pH=7.00时，a=1.224, 则HC03]=[碱度]=2.00×103molM。 [H中=[OH]=107mol/M。 [HC03*1=H][HC03K1=1.00×107×2.00×1034.55×107)=4.49×104molM。 [C03]=K2HC03y[H7=4.69×10-11×2.00×1031.00×107=9.38×107moM
2、 具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.0, 请计算[H2CO3*]、[HCO3 - ]、[CO3 2- ]的浓度各是多 少？已知下表数据： 解:当pH = 7.00时,CO3 -的浓度与 HCO3 -的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224, 则[HCO3 - ] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l。 [H+ ] = [OH- ] = 10-7 mol/l。 [HCO3 ※] = [H+ ][HCO3 - ]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3 /(4.55×10-7 ) = 4.49×10-4mol/l。 [CO3 - ] = K2 [HCO3 - ]/[H+ ] = 4.69×10-11×2.00×10-3 /(1.00×10-7 ) = 9.38×10-7 mol/l