酸碱滴定法 本章内容包括各种酸碱溶液pH值的计算;酸碱指 o 示剂的变色原理和变色范围及其影响因素,常用酸碱指 示剂及混合指示剂;强酸(碱)、一元弱酸(碱)、多 基本内容 元酸(碱)的滴定曲线特征,影响其滴定突跃范围的因 素及指示剂的选择;一元弱酸(碱)、多元酸(碱)准 确滴定可行性的判断;强酸(碱)、一元弱酸(碱)滴 定终点误差的计算;酸碱标准溶液的配制与标定;非水 溶液中酸碱滴定法基本原理:溶剂的分类,溶剂的性质 (离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应),溶 剂的选择;非水溶液中酸的滴定和碱的滴定
酸碱滴定法 基 本 内 容 本章内容包括各种酸碱溶液pH值的计算;酸碱指 示剂的变色原理和变色范围及其影响因素,常用酸碱指 示剂及混合指示剂;强酸(碱)、一元弱酸(碱)、多 元酸(碱)的滴定曲线特征,影响其滴定突跃范围的因 素及指示剂的选择;一元弱酸(碱)、多元酸(碱)准 确滴定可行性的判断;强酸(碱)、一元弱酸(碱)滴 定终点误差的计算;酸碱标准溶液的配制与标定;非水 溶液中酸碱滴定法基本原理:溶剂的分类,溶剂的性质 (离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应),溶 剂的选择;非水溶液中酸的滴定和碱的滴定
酸碱滴定法 acid-base titration §4-1酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4-2 酸碱指示剂 §4-3酸碱滴定法的基本原理 §4-4滴定终点误差 §4-5非水溶液中的酸碱滴定法
酸碱滴定法 acid-base titration §4-1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4-2 酸碱指示剂 §4-3 酸碱滴定法的基本原理 §4-4 滴定终点误差 §4-5 非水溶液中的酸碱滴定法
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析 法,是滴定分析中最重要的方法之一。 应用的对象一般为酸、碱以及能与酸、碱直接或 间接发生质子转移反应的物质
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析 法,是滴定分析中最重要的方法之一。 应用的对象一般为酸、碱以及能与酸、碱直接或 间接发生质子转移反应的物质
§4-1酸碱溶液中氢离子浓度的计算 根据共轭酸碱对之间质子转移的平衡关 系式计算溶液中的[H+]。 质子条件式精确计算式 近似计算式最简计算式
§4-1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 根据共轭酸碱对之间质子转移的平衡关 系式计算溶液中的[H+]。 质子条件式 精确计算式 近似计算式 最简计算式
酸的浓度:在一定体积溶液中含有某种酸 溶质的量,即酸的分析浓度,包括已离解的酸 浓度和未离解酸的浓度,用C酸表示。 酸度:溶液中的氢离子浓度[H+],当其值很 小时,常用pH表示
酸的浓度:在一定体积溶液中含有某种酸 溶质的量,即酸的分析浓度,包括已离解的酸 浓度和未离解酸的浓度,用 c酸 表示。 酸度:溶液中的氢离子浓度[H+],当其值很 小时,常用 pH 表示
一、一元酸(碱)溶液的氢离子浓度计算 (一)强酸(碱)溶液的氢离子浓度计算 一元酸(HA)溶液的质子条件式是: [H+]=[A]+[OH] 设酸浓度为C。因为是强酸,[A]的分布系数6A.=1, [A]=Ca,而 [OH]=Kw/[H+],代入质子条件式有: ]=C+ H了-CaH]-Km=0 H*1
一、一元酸(碱)溶液的氢离子浓度计算 (一)强酸(碱)溶液的氢离子浓度计算 一元酸(HA)溶液的质子条件式是: [H+] = [A- ] + [OH- ] 设酸浓度为Ca。因为是强酸, [A- ] 的分布系数δA- =1, [A- ] = Ca,而 [OH-] = KW / [H+],代入质子条件式有:
解一元二次方程,得一元强酸溶液中氢离子浓 度的精确计算式 H]=Ca+VC+4K 当Ca≥20[OH]时,[OHH项可忽略,有: [H+]=[A]=Ca pH =-lg[H+]=-lgC 同理,对强碱减溶液,当Cb≥20[H+]时,水的离解 可忽略,则 pOH =-lg[OH-]=-lg Co
解一元二次方程,得一元强酸溶液中氢离子浓 度的精确计算式: 2 4 2 Ca + Ca + Kw = + H 当Ca≥20[OH- ]时,[OH- ] 项可忽略,有: [H+] = [A- ] = Ca pH = -lg[H+] = -lgCa 同理,对强碱溶液,当Cb≥20[H+]时,水的离解 可忽略,则 pOH = -lg[OH- ] = -lgCb
二)弱酸(碱)溶液的氢离子浓度计算 元弱酸(HA)溶液的质子条件式是: [H+]=[A]+[OH] 一元弱酸[H+]的精确式为: [H"]+Ka[H"]-(CaKa+Kw)[H"]-KaKw=0
(二)弱酸(碱)溶液的氢离子浓度计算 一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是: [H+] = [A- ] + [OH- ] 一元弱酸 [H+] 的精确式为: [ [ ] ( )[ ] 0 3 2 + − + − = + + + H ] Ka H CaKa KW H KaKW
1.当CaK3>20Kw,C/K2<<500时,忽略水的离解 H上-K,+VK,+4C2K, 2 此为忽略水的离解近似公式
1.当CaKa>20Kw,C / Ka<<500时,忽略水的离解 此为忽略水的离解近似公式。 2 4 2 −Ka + Ka + Ca Ka = + H
2若CaK<20Kw,C/K≥500时,则可忽略 酸的离解,但不能忽略水的离解,即[HA]= Ca-[H+]≈Ca,则有 I]≈CK。+K
2.若CaKa< 20Kw,C / Ka≥500时,则可忽略 酸的离解,但不能忽略水的离解,即 [HA] = Ca - [H+] ≈ Ca,则有 C a K a + K w + H