A=kaC 积分速率方程 C h0=(cA-co)kt,可见1lA(或 In -D,0-A)与t成线性关系 44.3零级反应 反应速率与反应物浓度的零次方成正比的化学反应称为零级反应。其微分速率方程为 4=①△=k,积分速率方程为cA0=cAk=kt,可见cA与t为线性关系 dt 44.4简单级数反应的速率方程小结 总结下来,对简单级数反应,其微分速率方程为二C=kc(n≠1);积分速率方程为 (/c"-1c)=k,与t成线性关系:半衰期为2-1 速率常数的单位为mom3]一"s (n-1)k 4.5第五节反应级数的确定[TOP] 4.5.1积分法 也称尝试法,是将不同时刻的反应物浓度数据代入各简单级数反应的积分速率方程中,若计算结果 与某级反应的积分速率方程符合,则此反应为该级反应。应用此法时实验数据的浓度变化范围应足够 4.5.2微分法 以反应速率的对数n(- dcA/dr)对浓度的对数IncA作图,由直线的斜率求得反应级数n。如果反应产 物对反应速率有影响,可采用“初速率法”:如果对反应速率有影响的反应物不止一种,可采用“隔离 法 4.5.3半衰期法 根据反应级数与半衰期的关系n=1+/h/ln/c A,可由两组数据求得反应级数。如果数据 较多,用作图法则更为准确 4.6第六节温度对反应速率的影响TOP] 46.1阿仑尼乌斯经验公式 33 2 A A A A d d k c t c r = − = 或 A A D A A d d k c c t c r = − = ， 积 分 速 率 方 程 为 k t c c A A A,0 1 1 − = 或 c c k t c c c c A,0 D,0 A A,0 D D,0 A ln = ( − )   ，可见 1/cA（或 A,0 D D,0 A ln c c c c   ）与 t 成线性关系。 4.4.3 零级反应 反应速率 与反应 物浓度 的零次 方成正 比的化 学反应 称为零 级反应 。其微 分速率 方程为 A A A d d k t c r = − = ，积分速率方程为 cA,0−cA=kAt，可见 cA 与 t 为线性关系。 4.4.4 简单级数反应的速率方程小结 总结下来，对简单级数反应，其微分速率方程为 n kc t c = − d d （n  1）；积分速率方程为 kt n c c n n = − − − 1 (1/ 1/ ) -1 0 1 ,1/c n−1 与 t 成线性关系；半衰期为 1 0 1 ( 1) 2 1 − − − − n n n kc ；速率常数的单位为[molm−3 ] 1−n s −1。 4.5 第五节 反应级数的确定 [TOP] 4.5.1 积分法 也称尝试法，是将不同时刻的反应物浓度数据代入各简单级数反应的积分速率方程中, 若计算结果 与某级反应的积分速率方程符合, 则此反应为该级反应。应用此法时实验数据的浓度变化范围应足够 大。 4.5.2 微分法 以反应速率的对数 ln (−dcA/dt)对浓度的对数 ln cA 作图, 由直线的斜率求得反应级数 n。如果反应产 物对反应速率有影响, 可采用“初速率法”；如果对反应速率有影响的反应物不止一种, 可采用“隔离 法”。 4.5.3 半衰期法 根据反应级数与半衰期的关系                           = + A,0 A,0 1/2 1/2 1 ln /ln c c t t n ，可由两组数据求得反应级数。如果数据 较多,用作图法则更为准确。 4.6 第六节 温度对反应速率的影响 [TOP] 4.6.1 阿仑尼乌斯经验公式