2.瞬时化学反应速率及表示方法 2.瞬时化学反应速率及表示方法 00w H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O e 5 v=1dCup=dCdC=dCo 2d山 d dt 2 dt a N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) 2 dt 1d4- 300-400E 反应有多快？ 3.4.2反应速率理论简介 2HⅢ(g)7一H,(g)+H,(g) 1.碰撞理论 ·co=1.0×10-3mol/L *反应物分子必须具有一定的能量才可能经 ·分子碰撞次数：3.5×1028次Ls 过碰撞形成产物分子。 *形成产物的碰撞为有效碰撞 ·预期反应速率：5.8×10 mol/Ls *这一定的能量称为活化能E,(单位： kJ-mol-1): 实测反应速率：1.2×10-mol/Ls *这些具有活化能的分子称活化分子。 活化能 0 ⑧ogo 0 ⊙ 创适当的呢境方食 )不适当的蛋撞方位 气体分子能量分布曲线第 3章化学反应概述 2. 瞬时化学反应速率及表示方法 第 3章化学反应概述 2 24 24 1 1 2 2 H O Na SO H SO NaOH dC dC dC dC v dt dt dt dt === − = − ( ) 3 ( ) 2 ( ) 2 2 3 N g + H g = NH g H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3 2 2 1 1 2 3 NH H N dP dP dP v dt dt dt = = − = − 2. 瞬时化学反应速率及表示方法 第 3章化学反应概述 反应有多快？ • c0＝1.0×10-3mol/L • 分子碰撞次数： 3.5×1028次/L·s • 预期反应速率：5.8×104mol/L·s 973K 2 2 2HI(g) H (g)+I (g) YZZZ ZZZZXZ 实测反应速率：1.2×10-8mol/L·s 第 3章化学反应概述 3.4.2 反应速率理论简介 1.碰撞理论 º反应物分子必须具有一定的能量才可能经 过碰撞形成产物分子。 º形成产物的碰撞为有效碰撞； º这一定的能量称为活化能Ea(单位： kJ•mol-1)； º这些具有活化能的分子称活化分子。 第 3章化学反应概述 第 3章化学反应概述 活化能 气体分子能量分布曲线