温度高于C点相应的温度时,无论加多大压力都不可能使CO2液化,C点称 为液化的临界点。二氧化碳压力-摩尔体积等温曲线图中302.4K等温线上的拐点 c称为二氧化碳的临界点。临界点时物质所处的状态称为临界状态,此时气体和 液体的性质没有明显的区别,气体与液体之间的界面消失,临界状态时的温度和 压力分别称为临界温度和临界压力,用Tc和Pc表示。 临界温度Tc是气体可以加压液化的最高温度,二氧化碳的临界温度为 304.zK,温度高于临界温度的气体无论加多大压力都不能液化,所以称为气体, 而临界温度以下的气体称为蒸气;临界压力Pc是在临界温度下使气体液化所需 要的最小压力;临界体积Vc是临界温度与临界压力下纯物质的摩尔体积,即临 界摩尔体积。Tc、Vc、Pc统称为临界参数或临界常数,它们是为物质的特性常 表1.3中列出了某些物质的临界参数。可见,各种物质的临界点是不同的 定义压缩因子z=P nRT 理想气体Z=1,通常实际气体Z≠1,Z与1的偏差反映了实际气体偏离理 想行为的程度。实际气体状态方程可以写成:P=ZmRT或pn=ZRT定义 对比压力p=P/Pp 对比体积=Vm/V 对比温度T=T/T 其中pe、Vc、Tc为气体的临界参数 两种气体的pr、和Tr中有两个参数相等,称这两种气体处于对应状态。 对应状态原理:实验结果表明,不同的气体处于相同的对比温度和对比压力 下,其对比体积也近似相等,即压缩因子近似相等,此规律称对应状态原理 不同物质处于对应状态下不仅它们的压缩性大致相同,此时其它性质,如黏度系 数、扩散系数和折射率等也有简单的对应关系。各种气体的压缩因子可表示成对 比参数的函数:Z=f(Pr,Tr);Z对P和Tr的关系图称做压缩因子图 根据对应状态原理,各种气体在相同的对比温度和对比压力下有大致相等压4 温度高于 C 点相应的温度时，无论加多大压力都不可能使 CO2 液化，C 点称 为液化的临界点。二氧化碳压力-摩尔体积等温曲线图中 302.4K 等温线上的拐点 c 称为二氧化碳的临界点。临界点时物质所处的状态称为临界状态，此时气体和 液体的性质没有明显的区别，气体与液体之间的界面消失，临界状态时的温度和 压力分别称为临界温度和临界压力，用 Tc 和 Pc 表示。 临界温度 Tc 是气体可以加压液化的最高温度，二氧化碳的临界温度为 304.2K，温度高于临界温度的气体无论加多大压力都不能液化，所以称为气体， 而临界温度以下的气体称为蒸气；临界压力 Pc 是在临界温度下使气体液化所需 要的最小压力；临界体积 Vc 是临界温度与临界压力下纯物质的摩尔体积，即临 界摩尔体积。Tc、Vc、Pc 统称为临界参数或临界常数，它们是为物质的特性常 数。 表 1.3 中列出了某些物质的临界参数。可见，各种物质的临界点是不同的 定义压缩因子 pV Z nRT = 理想气体 Z=1，通常实际气体 Z≠1，Z 与 1 的偏差反映了实际气体偏离理 想行为的程度。实际气体状态方程可以写成： pV ZnRT = 或 m pV ZRT = 定义： 对比压力 r c p p p = 对比体积 V V V r m c = 对比温度 T T T r c = 其中 pc、Vc、Tc 为气体的临界参数。 两种气体的 pr、Vr 和 Tr 中有两个参数相等，称这两种气体处于对应状态。 对应状态原理：实验结果表明，不同的气体处于相同的对比温度和对比压力 下，其对比体积也近似相等， 即压缩因子近似相等，此规律称对应状态原理。 不同物质处于对应状态下不仅它们的压缩性大致相同，此时其它性质，如黏度系 数、扩散系数和折射率等也有简单的对应关系。各种气体的压缩因子可表示成对 比参数的函数：Z = f ( pr，Tr )；Z 对 pr 和 Tr 的关系图称做压缩因子图 根据对应状态原理，各种气体在相同的对比温度和对比压力下有大致相等压