(三)热化学 用热力学定律,定量研究化学反应中热效应的科学 1反应热效应:化学反应过程中,吸热或放热的现象 实质:旧键断裂→新键生成,键能不同 2热化学方程式与反应进度△ 中学:H2(g)+0.502(g)=H2O(g)±Q(方程的能量平衡) 现:H2(g)+0.5O4(g)=H2O(g)△Hn0=-241.8 kJ. mol- (单独说明能量变化) 注意:①条件(,p),△H();②物质状态 ③物质的计量数平衡;④与方程式—对应 下标“m代表AHn的单位为 kj mol-l mo表示1mo反应或反应进度△2=1mol• (三) 热化学 • 用热力学定律，定量研究化学反应中热效应的科学 • 1.反应热效应：化学反应过程中，吸热或放热的现象 实质：旧键断裂➔新键生成，键能不同 • 2.热化学方程式与反应进度 ： 中学： H2 (g) + 0.5O2 (g) == H2O(g) ± Q (方程的能量平衡) 现： H2 (g) + 0.5O2 (g) == H2O(g) rHm  = –241.8 kJ·mol-1 (单独说明能量变化) • 注意：①条件(T, p), rH(T); ②物质状态 ③物质的计量数B平衡；④与方程式一一对应 下标“m”代表rHm的单位为 kJ·mol-1 mol-1表示 1 mol 反应 或 反应进度 =1 mol