=-×-×8.314×(323-298)=6235.5J ∥=AU-AH =6235.5-10392.5=-4157J 习题1-7已知水在100℃时蒸发热为2259.4J·g,则100℃时蒸发30g水,过程 的AAH、Q和W为多少?(计算时可忽略液态水的体积) 解:4=AH=Cg·m=2259.4×30=67782J 将水蒸气视为理想气体,气体积为 式中p=,忽略液态水的体积,那么 nRT (V-) 30÷18×8.314×373 5168.5J AU=AH+W=AH-pAV=67782-5168.5=62613.5J 习题1-8298K时将液态苯氧化为CO2和液态H2O,其定容热为-3267kJ·moI,求 定压反应热为多少? 解:CH5(1)+O2(g)=6C02(g)+3HO(1) ArUm =a 3267kJ·mol 4r1lm=1rlm+u()R7=-3267+(6-)×8.314×298×103=-3260.8kJ·mol 习题1—9300K时2mol理想气体由1dm可逆膨胀至10dm,计算此过程的熵变。 10 解: =28343=-4,=∑v4,H 习题1-10已知反应及有关数据如下 C2H4(g)+H20(g)=C2H5OH(1)W = U －H =6235.5－10392.5 = －4157 J 习题 1—7 已知水在 100℃时蒸发热为 2259．4J·g -1，则 100℃时蒸发 30g 水，过程 的 U、H、Q 和 W 为多少?(计算时可忽略液态水的体积) 解：Qp = H = Cp,g·m = 2259.4×30 = 67782 J 将水蒸气视为理想气体，气体积为 ， 式中 p = pe ,忽略液态水的体积，那么 W = － pe V = － pe (Vg – Vl) = = – nRT = － 30÷18×8.314×373 = － 5168.5 J U = H + W = H －p V = 67782 － 5168.5 = 62613.5 J 习题 1—8 298K 时将液态苯氧化为 CO2 和液态 H2O，其定容热为－3267 kJ·mol-1，求 定压反应热为多少? 解： C6H6(l) + O2(g) = 6CO2(g) + 3H2O(l) rUm = QV = －3267 kJ·mol-1 rHm= rUm + B(g)RT = －3267 + (6– )×8.314×298×10-3 = －3260.8 kJ·mol-1 习题 1—9 300K 时 2mol 理想气体由 1dm3 可逆膨胀至 10dm3，计算此过程的熵变。 解： 38.29 J·mol-1·K -1 习题 1—10 已知反应及有关数据如下： C2H4(g) +H2O(g) == C2H5OH(l)