四、 氧化还原反应的速度 1.氧化剂或还原剂： 性质不同，机理不同，显著影响速度 1)转移电子—速度快；打开共价键 速度慢 2)元素氧化数越高，反应越慢 3)静电作用力阻碍减慢反应速度 4)分步进行，整个速度受最慢一步影响 2.浓度：增加浓度可以加快反应速度 例：Cr,02+6+14H=2Cr34+3L2+H20 注：[H]个，[I]个，v个 酸性条件下，过量I,暗处放10min,反应完全1. 氧化剂或还原剂： 性质不同，机理不同，显著影响速度 1）转移电子——速度快；打开共价键——速度慢 2）元素氧化数越高，反应越慢 3）静电作用力阻碍减慢反应速度 4）分步进行，整个速度受最慢一步影响 2. 浓度：增加浓度可以加快反应速度 四、氧化还原反应的速度 ✓ 例：Cr2O7 - + 6I- +14H+ 2Cr 3+ + 3I2 + H2O    + − 注：[H ] ,[I ] ,v 酸性条件下，过量 KI，暗处放10min，反应完全