7、通过计算解释:(正确写出反应方程式,计算E) ①为什么H2S水溶液不能长期保存; ②为什么配制SnCl2溶液时需加些Sn粒 ③为什么可用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 ④为什么金属银不能从稀盐酸中置换出H,却能从氢碘酸中置换出H? 8、把镁片和铁片分别浸在它们的浓度为1mo1·1-的盐溶液中组成一个化学电池, 试求这些电池的电动热(25℃),写出负极发生的变化,并说明哪一种金属溶解到溶液中 ? 9、在含有相同浓度的Fe2,I混合溶液中,加入氧化剂KCr2O溶液。问哪一种离子 先被氧化? 10、写出下列原电池的半电极反应及电池总反应式 (1) FelFe2"(1mol·1-)|r(1mol·1-)|H2(P°)|Pt(+) (2)Pt|H2(P)|H(1mol·1-)|cCr2O7(1ml·1-),cr(1mol·1-),r(1 mol·1-)|Pt(+) 11、根据下列氧化还原反应设计电池,并写出电池符号。 ①2Ag+Zn=2Ag+Zn2 ②MnO4+8H+5Fe2=Mn+5Fe”+4H20 12、写出如下电池的总反应式,并计算AgBr的KsP AglAg ll Br (1 mol1-)lAgBr Ag(+) 13、计算下列反应的平衡常数,哪一个反应进行得更完全一些? ①Ni+Sn2=Sn+Ni2 ②CrO2+6Fe2+14Hr=2cr3+6Fe”+7H20 14、通过计算回答: 若溶液中MnO4和Mn2的浓度相等,问:在如下酸度 pH=3,或②pH=6,KMnO4可否氧化I和Br-? 15、计算以下标准电极电位值 ①已知:EC,=0.158V,E0=0.340V,求E25 7、通过计算解释：（正确写出反应方程式，计算 Ø E液 ） ① 为什么 H2S 水溶液不能长期保存； ② 为什么配制 SnCl2 溶液时需加些 Sn 粒； ③ 为什么可用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板； ④ 为什么金属银不能从稀盐酸中置换出 H2，却能从氢碘酸中置换出 H2？ 8、把镁片和铁片分别浸在它们的浓度为 1 mol·1 －1 的盐溶液中组成一个化学电池， 试求这些电池的电动热（25℃），写出负极发生的变化，并说明哪一种金属溶解到溶液中 去？ 9、在含有相同浓度的 Fe 2+，I －混合溶液中，加入氧化剂 K2Cr2O7 溶液。问哪一种离子 先被氧化？ 10、写出下列原电池的半电极反应及电池总反应式。 （1） Fe|Fe2+(1 mol·1 －1 )||H+ (1 mol·1 －1 ) |H2( Ø P )|Pt(+) （2）Pt| H2( Ø P )|H + (1 mol·1 －1 )|| 2− Cr2O7 (1 mol·1 －1 )，Cr3+(1 mol·1 －1 )，H +（1 mol·1 －1）|Pt（+） 11、根据下列氧化还原反应设计电池，并写出电池符号。 ① 2Ag + +Zn=2Ag+ 2+ Zn n ② — MnO 4 +8H+＋5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O 12、写出如下电池的总反应式，并计算 AgBr 的 KSP Ag|Ag+ || Br（1 mol·1 －1）|AgBr|Ag(+) 13、计算下列反应的平衡常数，哪一个反应进行得更完全一些？ ① Ni+Sn2+=Sn+ 2+ Ni ② 2− CrO7 +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 14、通过计算回答： 若溶液中 — MnO 4 和 Mn2+ 的浓度相等，问：在如下酸度： ① pH=3，或② pH=6，KMnO4 可否氧化 I －和 Br －？ 15、计算以下标准电极电位值。 ① 已知： Ø Cu / Cu E 2+ + =0.158V， Ø Cu / Cu E 2+ =0.340V，求 Ø Cu / Cu E +