氧化还原反应 1、用氧化数法配平并完成下列氧化还原反应方程式 ①KMnO4+H2C2O4+H2SO4=→MnSO4+CO2+K2SO4 Bro+Br+h ③KMnO+HCl(浓)一→MnC12+Cl2 ④HO2+Cr(OH)4+OH-→CrO ⑤P+NaOH+10-→MH2PO+PH3t ⑥As2S3+HNO3(浓)一→H3AsO2+NO+H2SO1 2、用离子电子法配平完成下列氧化还原反应方程式 ①KMnO4+Na2SO3+H2SO-→MnSO4+Na2SO+K2SO4 ②C2O7+SO3+H一Cr2+SO27 ③Br2+OH一→BrO3+Br ④HO2+I+H一→H2O+I2 ⑤HO2+MnO4+H一→Mn2+02+HO 3、现有下列物质:KMnO4,K2Cr2O,CuCl2,FeCl2,I2,Br2,Cl2,F2,在一定条件下 它们都能做为氧化剂。试根据标准电极电位表把上列物质按氧化本领的大小排列成顺序, 并写出它们的还原产物 4、现有下列物质:FeCl2,SnCl2,H,KI,Mg,Al,它们都能做还原剂,试根据标 准电极电位表,把它们按还原本领的大小排列成顺序,并写出它们相应的氧化产物 5、欲把Fe氧化成Fe而又不引入其他金属离子,可采用哪些切实可行的氧化剂 (试举三例)。 6、根据标准电极电位表通过简单计算,判断下列反应进行的方向 ②I2+Fe2 I+ Fe ③MnO:+HNO2 Mn '+no Hg
24 Δ 氧化还原反应 1、用氧化数法配平并完成下列氧化还原反应方程式 ① KMnO4+H2C2O4+H2SO4 —→ MnSO4+CO2+K2SO4 ② − − + BrO3 + Br + H —→Br2+H2O ③ KMnO4+HCl(浓)—→MnCl2+ Cl2 ④ H2O2+ — Cr(OH)4 +OH－—→Cr 2— O4 ⑤ P+NaOH+H2O—→Na H2PO2+PH3↑ ⑥ As2S3+HNO3（浓）—→H3AsO4+NO+H2SO4 2、用离子电子法配平完成下列氧化还原反应方程式 ① KMnO4+Na2SO3+H2SO4 —→ MnSO4+Na2SO4+K2SO4 ② + − − Cr O + SO + H 2 3 2 2 7 —→Cr3++ −2 SO4 ③ Br2+OH－—→Br − O3 +Br－ ④ H2O2+I － +H+—→H2O+I2 ⑤ H2O2+ − MnO4 - + H+—→Mn 2++O2+H2O 3、现有下列物质：KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl2，I2，Br2，Cl2，F2，在一定条件下 它们都能做为氧化剂。试根据标准电极电位表把上列物质按氧化本领的大小排列成顺序， 并写出它们的还原产物。 4、现有下列物质：FeCl2，SnCl2，H2，KI，Mg，Al，它们都能做还原剂，试根据标 准电极电位表，把它们按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们相应的氧化产物。 5、欲把 Fe 2+氧化成 Fe 3+而又不引入其他金属离子，可采用哪些切实可行的氧化剂？ （试举三例）。 6、根据标准电极电位表通过简单计算，判断下列反应进行的方向。 ① Zn+MgCl2 Mg+ ZnCl2 ② I2+Fe 2+ I － + Fe 3+ ③ − MnO4 +HNO2 Mn 2++ − NO3 ④ Cl2+Sn2+ Cl－ + Sn4+ ⑤ Hg2++ Hg 2+ Hg2
7、通过计算解释:(正确写出反应方程式,计算E) ①为什么H2S水溶液不能长期保存; ②为什么配制SnCl2溶液时需加些Sn粒 ③为什么可用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 ④为什么金属银不能从稀盐酸中置换出H,却能从氢碘酸中置换出H? 8、把镁片和铁片分别浸在它们的浓度为1mo1·1-的盐溶液中组成一个化学电池, 试求这些电池的电动热(25℃),写出负极发生的变化,并说明哪一种金属溶解到溶液中 ? 9、在含有相同浓度的Fe2,I混合溶液中,加入氧化剂KCr2O溶液。问哪一种离子 先被氧化? 10、写出下列原电池的半电极反应及电池总反应式 (1) FelFe2"(1mol·1-)|r(1mol·1-)|H2(P°)|Pt(+) (2)Pt|H2(P)|H(1mol·1-)|cCr2O7(1ml·1-),cr(1mol·1-),r(1 mol·1-)|Pt(+) 11、根据下列氧化还原反应设计电池,并写出电池符号。 ①2Ag+Zn=2Ag+Zn2 ②MnO4+8H+5Fe2=Mn+5Fe”+4H20 12、写出如下电池的总反应式,并计算AgBr的KsP AglAg ll Br (1 mol1-)lAgBr Ag(+) 13、计算下列反应的平衡常数,哪一个反应进行得更完全一些? ①Ni+Sn2=Sn+Ni2 ②CrO2+6Fe2+14Hr=2cr3+6Fe”+7H20 14、通过计算回答: 若溶液中MnO4和Mn2的浓度相等,问:在如下酸度 pH=3,或②pH=6,KMnO4可否氧化I和Br-? 15、计算以下标准电极电位值 ①已知:EC,=0.158V,E0=0.340V,求E
25 7、通过计算解释：（正确写出反应方程式，计算 Ø E液 ） ① 为什么 H2S 水溶液不能长期保存； ② 为什么配制 SnCl2 溶液时需加些 Sn 粒； ③ 为什么可用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板； ④ 为什么金属银不能从稀盐酸中置换出 H2，却能从氢碘酸中置换出 H2？ 8、把镁片和铁片分别浸在它们的浓度为 1 mol·1 －1 的盐溶液中组成一个化学电池， 试求这些电池的电动热（25℃），写出负极发生的变化，并说明哪一种金属溶解到溶液中 去？ 9、在含有相同浓度的 Fe 2+，I －混合溶液中，加入氧化剂 K2Cr2O7 溶液。问哪一种离子 先被氧化？ 10、写出下列原电池的半电极反应及电池总反应式。 （1） Fe|Fe2+(1 mol·1 －1 )||H+ (1 mol·1 －1 ) |H2( Ø P )|Pt(+) （2）Pt| H2( Ø P )|H + (1 mol·1 －1 )|| 2− Cr2O7 (1 mol·1 －1 )，Cr3+(1 mol·1 －1 )，H +（1 mol·1 －1）|Pt（+） 11、根据下列氧化还原反应设计电池，并写出电池符号。 ① 2Ag + +Zn=2Ag+ 2+ Zn n ② — MnO 4 +8H+＋5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O 12、写出如下电池的总反应式，并计算 AgBr 的 KSP Ag|Ag+ || Br（1 mol·1 －1）|AgBr|Ag(+) 13、计算下列反应的平衡常数，哪一个反应进行得更完全一些？ ① Ni+Sn2+=Sn+ 2+ Ni ② 2− CrO7 +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 14、通过计算回答： 若溶液中 — MnO 4 和 Mn2+ 的浓度相等，问：在如下酸度： ① pH=3，或② pH=6，KMnO4 可否氧化 I －和 Br －？ 15、计算以下标准电极电位值。 ① 已知： Ø Cu / Cu E 2+ + =0.158V， Ø Cu / Cu E 2+ =0.340V，求 Ø Cu / Cu E +
②已知:EMAM1.659,E0,AM,=1.23W,求 EMnor iMn 16、应用元素电势图判断下列物质能否发生歧化反应?写出有关反应式,并计算反 应的平衡常数 ②E8:Hg0905Hg20m :075V Hg, S 0. 60VHg 0.54 17、根据如下两个电极的标准电极电位 Mno+8H+5e Mn+4H,0 E=1.491V E=1.358V ①若把这两个电极组成一化学电池时,判断反应自发进行方向,(设离子浓度均为 lmol·1-,气体分压为101.325KPa)。 ②完成并配并上述电池反应的方程式。 ③用电池符号表示该电池的构成,标明电池的正、负极并计算△G°。 ④计算当[]=10mol·1-,其他各离子浓度均为1mol·1-,Cl2气体分压为 101.325KPa时,该电池的电动势 ⑤计算该反应的平衡常数 18、利用 Nernst方程式,用简单电位计算复杂电位 ①已知E.=0.79V,求E0 (Kp=1.56×10-) ②已知Eo Fe/e2,=0.770V, KSP.Fc(OH)=1×10-3 SP Fe(OH2=1.0×10,求ESo)/EOm2=? ③已知Em=-0.76VKmN =1.01×10
26 ② 已知： Ø MnO4 / MnO2 E — =1.659V， Ø MnO / Mn 2 2 E + =1.23V，求 Ø MnO / Mn2 4 E — + 16、应用元素电势图判断下列物质能否发生歧化反应？写出有关反应式，并计算反 应的平衡常数。 ① Ø E A ：Cu 2+ CuCl Cu ② Ø E A ：Hg2+ 2+ Hg2 Hg ③ Ø E A ：HgS Hg2S Hg ④ Ø E B：IO－ I2 I － 17、根据如下两个电极的标准电极电位： − MnO4 +8H+ +5e Mn2++4H2O Ø E =1.491V Cl2+2e 2Cl－ Ø E =1.358V ① 若把这两个电极组成一化学电池时，判断反应自发进行方向，（设离子浓度均为 1mol·1 －1，气体分压为 101.325KPa）。 ② 完成并配并上述电池反应的方程式。 ③ 用电池符号表示该电池的构成，标明电池的正、负极并计算 Ø G 。 ④ 计算当[H+ ]=10 mol·1 －1，其他各离子浓度均为 1 mol·1 －1，Cl2 气体分压为 101.325KPa 时，该电池的电动势。 ⑤ 计算该反应的平衡常数。 18、利用 Nernst 方程式，用简单电位计算复杂电位。 ① 已知 Ø Ag / Ag E + =0.799V，求 Ø AgCl/ Ag,Cl E − =？ （KSP=1.56×10－10） ② 已知 Ø Fe / Fe E +3 2+ =0.770V， SP Fe(OH)3 K • =1×10－36 SP Fe(OH)2 K • =1.0×10－14，求 Ø Fe(OH) / Fe(OH) 3 2 E =？ ③ 已知 Ø Zn /Zn E 2+ =－0.76V 2+ 3 4 Zn(NH ) K绝 =1.01×1010 0.566 0.124 0.905 0.796 -0.75V -0.60V 0.45 0.54
Zn(NH, )2/m=? 求E° ④已知Em=0.70,K和ok=10×1 =1.0×10-4,求E 不稳Fe(CN)6 Fe(CN)&/Fe(CN) ⑤已知 求O2+4H(pH=7)+4e 2H2O的E=? (设P,=10P) ⑥已知:S+2e s2EO=-0.508V H2S:K1=1.0×10-8,K2=1.0×10-15 求S+2H+2e H2S(0.10mol·1-1)的E ⑦已知EO.=0.00VKmk=1.8×105 19、已知:H2(g)+-O2(g)=H2O(1) △G=-237.2KJ/mol O2+2H20+4 40H的E° 提示,利用△G°=-nFE求出半电池反应 2H(aq)+02(g)+e=H2O(1)的E 2 20、电解CuS0溶液时,如果①两电极都用铜;②阴极用铜,阳极用铂:③阴极用 铂,阳极用铜,问这三种情况下电解池两极所发生的电化学反应以及溶液组分的变 化将有何不同? 21、试说明在普通条件下铁的镉镀层是阳极性镀层还是阴极性镀层? 2、解释下列名词,并指出它们之间的关系: ①原电池和半电池 ②电极和电对 ③半电池反应和电池反应
27 求 Ø Zn(NH ) /Zn 2 3 4 E + =？ ④ 已知 Ø Fe /Fe E 3+ 2+ =0.770V， 4- 6 Fe(CN) K不稳 =1.0×10－37 3- 6 Fe(CN) K不稳 =1.0×10－44，求 Ø Fe(CN) /Fe(CN)4 6 3 6 E − − =？ ⑤ 已知： Ø O2 /H2O,H E + =1.229V 求 O2+4H+（pH=7）+4e 2H2O 的 E=？ （设 O2 P =10 Ø P ） ⑥ 已知：S+2e S 2- Ø E =－0.508V H2S∶K1=1.0×10－8， K2=1.0×10－15 求 S+2H+ +2e H2S（0.10 mol·1 －1）的 Ø E ⑦ 已知 Ø H / H2 E + =0.00V KHAc=1.8×10－5 求 Ø HAC/H ,Ac 2 E − =？ 19、已知：H2（g）+ 2 1 O2（g）= H2O（1） Ø G =－237.2KJ/mol 求：O2 + 2H2O + 4e 4OH－的 Ø E 提示，利用 Ø Ø G = −nFE池 求出半电池反应 2H＋ (aq) + 2 1 O2 (g) + e = H2O（1）的 Ø E+ 。 20、电解 CuSO4 溶液时，如果①两电极都用铜；②阴极用铜，阳极用铂；③阴极用 铂，阳极用铜，问这三种情况下电解池两极所发生的电化学反应以及溶液组分的变 化将有何不同？ 21、试说明在普通条件下铁的镉镀层是阳极性镀层还是阴极性镀层？ 22、解释下列名词，并指出它们之间的关系： ① 原电池和半电池 ② 电极和电对 ③ 半电池反应和电池反应
④氧化型和还原型 ⑤氧化剂和还原剂 、比较说明 ①绝对电极电势和相对电极电势 ②标准电极电势和非标准电极电势 ③电极电势和电池电动势 ④酸性溶液中的电极电势和碱性溶液中的电极电势 4、今有原电池如下 (-)Pt|H(P°)|HA(0.5mol·1-)||NaCl(1mol·1-)AgCl(Ss)|Ag(+) 经测定知其电动势为0.568N,试计算一元酸HA的电离常数(FAg0.222N, 5、如何利用热力学循环及反应Ca(s)+2H(aq)=Ca(aq)+H(g)的有关△G数 据求EC2C的值。 已知:Ca(s)+O2(g)+H2(g)=Ca(OH)2(s) △G=-899KJ/mol Ca(oh)2 (s)=Ca"(ag)+20H(ag) △G=+33KJ/mol 20H(aq)+2H(aq)=2H2O(1) △G=-160KJ/mol 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △G=+483KJ/mol 6、往含Cu3',Ag'的混合液中(设均为lmol·1-)加入铁粉,哪种金属先被置换 析出?当第二种金属开始被置换时,溶液里第一种金属离子的浓度是多少?
28 ④ 氧化型和还原型 ⑤ 氧化剂和还原剂。 23、比较说明 ① 绝对电极电势和相对电极电势； ② 标准电极电势和非标准电极电势； ③ 电极电势和电池电动势； ④ 酸性溶液中的电极电势和碱性溶液中的电极电势。 24、今有原电池如下： （－）Pt|H2( Ø P )|HA(0.5 mol·1 －1 )||NaCl(1mol·1 －1 )|AgCl(S)|Ag(+) 经测定知其电动势为 0.568V，试计算一元酸 HA 的电离常数（ Ø AgCl/Ag,Cl E - =0.2223V， Ø H /H2 E + =0V） 25、如何利用热力学循环及反应 Ca（s）+2H+ (aq)= Ca 2+（aq）+H2(g)的有关 Ø G 数 据求 Ø Ca /Ca E 2+ 的值。 已知：Ca(s)+O2(g)+H2(g)=Ca(OH)2(s) Ø G =－899 KJ/mol Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH－ (aq) Ø G = +33 KJ/mol 2OH－ (aq)+2H+ (aq)=2H2O(l) Ø G =－160 KJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) Ø G = +483 KJ/mol 26、往含 Cu 2+，Ag +的混合液中（设均为 1 mol·1 －1）加入铁粉，哪种金属先被置换 析出？当第二种金属开始被置换时，溶液里第一种金属离子的浓度是多少？
