原子结构 1、用玻尔理论解释: (1)氢原子光谱产生的原因。 (2)氢原子光谱为什么是分立的线状光谱? (3)氢原子光谱中,每条谱线都有确定的频率 (4)可见光区,氢原子光谱从H到H等谱线间的距离为什么越来越小? 举例说明下列概念 ①量子和量子化 ②能级 ③基态、激发态 ④玻尔半径 ⑤连续光谱与线状光谱 3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离,形成H需要多大的能量? 4、计算电子从n=3能级跃迁到n=2能级时,产生的谱线H。的波长,并与实验测定 值λ=656.210纳米(1纳米=10米)相比较。 5、说明下列名词和概念: (1)波粒二象性 (2)微观粒子; 6、试由电子衍射图象说明下列关系 (1)衍射强度与电子出现几率的关系 (2)衍射强度与电子波强度的关系 (3)电子波强度与电子出现几率的关系; (4)利用德布罗依关系式计算质量为2.5×10-2公斤,运动速度为300米/秒的 子弹所具有的波长。计算质量为9.1×103公斤,运动速度为1.5×10°米/秒的电子所具 有的波长。计算结果说明了什么?(何种物质显波性)。 解释下列名词和概念 (1)波函数 (2)电子云 (3)几率和几率密度 (4)中和ψ2 8、举例说明下列名词的含意: ①能级
29 原子结构 1、用玻尔理论解释： （1）氢原子光谱产生的原因。 （2）氢原子光谱为什么是分立的线状光谱？ （3）氢原子光谱中，每条谱线都有确定的频率。 （4）可见光区，氢原子光谱从 Hα到 Hδ等谱线间的距离为什么越来越小？ 2、举例说明下列概念： ① 量子和量子化； ② 能级； ③ 基态、激发态； ④ 玻尔半径； ⑤ 连续光谱与线状光谱； 3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离，形成 H +需要多大的能量？ 4、计算电子从 n=3 能级跃迁到 n=2 能级时，产生的谱线 Hα的波长，并与实验测定 值λ=656.210 纳米（1 纳米=10-9 米）相比较。 5、说明下列名词和概念； （1）波粒二象性； （2）微观粒子； 6、试由电子衍射图象说明下列关系： （1）衍射强度与电子出现几率的关系； （2）衍射强度与电子波强度的关系； （3）电子波强度与电子出现几率的关系； （4）利用德布罗依关系式计算质量为 2.5×10－2 公斤，运动速度为 300 米/秒的 子弹所具有的波长。计算质量为 9.1×10－31 公斤，运动速度为 1.5×106 米/秒的电子所具 有的波长。计算结果说明了什么？（何种物质显波性）。 7、解释下列名词和概念 （1）波函数 （2）电子云 （3）几率和几率密度 （4）ψ和|ψ| 2 8、举例说明下列名词的含意： ① 能级；
②简并轨道(等价轨道) 9、下列说法是否正确?应如何改正? ①“s电子绕核旋转,其轨道为一园圈,而p电子是∞字形的”。 ②“主量子数为3时,有3s、3p,3d,3f四条轨道 ③“多电子原子轨道能级与氢原子的相同。” 10、指出下列各组量子数所表示的电子运动状态 ②4,1,O,、1 11、有无以下运动状态?为什么?应怎样改正? ①n=1 l=1 n=2 m=±1。 1=3, 12、在某元素原子的某一电子层中,角量子数为2的能级中,原子轨道中几个?并 画出该能级下的原子轨道的角度分布图。 13、写出一列各组中缺少的量子数。 n=? 1=?, ④n=2, m=1 15、原子核外电子的排布有哪些原则?写出下面元素的电子构型及价电子构型,并 指出它们处于周期表中第几周期,第几族,常见化合价 ②Ar③"6s④sB 2Fe⑦u⑧sI⑨"Pb⑩K 16、说明稀有气体、主族元素、过渡元素的电子构型特点。 17、具有下列外电子构型的原子属于周期表中哪一个区,并指出该元素的原子序数、 元素名称及符号 ①6s2②4s24p3③4d°5s2④3d°4s2 18、举例说明下列名词的意义 ①能级分裂②能级交错③屏蔽效应
30 ② 简并轨道（等价轨道） 9、下列说法是否正确？应如何改正？ ①“s 电子绕核旋转，其轨道为一园圈，而 p 电子是∞字形的”。 ②“主量子数为 3 时，有 3s、3p，3d，3f 四条轨道”。 ③“多电子原子轨道能级与氢原子的相同。” 10、指出下列各组量子数所表示的电子运动状态。 ① 5，0，0，+ 2 1 ② 4，1，0，－ 2 1 11、有无以下运动状态？为什么？应怎样改正？ ① n=1, l=1, m=0。 ② n=2, l=0, m=±1。 ③ n=3, l=3, m=±3。 ④ n=4, l=3, m=±2。 12、在某元素原子的某一电子层中，角量子数为 2 的能级中，原子轨道中几个？并 画出该能级下的原子轨道的角度分布图。 13、写出一列各组中缺少的量子数。 ① n=？, l=2, m=0， ms=+ 2 1 。 ② n=4, l=?, m=0, ms=?。 ③ n=3, l=1, m=?, ms=－ 2 1 。 ④ n=2, l=？, m=1， ms=－ 2 1 。 15、原子核外电子的排布有哪些原则？写出下面元素的电子构型及价电子构型，并 指出它们处于周期表中第几周期，第几族，常见化合价。 ① 11Na ② 18Ar ③ 16 S ④ 56Ba ⑤ 24Cr ⑥ 26Fe ⑦ 29Cu ⑧ 53I ⑨ 82 Pb ⑩ 19K 16、说明稀有气体、主族元素、过渡元素的电子构型特点。 17、具有下列外电子构型的原子属于周期表中哪一个区，并指出该元素的原子序数、 元素名称及符号。 ① 6s2 ② 4s2 4p3 ③ 4d 105s2 ④3d5 4s2 18、举例说明下列名词的意义 ① 能级分裂 ② 能级交错 ③ 屏蔽效应
④钻穿效应⑤屏蔽常数⑥有效核电荷 ⑦能级组 19、核外电子的能级组的划分与元素所在周期有什么关系?试以第四周期元素为例 说明。 0、写出下列原子和离子的电子构型。指出哪些是相同的电子构型(等电子构型)。 CI,K, Ti, Ar 21、解释下列轨道能量的差别: ②E3<E3<E3 22、指出下列各原子的电子构型中哪一种属于基态?哪一种属于激发态?哪一种是 不正确的?并指出基态电子构型所代表的元素名称及符号 ①1s2 222222 2p 2p2 ⑤1s2 ⑥1s2 23、举例说明下列概念 ①原子半径 2电离能和电子亲和能 ③电负性 ④镧系收缩、金属半径与配位数。 24、原子的共价半径,金属半径和范德华半径的区别是什么?为什么同一元素原子 的范德华半径大于共价半径? 25、在下列各对元素中,试判断哪个元素第一电离能较高? ①S与P ②Al与Mg; ③Sn与Sb ④Cu与Zn ⑤Cs与Au ⑥Rn与At 26、比较下列各组元素的原子性质,并说明理由 ①K和Ca的原子半径 ②As和P的第一电离能: ③F和C1的电子亲合能 ④(a)Si和A1:(b)Fe2和Fe,它们的电负性; 31
31 ④ 钻穿效应 ⑤ 屏蔽常数 ⑥ 有效核电荷 ⑦ 能级组 19、核外电子的能级组的划分与元素所在周期有什么关系？试以第四周期元素为例 说明。 20、写出下列原子和离子的电子构型。指出哪些是相同的电子构型（等电子构型）。 Fe 3+ , Ne, Al, O 2－ , Cl－ , K + , Ti, Ar 21、解释下列轨道能量的差别： ① E1s＜E2s＜E3s＜E4s ② E3s＜E3p＜E3d ③ E4s＜E3d 22、指出下列各原子的电子构型中哪一种属于基态？哪一种属于激发态？哪一种是 不正确的？并指出基态电子构型所代表的元素名称及符号。 ① 1s2 2s2 2d 1； ② 1s2 2s2 2p4 3s1； ③ 1s2 2s1 2p2； ④ 1s2 2s2 2p6 3d 1； ⑤ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 4s1； ⑥ 1s2 2s 1； 23、举例说明下列概念 ① 原子半径 ② 电离能和电子亲和能 ③ 电负性 ④ 镧系收缩、金属半径与配位数。 24、原子的共价半径，金属半径和范德华半径的区别是什么？为什么同一元素原子 的范德华半径大于共价半径？ 25、在下列各对元素中，试判断哪个元素第一电离能较高？ ① S 与 P； ② Al 与 Mg; ③ Sn 与 Sb； ④ Cu 与 Zn； ⑤ Cs 与 Au； ⑥ Rn 与 At； 26、比较下列各组元素的原子性质，并说明理由。 ① K 和 Ca 的原子半径； ② As 和 P 的第一电离能； ③ F 和 Cl 的电子亲合能； ④（a）Si 和 Al；（b）Fe 2+和 Fe 3+，它们的电负性；
⑤Mo和W的原子半径 ⑥Ca和Zn的有效核电荷及电负性 ⑦Cl和Br的原子半径; ⑧Cr的共价半径和金属半径。 27、钠一般是以Na'存在,而不是以Na2存在,说明理由 28、查表绘出第四、五、六周期金属原子半径随原子序数变化的曲线,从曲线说明 了什么?(以纵坐标表示半径)。 9、查表绘出 、三周期元素第一电离能随电子序数变化的曲线,从曲线说明 了什么(纵坐标代表电离能)。 32
32 ⑤ Mo 和 W 的原子半径； ⑥ Ca 和 Zn 的有效核电荷及电负性； ⑦ Cl 和 Br 的原子半径； ⑧ Cr 的共价半径和金属半径。 27、钠一般是以 Na+存在，而不是以 Na2+存在，说明理由。 28、查表绘出第四、五、六周期金属原子半径随原子序数变化的曲线，从曲线说明 了什么？（以纵坐标表示半径）。 29、查表绘出一、二、三周期元素第一电离能随电子序数变化的曲线，从曲线说明 了什么（纵坐标代表电离能）