酸碱理论,电离平衡,沉淀溶解平衡 1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸?哪些是碱?哪些是两性物质? H2S, HCl, H, PO4, NH3, CO No%, SO, OH", OAC 2、指出下列各种酸的共轭碱: Fe(H, O), H,O, H, O,H2CO3, HCO:, NH3, NH4 3、指出下列种碱的共轭酸 [Al(H,O)(OH),]*, H, O, OH, SO,HSO4 HS, NH, NH, PO>, HPO 4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对 NH+ (b)[AH2O对]+OH [AI(H,O)5(OH)]+H20 (c)HCN+H2SO4 H2CN*+ HSO 、判断下列物质中哪些是路易斯酸?哪些是路易斯碱? ①HAc,②NO2,③HNO2,④NH2,⑤B2 ⑥NO2,⑦SiCl,⑧BF3,⑨ACl 6、计算由50m30%浓氨水(比重0.89)和45.0ml水混合配制成的稀氨水溶液的 OH离子浓度和电离度a 7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍,求此溶液的[OH]和a。 8、于100ml0.10mol·1ˉ氮水中溶解107克固体NH4Cl,(忽略体积变化),问溶 液的[OH发生多大变化? 9、500ml0.10mol·11HAc和25ml0.10mol1-NaOH混合,问此溶液中[H
18 酸碱理论，电离平衡, 沉淀溶解平衡 1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？ H2S，HCl， − H2PO4 ，NH3， 2 CO3 − NO2 ， 2 SO4 − ， − OH ，OAC－ 2、指出下列各种酸的共轭碱： 3+ Fe(H2O)6 ， H2O ， + H3O ，H2CO3， − HCO3 ，NH3， + NH4 3、指出下列种碱的共轭酸： + [Al(H O) (OH) ] 2 4 2 ， H2O ，OH－， 2 SO4 − ， − HSO4 HS －，NH3， − NH2 ， 3− PO4 ， 2− HPO4 4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对： （a）HF+NH3 + NH4 +F－ （b） + − [Al(H O) ] + OH 3 6 2 2+ 2 5 [Al(H O) (OH) ] +H2O （c）HCN+H2SO4 H2CN++ − HSO4 5、判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？ ① HAc， ② − NO2 ， ③ HNO2，④ − NH2 ，⑤ Br2 ⑥ + NO2 ，⑦ SiCl4， ⑧ BF3， ⑨ AlCl3 6、计算由 5.0ml 30%浓氨水（比重 0.89）和 45.0 ml 水混合配制成的稀氨水溶液的 OH－离子浓度和电离度α。 7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的 1000 倍，求此溶液的[OH－ ]和α。 8、于 100ml 0.10 mol·1 －1 氮水中溶解 1.07 克固体 NH4Cl，（忽略体积变化），问溶 液的[OH－ ]发生多大变化？ 9、50.0 ml 0.10 mol·1 －1 HAc 和 25ml 0.10 mol 1 －1 NaOH 混合，问此溶液中[H+ ] 多大？
10、计算下列溶液的pH值 ①0.010molH2SO4(要考虑第二步电离平衡) ②0.010mol/HPO4 ③0.010 mol/ Ba(Oh)2 ④40克NaOH溶于水,配成1升溶液 ⑤20×105mo/HCl ll、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值(设均浓度为0.10mol·141) ①NH4C;②Mg(NO3)2;③Fe2(SO;)3[Fe3+(aq)pKa=2.2 ④K2CO3:⑤NaPO4 ⑥NH4CN 12、计算下列溶液的pH值和Ac离子浓度。 ①0.10 mol/HAc加等体积的0.20 mol/ NaAc ②0.10mol/HAc加等体积的020 mol/ HCl 13、求0.10mol/HNO2溶液中 ①H:②[NO2l:③[HNO2](已知Ka=46×10-4) 14、300m10.20mol/的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍? 15、25℃时0.0050mo/HAc溶液的a=5.86%,0.20mo的HAc溶液的a=0.94% 分别计算它们的[H及Ka,计算结果说明什么问题? 16、计算室温下CO2饱和水溶液(假定浓度为004mo)中H,[HCO3],[CO3 及溶液的pH值。(K1=4.3×107,K2=56×101) 17、计算下列各组水溶液的pH值?哪些可以作缓冲溶液,为什么? ①0.10 mol/l HAc加等体积的0.10mol/NaOH ②0.10 mol/l HAc加等体积的0.20mol/NaOH ③0.20 mol/ HAc加等体积的0.10 mol/ NaOH 440ml 0.10mol/l HCl +50ml 0.10 mol/ NaOH 6 50ml 0.10mol/ HCI+50ml 0.20 mol/ NaAc 6 50ml 0.10mol/ NaOH +50ml 0.20 mol/l NH4Cl ⑦30ml0.50moll的H3PO4与25m0.30moln的NaOH混合。 ⑧30ml0.50mol的HPO4与50m10.50mol的NaOH混合 ⑨30m10.50mo的H3PO4与40ml1.0mo的NaOH混合
19 10、计算下列溶液的 pH 值： ① 0.010 mol/l H2SO4 (要考虑第二步电离平衡) ② 0.010 mol/l H3PO4 ③ 0.010mol/l Ba(OH)2 ④ 4.0 克 NaOH 溶于水，配成 1 升溶液 ⑤ 2.0×10-5 mol/l H Cl 11、写出一列盐类水解的离子方程式及 pH 值（设均浓度为 0.10mol·1 -1） ① NH4Cl； ② Mg（NO3）2； ③ Fe2（SO4）3 [Fe3+（aq）pKa=2.20] ④ K2CO3； ⑤ Na3PO4； ⑥ NH4CN 12、计算下列溶液的 pH 值和 Ac－离子浓度。 ① 0.10 mol/l H Ac 加等体积的 0.20 mol/l NaAc ② 0.10 mol/l H Ac 加等体积的 0.20 mol/l HCl 13、求 0.10 mol/l HNO2 溶液中： ① [H+ ]； ② [ − NO2 ]；③ [HNO2] （已知 Ka=4.6×10－4） 14、300ml 0.20mol/l 的 HAc 稀释到多大体积才能使其电离度增大 1 倍？ 15、25℃时 0.0050mol/l HAc 溶液的α=5.86%，0.20mol/l 的 HAc 溶液的α=0.94%， 分别计算它们的[H+ ]及 Ka，计算结果说明什么问题？ 16、计算室温下 CO2 饱和水溶液（假定浓度为 0.040mol/l）中[H+ ]，[ − HCO3 ]，[ 2− CO3 ] 及溶液的 pH 值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11） 17、计算下列各组水溶液的 pH 值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？ ① 0.10 mol/l HAc 加等体积的 0.10 mol/l NaOH ② 0.10 mol/l HAc 加等体积的 0.20 mol/l NaOH ③ 0.20 mol/l HAc 加等体积的 0.10 mol/l NaOH ④ 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH ⑤ 50ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc ⑥ 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl ⑦ 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 25ml 0.30 mol/l 的 NaOH 混合。 ⑧ 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 50ml 0.50 mol/l 的 NaOH 混合。 ⑨ 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 40ml 1.0 mol/l 的 NaOH 混合
18、配制ph=95的缓冲溶液,应在1升1.0mol氨溶液中加入多少克固体NHCl? (忽略体积变化) 19、求10moH2C2O4溶液中的p值及C2O2-]? (Ka1=600×102,Ka2=600×105) 20、求0.010mo/NaS的水解度及pH?(Ka=9.0×103,Ka2=1.0×1012) 21、将114克NaCO3·10H2O晶体溶于200ml水中,计算溶液的pH值 22、要配制pH为500的缓冲溶液,需称取多少克NaAc·3H2O固体溶于300m10.50 mol/ HAc中? 23、欲配制pH=3的缓冲溶液,现有下列物质选用,哪种适合? ① HCOoH Ka=1.8×10-4 ②HA Ka=1.75×10-5 ③NHH2 Kb=1.77×10 24、计算饱和硫化氢水溶液(0.10mol)中H],[S2-]。如果溶液的pl=200,此 时H2S溶液中的S2一]为多少?计算结果说明了什么? 25、某一元弱酸与36.12ml0100mo的NaOH溶液混合,(两者摩尔数相等),此 时再加入1806ml0.100 mol/ HCl测得溶液的pH值为492,计算该弱酸的电离常数 6、试判断下列化学反应方向,用质子论说明其原因 ①HAC+CO3 HCO+AC ②HS+HPO H, PO4 +S2 ③H2O+SO2 HSO, +OH ④H2O+H2O= H2O*+OH 沉淀溶解平衡 1、10m10.20 M MeCI2和10m10.20mo氨水混合,并向溶液中投入固体NH4Cl,问 至少要加入多少克的NHC方不致产生Mg(OH沉淀?(KsP=1.2×101,Kb=1.77×10 2、将AgNO3溶液逐滴加到含有C和CO2离子的溶液中,若[CO2]= [CI]=0.10mo,问
20 18、配制 pH=9.5 的缓冲溶液，应在 1 升 1.0 mol/l 氨溶液中加入多少克固体 NH4Cl？ （忽略体积变化） 19、求 1.0 mol/l H2C2O4 溶液中的 pH 值及[ 2− C2O4 ]？ （Ka1=6.00×10-2 , Ka2=6.00×10-5） 20、求 0.010 mol/l NaHS 的水解度及 pH？（Ka1=9.0×10-8 , Ka2=1.0×10-12） 21、将 11.4 克 Na2CO3·10H2O 晶体溶于 200ml 水中，计算溶液的 pH 值。 22、要配制 pH 为 5.00 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc·3H2O 固体溶于 300ml 0.50 mol/l HAc 中？ 23、欲配制 pH=3 的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？ ① HCOOH Ka=1.8×10－4 ② HAc Ka=1.75×10－5 ③ NH3H2O Kb=1.77×10－5 24、计算饱和硫化氢水溶液（0.10 mol/l）中[H+ ]，[S2－]。如果溶液的 pH=2.00，此 时 H2S 溶液中的[S2－]为多少？计算结果说明了什么？ 25、某一元弱酸与 36.12 ml 0.100mol/l 的 NaOH 溶液混合，（两者摩尔数相等），此 时再加入 18.06 ml 0.100mol/l HCl 测得溶液的 pH 值为 4.92，计算该弱酸的电离常数。 26、试判断下列化学反应方向，用质子论说明其原因： ① HAC+ 2− CO3 − HCO3 + − AC ② HS－ + − H2PO4 H3PO4 +S2－ ③ H2O+ 2− SO4 − HSO4 +OH－ ④ H2O + H2O H2O++ OH－ 沉淀溶解平衡 1、10ml 0.20M MgCl2 和 10ml 0.20 mol/l 氨水混合，并向溶液中投入固体 NH4Cl，问 至少要加入多少克的 NH4Cl 方不致产生 Mg(OH)2 沉淀？（KSP=1.2×10－11，Kb=1.77×10 －5）。 2、将 AgNO3 溶液逐滴加到含有 Cl－和 2- CrO4 离子的溶液中，若[ 2- CrO4 ] = [Cl－ ]=0.10mol/l，问
①AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀析出? ②当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl离子浓度为多大? ③在500ml溶液中尚含Cl离子多少克? KspAgC1=1.56×10710,Ks9 e Ap2CrO4=90×10712 AgIO3的Ksp=1.0×10-8,Ag2CrO4的KsP=9.0×1012。通过计算说明。 ①哪一种化合物的溶解度(mol)大? ②在0.01 mol/ AgNO3中哪一种溶解度大? 计算结果说明了什么问题? 4、取50ml0.020mol/BaCl2溶液,加入50m10.0020 mol/ naSO4溶液是否产生沉淀? BaSO4的KsP=1.08×10710 5、设有一溶液含有1×10-4mo/Ba2+及0.1moSr2+,如欲以K2CrO4为沉淀试剂 使此两离子严格分离(设残留在溶液中的[Ba2+]=10moM而S2不沉淀),则CrO4离子 浓度应保持于何种限度之间?大于或小于此限度,将产生何种情况? Ks 6、今有一溶液,每毫升含有Mg2+与Fe”各1mg,试计算 ①能使Mg(OH)2及Fe(OH)沉淀析出的最低pH值各为多少? SP FEOH=1.1×10736, KSP My oh2=1.2×101 ②Mg2及Fe3的沉淀完全的pH值。(以10-5计) ③定性分离Mg2及Fe的p值范围是多少? 7、①如欲使1.0×10-mol/Pb生成PbS沉淀。而25×10-2moFe2+不生成FeS 沉淀,S离子浓度应控制在何种范围? ②若通过H2S使溶液饱和以达到分离的目的(设残留在溶液中的[Pb2]=10M), H浓度应控制在何种范围? KsP Fes=3.8×1019,Ksp.ps=3.4×10728 H2S的Ka1=57×108,Ka2=12×10-15, 8、lml0.020 mol/ HCl溶液中含有Cu2离子5mg,在室温下通HS使达到饱和,于 是析出CuS沉淀,问沉淀反应达到平衡之后,残留于溶液中的Cu2+离子浓度(mg/ml计) 多大?注意:计算时不可忽略由反应而产生的H离子浓度。( KsP Cus=8.5×10-45) 9、利用溶度积原理解释下列实验现象:(要求写出反应方程式并求K,最后进行讨 论)
21 ① AgCl 与 Ag2CrO4 哪一种先沉淀析出？ ② 当 Ag2CrO4 开始沉淀时，溶液中 Cl－离子浓度为多大？ ③ 在 500ml 溶液中尚含 Cl－离子多少克？ KSP AgCl = 1.56×10－10 , KSP Ag2CrO4 =9.0×10－12。 3、AgIO3 的 Ksp =1.0×10－8，Ag2CrO4 的 KSP=9.0×10－12。通过计算说明。 ① 哪一种化合物的溶解度（mol/l）大？ ② 在 0.01 mol/l AgNO3 中哪一种溶解度大？ 计算结果说明了什么问题？ 4、取5.0ml 0.020mol/l BaCl2溶液，加入5.0ml 0.0020mol/l Na2SO4溶液是否产生沉淀？ BaSO4 的 KSP=1.08×10－10 5、设有一溶液含有 1×10－4mol/l Ba2+及 0.1 mol/l Sr 2+，如欲以 K2CrO4 为沉淀试剂， 使此两离子严格分离（设残留在溶液中的[Ba2+]=10－6mol/l 而 Sr 2+不沉淀），则 2- CrO4 离子 浓度应保持于何种限度之间？大于或小于此限度，将产生何种情况？ KSP SrCrO4 = 3.6×10－5，KSP BaCrO4 = 1.6×10－10 6、今有一溶液，每毫升含有 Mg 2+与 Fe3+各 1mg，试计算 ① 能使 Mg(OH)2 及 Fe(OH)3 沉淀析出的最低 pH 值各为多少？ KSP Fe(OH)3 =1.1×10－36，KSP Mg(OH)2 =1.2×10－11 ② Mg2+及 Fe 3+的沉淀完全的 pH 值。（以 10－5 计） ③ 定性分离 Mg2+及 Fe 3+的 pH 值范围是多少？ 7、①如欲使 1.0×10－4mol/l Pb2+生成 PbS 沉淀。而 2.5×10－2mol/l Fe 2+不生成 FeS 沉淀，S －2 离子浓度应控制在何种范围？ ②若通过 H2S 使溶液饱和以达到分离的目的（设残留在溶液中的[Pb2+]=10－6M）， H+浓度应控制在何种范围？ KSP FeS=3.8×10－19，KSP·PbS=3.4×10－28 H2S 的 Ka1=5.7×10－8，Ka2=1.2×10－15， 8、1ml 0.020mol/l HCl 溶液中含有 Cu2+离子 5mg，在室温下通 H2S 使达到饱和，于 是析出 CuS 沉淀，问沉淀反应达到平衡之后，残留于溶液中的 Cu2+离子浓度（mg/ml 计） 多大？注意：计算时不可忽略由反应而产生的 H+离子浓度。(KSP CuS =8.5×10－45 ) 9、利用溶度积原理解释下列实验现象：（要求写出反应方程式并求 K，最后进行讨 论）
①MgCO3沉淀溶于稀HCl; ②Fe(OH)3沉淀溶于稀H2SO4 10、向下列溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2浓度 ①0.10 mol/ CuSo4,②0.10 mol/l CuSO4和1.0mo/HCl (提示:要考虑反应Cu2++H2S Cus +2H H+ SO4 HSO l1、比较下列硫化物在酸中溶解的难易,为什么? 硫化物 CuS PbS Mns ZnS KsP 85×10453.4×10-281.4×1015 1.2×10-23 2、说明下列转化反应能否发生?为什么?(求出平衡常数K并加以分析) ① AgRo4转化为AgCl ②AgI转化为AgC ③SrSO4转化为SrCO (KsP.AgCo4=90×10-12 KsP.AsC=1.56×10710 1.5×10-16 KsP.sso4=3×1 Ksp.sco3=3×10-10 KsP.HE=4×1053 Ke田4p-=1.0×1030) 13、查找有关数据,求下列反应的平衡常数K,计算结果说明了什么? HgS+2H*+41=[Hgl4]2+H2S
22 ① MgCO3 沉淀溶于稀 HCl； ② Fe(OH)3 沉淀溶于稀 H2SO4； 10、向下列溶液中通 H2S 至饱和，计算溶液中残留的 Cu 2+浓度。 ① 0.10mol/l CuSO4, ② 0.10mol/l CuSO4 和 1.0mol/l HCl （提示：要考虑反应 Cu 2+ + H2S CuS + 2H+ H+ + 2− SO4 − HSO4 ） 11、比较下列硫化物在酸中溶解的难易，为什么？ 硫化物 CuS PbS MnS ZnS KSP 8.5×10－45 3.4×10－28 1.4×10－15 1.2×10－23 12、说明下列转化反应能否发生？为什么？（求出平衡常数 K 并加以分析） ①AgCrO4 转化为 AgCl ②AgI 转化为 AgCl ③SrSO4 转化为 SrCO3 （KSP·Ag2CrO4 = 9.0×10－12 KSP·AgCl = 1.56×10－10 KSP·AgI = 1.5×10－16 KSP·SrSO4 = 3×10－7 KSP·SrCO3 = 3×10－10 KSP·HgS = 4×10－53 K 稳·[HgI4]2－ = 1.0×1030） 13、查找有关数据，求下列反应的平衡常数 K，计算结果说明了什么？ HgS + 2 H+ + 4 I － = [HgI4] 2－ + H2S