无机制备化学 1举例说明合成超细颗粒的2一3种方法 2.已知工业上用真空法提炼铷的反应方程式为: 2RbCl+Mg=i l== MgC12+2Rb(g) 利用有关平衡移动原理对此反应进行解释。 3最近的研究发现,某些固相反应能在室温的条件下发生,而且可以迅速完成。如将浅蓝色 分析纯二水合氯化铜和白色的对甲基苯胺分别研磨,按一定摩尔比装入带塞的小试管中, 略加振摇,数几钟后颜色发生变化,得到固体产物,经元素分析,其结果如下:(假设产 率为100%) 元素 测试值(%)48.155.158.0518.2320.36 通过有关计算,写出完整的反应方程式。 已知:元素 H 原子量1201.0014.063.635.5 4钠的第一电离能高于钾,但通过下列反应却可以制备金属钾。为什么? KCl1(熔)+Na=NaCl(熔)+K 5铬铁矿( Feo.2.O3)与大气中氧气和氢氧化钾在高温条件下反应产生紫红色和黄色高氧化 态的中间产物,再经一定处理可制得重铬酸钾。请回答下列问题? (1)写出反应方程式(指所得中间产物)。 (2)如何用最简便的方法来除去杂质铁,最终制得产品重铬酸钾? 6.工业上提炼金属的主要方法有哪些?试比较这些方法的优缺点? 7简述无水金属氯化物的制备方法? 8回答和说明以CoCl2溶液和Na2CO3溶液为原料制备超细Co3O4过程中 (1)反应初期所产生的沉淀可能是什么? (2)沉淀经洗涤至pH=7后,为什么又要加入适量的CoCl水溶液? (3)最后再加入表面活性剂(十二烷基磺酸钠),用二甲苯萃取的目的是什么? (4)用Co(I)为原料,为什么最终产物却是Co3O4? 9纳米FeO:粒子的制备方法如下 Fe(NO3溶液 洗涤沉淀(5次) 真空干燥 纳米FeO3 pH-0,~1,6) 根据上述流程回答: (1)为什么要将Fe(NO3)3溶液加热到100±2℃一段时间?
无机制备化学 1.举例说明合成超细颗粒的 2－3 种方法。 2.已知工业上用真空法提炼铷的反应方程式为： 2RbCl＋Mg ======== MgCl2＋2Rb(g) 利用有关平衡移动原理对此反应进行解释。 3.最近的研究发现，某些固相反应能在室温的条件下发生，而且可以迅速完成。如将浅蓝色 分析纯二水合氯化铜和白色的对甲基苯胺分别研磨，按一定摩尔比装入带塞的小试管中， 略加振摇，数几钟后颜色发生变化，得到固体产物，经元素分析，其结果如下：（假设产 率为 100％） 元素 C H N Cu Cl 测试值(%) 48.15 5.15 8.05 18.23 20.36 通过有关计算，写出完整的反应方程式。 已知： 元素 C H N Cu Cl 原子量 12.0 1.00 14.0 63.6 35.5 4.钠的第一电离能高于钾，但通过下列反应却可以制备金属钾。为什么？ KCl（熔）＋Na＝NaCl（熔）＋K 5.铬铁矿(FeO·Cr2O3)与大气中氧气和氢氧化钾在高温条件下反应产生紫红色和黄色高氧化 态的中间产物，再经一定处理可制得重铬酸钾。请回答下列问题？ （1）写出反应方程式（指所得中间产物）。 （2）如何用最简便的方法来除去杂质铁，最终制得产品重铬酸钾？ 6.工业上提炼金属的主要方法有哪些？试比较这些方法的优缺点？ 7.简述无水金属氯化物的制备方法？ 8.回答和说明以 CoCl2 溶液和 Na2CO3 溶液为原料制备超细 Co3O4 过程中： （1）反应初期所产生的沉淀可能是什么？ （2）沉淀经洗涤至 pH=7 后，为什么又要加入适量的 CoCl2 水溶液？ （3）最后再加入表面活性剂（十二烷基磺酸钠），用二甲苯萃取的目的是什么？ （4）用 Co(II)为原料，为什么最终产物却是 Co3O4？ 9.纳米 Fe2O3 粒子的制备方法如下： 根据上述流程回答： （1）为什么要将 Fe(NO3)3 溶液加热到 100±2℃一段时间？ 熔 融 100±2℃ 冰水中 弃上层清液 用 水 陈化(22h) 淬冷(30min) 离心分离 洗涤沉淀（5 次） 真空干燥 Fe(NO3)3 溶液 —————→ ——————→ —————→ ——————→ ————→ 纳米 Fe2O3 (0.01~0.05mol·L－1 ; pH＝0,8~1,6)
(2)为什么要放入冰水中淬冷? 10.由二氧化钛(其中含有杂质铁、硅、铝、钒等氧化物)采用氯化法可以制得海绵状钛 金属钛的制备流程简述如下: TO(矿粉)~C2+C Ti+Mecl2 惰性气氛 现就上述过程提出若干问题,请回答: (1)为什么不采用由TO2直接通Cl2来制备TCl4,加入C的目的是什么? (2)氯化过程中带入的副产物如FeCl3,SiCl4,ACl,如何与TCl4分离?它们在一定压 力下的沸点列于下面 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 VOCl2 bp/℃ 310 180 (3)若改用氯化亚硫酰进行氯化,其产物是什么? (4)为什和要在惰性条件下进行还原操作,在空气中为什么不行? (5)为什么不选用A作还原剂?可能的原因是什 (6)TiCl4中常含有少量杂质voCl2,两者沸点相近,直接蒸馏难以分离,请提供新的方 案 (7)如何将钛产品中所含的少量金属镁分离出来(要求简便、价廉)? 11利用298K时的下列数据,近似估算在1.01325×10Pa下,二氧化态能用碳来还原的最低 温度为多少(TO2+2C=Ti+2CO)?你认为能否用此法来制Ti?为什么? 2C+0,=2C0 △H=-221kJ·mol1 Ti+O=TiO △H=-912kJ·mol- S°(C)=5.5J·mol-K-1 S°(Ti)=30J·molK-1 S°(O2)=205J·moK-1 S°(TiO2)=50.5J·molK-1 S°(CO)=198J·molK 12由△G°一T图,讨论下列问题 (1)图线的转折点说明什么问题? (2)Mn能否从Cr2O3中置换出Cr? 13试分析Cu(NO3)2与 NH4HCO3两溶液反应的一些现象: (1)将Cu(NO)缓慢滴入NH4HCO3溶液中(倒滴法),反应初期不见沉淀析出,为什么? 随着Cu(NO3)2的不断加入发现有沉淀产生,试判断是何种沉淀?写出有关的离子反应 方程式 (2)上述这种滴加方式能否获得大颗粒沉淀,为什么?
（2）为什么要放入冰水中淬冷？ 10.由二氧化钛（其中含有杂质铁、硅、铝、钒等氧化物）采用氯化法可以制得海绵状钛。 金属钛的制备流程简述如下： 现就上述过程提出若干问题，请回答： (1）为什么不采用由 TiO2 直接通 Cl2 来制备 TiCl4，加入 C 的目的是什么？ （2）氯化过程中带入的副产物如 FeCl3，SiCl4，AlCl3，如何与 TiCl4 分离？它们在一定压 力下的沸点列于下面： TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 VOCl2 b.p/℃ 136 310 56.5 180 150 （3）若改用氯化亚硫酰进行氯化，其产物是什么？ (4)为什和要在惰性条件下进行还原操作，在空气中为什么不行？ （5）为什么不选用 Al 作还原剂？可能的原因是什么？ （6）TiCl4 中常含有少量杂质 VOCl2，两者沸点相近，直接蒸馏难以分离，请提供新的方 案？ （7）如何将钛产品中所含的少量金属镁分离出来（要求简便、价廉）？ 11.利用 298K 时的下列数据，近似估算在 1.01325×105Pa 下，二氧化态能用碳来还原的最低 温度为多少（TiO2＋2C＝Ti＋2CO）？你认为能否用此法来制 Ti？为什么？ 2C＋O2＝2CO △Hø＝－221kJ·mol－1 Ti＋O2＝TiO2 △Hø＝－912kJ·mol－1 S ø（C）＝5.5J·mol·K－1 S ø（Ti）＝30J·mol·K－1 S ø（O2）＝205J·mol·K－1 S ø（TiO2）＝50.5J·mol·K－1 S ø（CO）＝198J·mol·K－1 12.由△Gø－T 图，讨论下列问题： （1）图线的转折点说明什么问题？ （2）Mn 能否从 Cr2O3 中置换出 Cr？ 13.试分析 Cu(NO3)2 与 NH4HCO3 两溶液反应的一些现象： （1）将 Cu(NO3)2 缓慢滴入 NH4HCO3 溶液中（倒滴法），反应初期不见沉淀析出，为什么？ 随着 Cu(NO3)2 的不断加入发现有沉淀产生，试判断是何种沉淀？写出有关的离子反应 方程式。 （2）上述这种滴加方式能否获得大颗粒沉淀，为什么？ △ 惰性气氛 Cl2＋C Mg，△ TiO2（矿粉）————→ TiCl4 ————→ Ti＋MgCl2