系统分类： 依环境和系统之间有否能量和物质的交换为依据分为： (2)状态和状态函数 散开系统：有物质，有能量交换 (state and state function) 封闭系统：无物质，有能量交换 1.系统的状态是系统所有性质的综合表现： 孤立系统：无物质，无能量交换 系统的状态一旦确定，其温度，压力，体积等性质 就确定： 2.系统的热力学性质称为状态函数： 决定系统性质的具体的各种函数，如T、P、V、 和U、H等。 敝开承统 封闭系统 菲立系航 状态函数两个例子 状态函数的特征 状态一定值一定；殊途同归变化等：周而复始变为零。 状态函数有三个相互联系的特征： 某气体 300 350 △T-5 a系统状态一定，状态函数有一定的值 300K 360I →350厘 △T-50I 300厘 2801 →3501 △T-50厘 b.系统状态变化时，状态函数的变化只决定于系 300E 460厘 +350厘 →300 AT-OL 统的始态和终态，而与变化的途径无关： 改变量 c.系统恢复到始态，状态函数恢复原值。 周而复始变为零 298 ·272【 +348虹 △T-50I 398L →348 △T-50r 殊途同归变化等 热？功？ 热力学中常见的过程1 热力学中常见的过程11 (3)过程和逢径(proce88 and path) 4.绝热过程：体系与环境之间无热量交换(Q=0) 体系的状态发生变化时，状态变化的轻过赫为过程。 完成这个过程的具体步廉则称为逢径。 5.循环过程：过程进行后，系统重新回到初始状态， （各种状态函数的增量为零)， 热力学中常见的过程： 6.可逆过程：平衡时进行的反应就是可逆过程。平衡状毒 1.等温过程：拾态、终态的温度不发生变化 进行的反应是唯一可以实现的似可逆逾径进行的反应 （T1■T2=T环) 了.自发过程：一定条件下，不需要给能量就能够自动进 原2.等压过程：始态、终态的压力不发生变化 行的过程， （p1■p2-P环) 3.等容过程：始态、终态的体积不发生变化 (V1=V2)第三章化学反应的基本规律 系统分类： 敞开系统 封闭系统 孤立系统 敞开系统：有物质，有能量交换 封闭系统：无物质，有能量交换 孤立系统：无物质，无能量交换 依环境和系统之间有否能量和物质的交换为依据分为： 第三章化学反应的基本规律 （2）状态和状态函数 （state and state function） 1.系统的状态是系统所有性质的综合表现： 系统的状态一旦确定，其温度，压力，体积等性质 就确定； 2.系统的热力学性质称为状态函数： 决定系统性质的具体的各种函数，如T 、P、V、 和U、H等。 第三章化学反应的基本规律 状态函数的特征 状态函数有三个相互联系的特征： a.系统状态一定，状态函数有一定的值； b.系统状态变化时，状态函数的变化只决定于系 统的始态和终态，而与变化的途径无关； c.系统恢复到始态，状态函数恢复原值。 第三章化学反应的基本规律 状态函数两个例子 • 某气体 300K 350K ΔT=50K 300K 360K 350K ΔT=50K 300K 280K 350K ΔT=50K 300K 460K 350K 300K ΔT= 0K 始态 终态 改变量 水 298K 272K 348K ΔT=50K 298K 398K 348K ΔT=50K 始态 终态 改变量 状态一定值一定；殊途同归变化等；周而复始变为零。 殊途同归变化等 热？功？ 周而复始变为零 第三章化学反应的基本规律 热力学中常见的过程1 （3）过程和途径（process and path） 体系的状态发生变化时，状态变化的经过称为过程。 完成这个过程的具体步骤则称为途径。 热力学中常见的过程： 1.等温过程：始态、终态的温度不发生变化 （T1＝T2=T环） 2.等压过程：始态、终态的压力不发生变化 （p1＝p2=P环） 3.等容过程：始态、终态的体积不发生变化 （V1＝V2） 第三章化学反应的基本规律 热力学中常见的过程II 4.绝热过程：体系与环境之间无热量交换（Q＝0） 5.循环过程：过程进行后，系统重新回到初始状态， （各种状态函数的增量为零）。 6.可逆过程：平衡时进行的反应就是可逆过程。平衡状态 进行的反应是唯一可以实现的以可逆途径进行的反应 7.自发过程：一定条件下，不需要给能量就能够自动进 行的过程