键能（焓）是指某种键在各种化合物中该键的离解能（焓）的统 计平均值，记作：U,或△H,它反映了不同分子中同一种键的 共性并忽略他们之间的个性。如 C-H, △Hm(C-H=416 kJ.mol-1 O-H, ApH(O-H)=463.5 kJ.mol-1 对多原子分子来说，键能（焓）与键离解能（焓）是有区别的。 其一，各级解离能并不完全相同，但同一种键的键能为定值。 其二，当分子被拆成两部分，其中任意一部分内有键或电子 发生重排引起能量变化时，解离能是各种能量效应的综合结果， 并不仅代表键能。例如 ocs(g) CO(g)+S(g) ApHm(OC=S)=310 kJ-mol-1 ocs(g) O(g)+CS(g) ApH (O=CS)=130 kJ.mol-1 这两个离解能数据远比对应的键能U,(C=S)578 kJ.mol-) 和U(C=O)(708kJol-)小得多，原因是反应物中的C=O和C =S双键在产物中转变成了C=O和C=S三键。对多原子分子来说, 键能(焓)与键离解能(焓)是有区别的。 其一, 各级解离能并不完全相同, 但同一种键的键能为定值。 其二, 当分子被拆成两部分, 其中任意一部分内有键或电子 发生重排引起能量变化时, 解离能是各种能量效应的综合结果, 并不仅代表键能。例如 OCS(g) CO(g)＋S(g) △DHm (OC＝S)＝310 kJ·mol－1 OCS(g) O(g)＋CS(g) △DHm (O＝CS)＝130 kJ·mol－1 这两个离解能数据远比对应的键能Ub (C＝S)(578 kJ·mol－1 ) 和Ub (C＝O)(708 kJ·mol－1 )小得多，原因是反应物中的C＝O和C ＝S双键在产物中转变成了C≡O和C≡S三键。 键能(焓)是指某种键在各种化合物中该键的离解能(焓)的统 计平均值，记作：Ub或△bHm，它反映了不同分子中同一种键的 共性并忽略他们之间的个性。如 C－H， △bHm (C－H)＝416 kJ·mol－1 O－H， △bHm (O－H)＝463.5 kJ·mol－1