《分析化学（第8版）》课后习避参考解答（化学分析部分）BY:ZHY 2、已知水的离子积常数K=1014,乙醇的离子积常数K=10191,求： (I)纯水的pH和乙醇的pC2HsOH。 (2)0.0100mo/LHCIO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2HsOH2及 pOH、pC2HsO。(设HCIO4全部离解) 解：()pH=)pK=7.00 pC,H,0H,=)pK,=9.55 (2)因HC104全部离解，故水溶液中： pH=-lg0.0100=2.00,p0H=14.00-2.00=12.00 乙醇溶液中： pC2H50H2=-lg0.0100=2.00,pC2H50=19.10-2.00=17.10 3、解：①HA的摩尔质量 滴定至计定至计量点时弱酸HA与NaOH的量相等： A一微(en M=(cVo 1.250 -0.0900×41.20/1000=37.1(gm0l ②HA的K值 滴定剂加缈.24mL时，溶液pH=4.30。 此时，M剩余量3.708×10产_0.0900×824=0.029664(m0l 1000 生成aA的物质的量0.0900x8.24=7.416×10-(m0l 1000 I=底+安=碱+g=4Bn pK,=4.902 K,=10490:=1.26×10- ③化学计量H的计算 化学计量点完全生成A,溶液呈弱碱性，为元弱碱溶液， 0.0900×41.20 10rFC,K=4120+50 10-4 1.26×10-5 =5.68×106 p0H=5.24 pH=14.00-5.24=8.76 米*米**米*米*米***米米米未*米米*未米米**未米米****米****米*米**米***米* 11 《分析化学（第 8 版）》课后习题参考解答（化学分析部分） BY：ZHY *************************************************************************** ~ 11 ~ 2、已知水的离子积常数 Ks=10-14，乙醇的离子积常数 Ks=10-19.1，求： (1)纯水的 pH 和乙醇的 pC2H5OH2。 (2)0.0100mol/LHClO4 的水溶液和乙醇溶液的 pH、pC2H5OH2 及 pOH、pC2H5O。(设 HClO4全部离解) 解：(1) p 7.00 2 1 pH = Ks = p 9.55 2 1 pC2H5OH2 = Ks = (2)因 HClO4全部离解，故水溶液中： pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00 乙醇溶液中： pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-2.00=17.10 3、解：①HA 的摩尔质量 337.1(g/mol) 0.0900 41.20 /1000 1.250 ( ) ( ) HA NaOH NaOH HA HA NaOH HA HA HA =  = = = = cV m M cV M m n 滴定至计定至计量点时弱酸 与 的量相等： 4.902 5 a a 4 a HA NaA a 4 3 HA a p 4.902 10 1.26 10 4.30 0.0029664 7.416 10 pH p l g p l g 7.416 10 (mol) 1000 0.0900 8.24 NaA 0.0029664 (mol) 1000 0.0900 8.24 3.708 10 pH 4.30 HA − − − − − = = =  =  = + = +     − = K K K n n K n K 生 成 的物质的量＝ ＝ 此时， 剩余量＝ ＝ 滴定剂加到 时 。 ② 8.24mL ，溶液 的 值 pOH 5.24 pH 14.00 5.24 8.76 5.68 10 1.26 10 10 41.20 50 0.0900 41.20 [OH ] NaA pH -6 5 1 4 s p b － ＝ ＝ 化学计量点完全生成 ，溶液呈弱碱性，为一元弱碱溶液， ③化学计量点 的计算 － = = =    +  = − − c K