标准摩尔生成焓 标准摩尔生成焓 例在P以及298.15K下， (1)C(石墨)+0(g)=C0(g) △，H(298.15K)=-393.5J·mo 标准状态 △H.cou(298.15K)=-393.5J-mol1 溶液中的物质A的浓度c=1nold血3 气相物质的分压等于101.3kPa (2)H(g)+O(g)=H,O() △，H(298.15)=-285.83/-mo △yHon(298.15K)=-285.83kJ.mol ·指定单质的标准摩尔生成格为零。 (298.15K 的标准摩尔生成焓可查表p366,附表3) 物质的标准生成焓是相对格值。 化学反所概 对于任意化学反应的标准摩尔焓变的计算 在101.3kPa,25℃(298.15K)条件下： 即 △H=? △，Hg=△，H-A,H 反应物aA+bB yY+Z生成物 △，H (终态)1 (终态)2 △，H9 A,H298.15K0=vAH88,298.15K0 同样数量和种类 第 的稳定态各单质 =2(v,△yH)生物-2(V,△yH)反陈物 (始态) 草 △，H9=△H+△Hg 化学反应概述 注意 恒压反应热计算举例1 0 联氨燃烧反应 >各种物质的聚集状态。 吸热反应，△H>0 >反应焓变的数值与化学 N,,()+0,g)-2®)+2组，0(1) 反应方程式的计量有关。热 arHo 50.6300 -285.83 >△H>0,吸热反应： △H<0,放热反应。 △H(298.15)-(-285.83X2+0)-(0+50.63) 正负号不可忽略！！ 放热反应，△H<0 --622.29XJ/m01 第 =-20.71J/g 泰>在常温常压下一般将其 视为常数。 华 H 77 标准摩尔生成焓 标准状态 溶液中的物质A的浓度cA＝1mol•dm-3 气相物质的分压等于101 3kP 第 3章化学反应概述 气相物质的分压等于101.3kPa • 指定单质的标准摩尔生成焓为零。（298.15K 的标准摩尔生成焓可查表p366,附表3） • 物质的标准生成焓是相对焓值。 例 在Pθ以及298.15K下， (1) C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g) 1 (298.15 ) 393.5 rH K kJ mol      (2) H (g) + ½ O (g)=H O(l) 1 H K kJ l (298 15 ) 285 83    2 1 , () (298.15 ) 393.5 f m CO g H K kJ mol      标准摩尔生成焓 第 3章化学反应概述 (2) H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) 1 (298.15 ) 285.83 rH K kJ mol     2 1 , () (298.15 ) 285.83 f mHOl H K kJ mol      在101.3kPa，25℃(298.15 K)条件下： 反应物 aA + bB = yY + zZ 生成物 H   (终态)2 3 ? rH     (终态)1 第 3章化学反应概述 同样数量和种类 的稳定态各单质 (始态) rH2   (终态)2 rH1   (终态)1 r rr HHH 213      r rr H HH 3 21       即 H K HB K (298 15 ) ( 298 15 )       对于任意化学反应的标准摩尔焓变的计算 第 3章化学反应概述 (298.15 ) ( ,298.15 ) r Bf m B    H K HB K  ()() if m if m H H       生成物 反应物 各种物质的聚集状态。 反应焓变的数值与化学 反应方程式的计量有关。 ΔH >0 吸热反应 注意 热 H 吸热反应， ΔH >0 第 3章化学反应概述 ΔH >0，吸热反应； ΔH <0，放热反应。 正负号不可忽略!!! 在常温常压下一般将其 视为常数。 H 放热反应， ΔH <0 热 恒压反应热计算举例I N2H4(l) + O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △fHm o 50.63 0 0 -285.83 联氨燃烧反应 第 3章化学反应概述 △Hm o(298.15K)=(-285.83×2+0)-(0+50.63) = -622.29KJ/mol = -20.7KJ/g