2.焙 H=U+pV ⅱ恒压反应热： 等压条件下，p△V=△(W) H是状态函数，称为热烙，简称烙。具有加和性质。 △U=Q-p△V=Q-△(W) *注意 Q=△U+p△V=△U+△(W) ·理想气体的焓H只是温度的函数， △T=0则△H=0。 =(U2-U)+(p2V2pV) ·△H的具体数值与化学反应方程式的具体表达形 定义一个新的热力学函数—焓H(enthalpy) 式有关，所以焓变要与具体的反应式同时出现。 H=U+pV Qp=2-H1=△H。 第· 在书写反应式时不仅要表达出各反应物的计量关 系，还要表达出各个物质的物态，即气、固、液 态。 Q具有状态函数的性质—恒压条件下的盖斯定律。 (3)恒容反应热与恒压反应热的关系(p58) 1.Qp-△p,Qv△Uy,H-U+pY Q和Q,的关系举例： Qp-Qw=△p-△Uv=△Upt△(p)-△Uy=A(p) △U=△H-pAV 2.讨论： =.563.5kJ/mol ◆对不含气体的反应：△(p门很小，Qp-Qy =Qv 对含气体的反应： 理想气体的热力学 能只是度的通 pY-nRT,△(pM=△(RT)-RT△n, Qp =-566 kJ/mol △n为反应前后气体摩尔数的变化 =AH 即QpQv+△nRT-Q+(En*-nE)RT PAV =P(Vi-Vi) AH-AU+(En-ERT =RT(ne-n) 前提：理想气体，恒温，不作非体积功 化学反应概 =-2.5kJ 搅拌器引燃线1湿度计 例：求苯的燃烧反应的焓变 15 第3章 弹式量热计 绝热外套 C,H,0+20,(8)=6C0,(8)+3H,0W 钢制容器 解：根据氧弹量热计中苯的燃烧放热为3264kJ.mo得 钢弹 水 Ar281=-3264×10+6-7x8314×239815 样品盘 化学反应概 =-32.7×102kJ-mo第 3章化学反应概述 ⅱ 恒压反应热： 等压条件下， pΔV = Δ(pV) ΔU = Q - pΔV = Q -Δ(pV) Q = ΔU + pΔV = ΔU +Δ(pV) = （U2-U1）+（p2V2-p1V1） 定义一个新的热力学函数——焓H (enthalpy) H = U + pV Qp = H2-H1 = ΔＨp Qp 具有状态函数的性质——恒压条件下的盖斯定律。 第 3章化学反应概述 H 是状态函数，称为热焓，简称焓。具有加和性质。 *注意 • 理想气体的焓H只是温度的函数， ΔT=0则ΔＨ=0。 • ΔＨ的具体数值与化学反应方程式的具体表达形 式有关，所以焓变要与具体的反应式同时出现。 • 在书写反应式时不仅要表达出各反应物的计量关 系，还要表达出各个物质的物态，即气、固、液 态。 2. 焓 H = U ＋ pV 第 3章化学反应概述 （3）恒容反应热与恒压反应热的关系(p58) 1.Qp=△Hp, Qv=△Uv, H=U+pV Qp-Qv=△Hp-△Uv= △Up+△(pV)-△Uv = △(pV) 2.讨论： *对不含气体的反应：△(pV)很小，Qp=Qv **对含气体的反应： pV=nRT, △(pV)=△(nRT)=RT △n, △n为反应前后气体摩尔数的变化 即Qp=Qv+△nRT=Qv+(∑n产-∑n反)RT 理想气体的热力学 能只是温度的函 数， △Up=△Uv 前提：理想气体，恒温，不作非体积功 △H=△U+(∑n产-∑n反)RT 第 3章化学反应概述 Qp和Qv的关系举例： ΔU = ΔH - pΔV = -563.5 kJ/mol = QV QP = -566 kJ/mol = ΔH pΔV = p(Vf – Vi ) = RT(nf – ni ) = -2.5 kJ 第 3章化学反应概述 弹式量热计 第 3章化学反应概述 例：求苯的燃烧反应的焓变 ( ) 6 ( ) 3H O( ) 2 15 C H ( ) 6 6 2 2 2 l + O g = CO g + l 3 2 1 15 (298.15) 3264 10 (6 ) 8.314 298.15 2 32.7 10 rH kJ mol θ − Δ =− × + − × × =− × ⋅ 解：根据氧弹量热计中苯的燃烧放热为3264kJ.mol-1得