4.化学反应热的计算 (1)盖斯定律(Hess'Law) 计算反应热的几种方法： 1.盖斯定律一利用状态函数的性质： 1840 Germain Henri Hess (1802-1850) 2.生成焓法一热力学函数标准摩尔生成 "the heat evolved or absorbed in a chemical 焓的导出（定义一个起点）： process is the same whether the process takes place in one or in several steps" 3. 燃烧焓 一常用于有机化学反应（定义 ·在等容或等压、不做非体积功的条件下，化学反应 一个终点)。 化字反 的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应的具 体途径无关。 (1)盖斯定律 应用 讨论 ·适用于等容、等压过程。 ·H和U的绝对值无法测得，但△Q。, △U=Qy,可通过实验测得。 一个化学反应若能分解为几步来完成，总反应 的焓变△H等于各分步反应的焓变△H之和。 第3章 ·Q。,Qy具有状态函数的性质，只取决于体 盖斯定律表达式：（在等压或等容条件下） 系的始态和终态，与途径无关。 △H=∑△H 盖斯定律应用举例2 (2)生成焓法 Hi(g.I amm)+0ug.I atm) 标准摩尔生成焓 H2(g)+C(graphite)+ 摩尔生成焙的定 0(g) 0 1mo1某化合物时反应的 摩尔生成格 Enthalpy of formation H.o(g 标准摩尔生成培： 态下该化合物的生成焓 △H=-108.6kJ H.Od.I atm) H,0 的标准摩尔生成焓。简 aterat25℃and 记作 △H°， 单 HCHO(g)第 3章化学反应概述 4.化学反应热的计算 计算反应热的几种方法： 1. 盖斯定律——利用状态函数的性质； 2. 生成焓法——热力学函数标准摩尔生成 焓的导出（定义一个起点） ； 3. 燃烧焓——常用于有机化学反应（定义 一个终点）。 第 3章化学反应概述 （1）盖斯定律（Hess’ Law） 1840 • "the heat evolved or absorbed in a chemical process is the same whether the process takes place in one or in several steps” • 在等容或等压、不做非体积功的条件下，化学反应 的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应的具 体途径无关。 Germain Henri Hess (1802 - 1850) 第 3章化学反应概述 （1）盖斯定律——应用 一个化学反应若能分解为几步来完成，总反应 的焓变ΔrH 等于各分步反应的焓变ΔrHi之和。 盖斯定律表达式：（在等压或等容条件下） Δr H = ∑ΔrＨi 第 3章化学反应概述 讨论 • 适用于等容、等压过程。 • H和U的绝对值无法测得，但ΔH= Qp， ΔU= QV，可通过实验测得。 • Qp，QV 具有状态函数的性质，只取决于体 系的始态和终态，与途径无关。 第 3章化学反应概述 盖斯定律应用举例2 第 3章化学反应概述 （2）生成焓法 • 标准摩尔生成焓 摩尔生成焓的定义：由指定单质生成 1mol某化合物时反应的焓变，成为该化合物的 摩尔生成焓。 标准摩尔生成焓：在一定温度和标准状 态下该化合物的生成焓称为该物质在此条件下 的标准摩尔生成焓。简称为标准摩尔生成焓。 记作 Δf Hm θ， 单位kJ·mol－1