人偏子大理？院 教学大纲 态下氧化还原反应方向的判断，元素电位图。 (七)原子结构 1.教学内容 (1)氢原子（单电子原子或离子）光谱：能级的概念：量子化的概念。 (2)原子核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性：测不准原理：薛定 谔方程：波函数和原子轨道：电子云的角度分布图：四个量子数。 (3)核外电子排布和元素周期系：多电子原子的能级：核外电子排布规则（能量最低 原理，泡利不相容原理，洪特规则)：近似能级图：原子的电子层结构及分区：原子结构与 元素性质的关系。 (4)元素基本性质的周期性：原子半径：电离能：电子亲和能：电负性。 2.教学要求 (1)从氢原子光谱了解能级的概念：了解原子核外电子运动的近代概念掌握四个量 子数对核外电子运动状态的描述。 (2)熟悉s、p、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向。 (3)掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子 序数，熟悉元素性质周期性变化规律。 3.教学重点和难点 重点：s、P、d原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电 子层结构特征。 难点：波函数和原子轨道，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级交错， 屏蔽效应与有效核电荷，电离能，电子亲和能，电负性。 (八)分子结构 1.教学内容 (1)离子键理论：离子键的形成，离子健的特点，离子特征，离子品体。 (2)价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠。 (3)杂化轨道理论：杂化轨道概念、类型、要点，杂化与不等性杂化。 (4)分子晶体、离子晶体和原子品体。 (5)分子间作用力九：极性分子和非极性分子，分子间力，氢键。 2.教学要求 (1)理解并掌握共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别。 (2)掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。 (3)掌握分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质 的性质。 (4)理解离子品体、原子品体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系。 教学大纲 34 态下氧化还原反应方向的判断，元素电位图。 （七）原子结构 1．教学内容 （1）氢原子（单电子原子或离子）光谱；能级的概念；量子化的概念。 （2）原子核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性；测不准原理；薛定 谔方程；波函数和原子轨道；电子云的角度分布图；四个量子数。 （3）核外电子排布和元素周期系：多电子原子的能级；核外电子排布规则（能量最低 原理，泡利不相容原理，洪特规则）；近似能级图；原子的电子层结构及分区；原子结构与 元素性质的关系。 （4）元素基本性质的周期性：原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。 2．教学要求 （1）从氢原子光谱了解能级的概念；了解原子核外电子运动的近代概念；掌握四个量 子数对核外电子运动状态的描述。 （2）熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状和伸展方向。 （3）掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子 序数，熟悉元素性质周期性变化规律。 3．教学重点和难点 重点：s、p、d 原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电 子层结构特征。 难点：波函数和原子轨道，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级交错， 屏蔽效应与有效核电荷，电离能，电子亲和能，电负性。 （八）分子结构 1．教学内容 （1）离子键理论：离子键的形成，离子键的特点，离子特征，离子晶体。 （2）价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠。 （3）杂化轨道理论：杂化轨道概念、类型、要点，杂化与不等性杂化。 （4）分子晶体、离子晶体和原子晶体。 （5）分子间作用力：极性分子和非极性分子，分子间力，氢键。 2．教学要求 （1）理解并掌握共价键的饱和性和方向性及 σ 键和 π 键的区别。 （2）掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。 （3）掌握分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质 的性质。 （4）理解离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系