1.离子的极化作用:(1)正离子的电荷越高,极化作用越强 (2)离子价电子层构型对极化作用影响: 18或18+2型(Ag+、Pb2)9-17型(Fe2+、Cr)8型(Nat、Mg2) (3)其它条件相同,半径小的离子极作用强。如:Mg2+Ba2+A|3+>Ga3+ (4)电荷高的个别阴离子也有一定极化作用。如:SO42、PO43等。 2离子的变形性 (1)阳离子,除8电子构型外都比8电子型易变型。如:AgtK+Hg2+Ca2 (2)其他条件相同,电子层越多,越易变形。如:F<C<Br< Li<Nat<K+<Rb (3)负电荷越高,越易变形。如:O2…>F·S2→>C 3.离子极化对化合物性质的影响 (1)溶解度:离子极化作用越强,变形性越大,共价程度越大,分子极性越小 溶解度越低 AgF1×10mol· L-I Agcl2×10-mol· L- AgBr29×105mol·LAg 2.7×10-7 molL-l (2)晶格类型转变:极化作用、变形性增大,都会使键的极性减小,甚至使晶体 转型,配位数减少。如: Cds r+/r.=97/184=0.53应是NaCl型实是ZnS型 原因:Cd2*18电子型,极化作用大。S2变型性大,相互极化,是共价性增大 而转型。 (3)化合物颜色变化:离子间极化作用越强,激发态与基态能级差越小,电子激 发吸收能量越少,如:卤化银中,I变形性最大,电子激发吸收能量最少(可见 光长波部分),所以显短波部分的复合色一一黄色,C卜变形性相对较小,电子激 发吸收能量多些(可见光短波部分),显长波部分的复合色一一白色。 44氢键: 1定义:与电负性极强的F、O、N原子结合的氢原子与另一个F、O、N原子 之间产生的作用力。 HH—F HH F—H 氢键键能42KJ·mo以下,比化学键能小的多,比分子间力大一些。 2氢键种类 (1)分子间氢键:H2O、HF、NH3等P81图2-262-27 使熔沸点升高,价电常数增大 (2)分子内氢键:Ps1图2-28邻羟基苯甲醛 使熔沸点降低,汽化热减小,并可影响溶解度。 作业:12、13、14、15、1618 1.离子的极化作用：(1)正离子的电荷越高，极化作用越强； (2)离子价电子层构型对极化作用影响： 18 或 18+2 型(Ag+、Pb2+)>9~17 型(Fe2+、Cr3+)>8 型(Na+、Mg2+) (3)其它条件相同，半径小的离子极作用强。如：Mg2+>Ba2+ Al3+>Ga3+ (4)电荷高的个别阴离子也有一定极化作用。如：SO4 2-、PO4 3-等。 2.离子的变形性 (1)阳离子，除 8 电子构型外都比 8 电子型易变型。如：Ag+>K+ Hg2+>Ca2+ (2)其他条件相同，电子层越多，越易变形。如：F -<Cl-<Br-<I- Li+<Na+<K+<Rb+ (3)负电荷越高，越易变形。如：O2->F- S 2->Cl- 3.离子极化对化合物性质的影响 (1) 溶解度：离子极化作用越强，变形性越大，共价程度越大，分子极性越小， 溶解度越低； AgF 1.4×10-1mol • L -1 AgCl 2×10-4mol • L -1 AgBr 2.9×10-5mol • L -1 AgI 2.7×10-7mol•L -1 (2)晶格类型转变：极化作用、变形性增大，都会使键的极性减小，甚至使晶体 转型，配位数减少。如：CdS r+/r-=97/184=0.53 应是 NaCl 型 实是 ZnS 型， 原因：Cd2+ 18 电子型，极化作用大。S 2- 变型性大，相互极化，是共价性增大 而转型。 (3)化合物颜色变化：离子间极化作用越强，激发态与基态能级差越小，电子激 发吸收能量越少，如：卤化银中，I -变形性最大，电子激发吸收能量最少（可见 光长波部分），所以显短波部分的复合色——黄色，Cl- 变形性相对较小，电子激 发吸收能量多些（可见光短波部分），显长波部分的复合色——白色。 4-4 氢键： 1 定义：与电负性极强的 F、O、N 原子结合的氢原子与另一个 F、O、N 原子 之间产生的作用力。 氢键键能 42KJ•mol-1 以下，比化学键能小的多，比分子间力大一些。 2.氢键种类： (1)分子间氢键：H2O、HF、NH3 等 P81 图 2-26 2-27 使熔沸点升高，价电常数增大。 (2)分子内氢键：P81 图 2-28 邻羟基苯甲醛 使熔沸点降低，汽化热减小，并可影响溶解度。 作业：12、13、14、15、16