()Zn Zn2(azn2+=1)Il H"(aH*=1)H2(P),Pt(+) E=E0=Φ，0-Φ.0=中rm,°中22/2a=-Φ2a2+/2a Φ2a2+/2m°=-E 即还原电极电势 电极反应：Zn一→Zn++2e氧化反应 总之可得到一系列电极的标准电极电势Φ· 说明：a)Φ：绝对电极电势，不可测， 不能计算 b)Φ：还原电极，M++ne一→M Φ越大，M+越易还原，其氧化能力越强 Φ·越小，M+越易氧化，其还原能力越强 18 (-)Zn∣Zn2+(aZn2+=1)‖H + (aH+ =1)∣H2 (P o )，Pt(+) E=E 0 =φ+ 0 -φ- 0 =φH + /H2 o -φZn2+/Zn o= -φZn2+/Zn o φZn2+/Zn o = - E 即还原电极电势 电极反应：Zn —→ Zn2+ + 2e 氧化反应 总之可得到一系列电极的标准电极电势φ0 说明：a）φ0：绝对电极电势，不可测， 不能计算 b）φ0：还原电极，Mn+ + ne —→ M φ0越大，Mn+越易还原，其氧化能力越强 φ0越小，Mn+越易氧化，其还原能力越强