第14章碳、硅、翻 8= ,键能相近。一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水：、沸点， 临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。 但C0和N分子中三重键特点并不完全相同，N,分子中负电荷分布是对称的，而CO却是 不对称的。C原子略带负电荷，再加上C的电负性比N小，因此CO比N,较易给出电子对 向过渡金属原子（离子）配位，除形成。一配键外，还有π一反馈键形成，故生成的配合物 较稳定。而N,的E位能力远不如C0,分子氨配合物远不如羰基化合物稳定。所以C0的键 能虽比略大，但化学性质却比N要活泼，不象N那样“惰性”。 142概述C0的实验室制法及收集方法，写出C0与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件： (1)Ni:(2)CuC:(3)NaOH:(4)H2:(5)PdCl, 解：C0的实验室制法： +H. 用排水集气法收集。 (1 NMi+4C0100-250am Ni(CO) 423-493K (2) 氨水溶液中 2CO 2CuCl +2H2O Cu2Cl(CO)2H2O (3) .01x103kP CO+NaOH HCOONa 473K (4) Cr03·Zn0 C0+2H623.673CH0H Fe、Co、Ni C0+3H2523K101kPa CH,+H2O (5) CO+PdCla+HO=Pd +COz+2HCI 14.3.某实验室备有CCL、干冰和泡沫灭火器（内为Al(SOh和NaHCO3),还有水源和砂。若 有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： (1)金属镁着火：(2)金属钠若火： 17-117 ­ 1  第 14 章 碳、硅、硼 14.1. 对比等电子体 CO 与 N2 的分子结构及主要物理、化学性质。 解：CO 和 N2 是等电子体（14e），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：∶N≡N∶、 C O  δ  － δ  ＋ ∶ ∶ ，键能相近。一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点， 临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。 但 CO 和 N2 分子中三重键特点并不完全相同，N2分子中负电荷分布是对称的，而 CO 却是 不对称的。C 原子略带负电荷，再加上 C 的电负性比 N 小，因此 CO 比 N2 较易给出电子对 向过渡金属原子（离子）配位，除形成σ―配键外，还有π―反馈键形成，故生成的配合物 较稳定。而 N2的配位能力远不如 CO，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。所以 CO 的键 能虽比 N2略大，但化学性质却比 N2 要活泼，不象 N2 那样“惰性” 。 14.2  概述CO的实验室制法及收集方法， 写出CO与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件： （1）Ni ；（2）CuCl  ；（3）NaOH ；（4）H2 ；（5）PdCl2 解：CO 的实验室制法： HCOOH 浓H2SO 4 CO  + H2O  用排水集气法收集。 （1） Ni + 4CO  100 ­250atm  423 ­ 493K Ni(CO)4 （2） （3） CO + NaOH HCOONa  1.01×10 3kPa  473K （4） CO + 3H2 CH4 + H2O  Fe、Co、Ni  523K,101kPa  （5） CO + PdCl2 + H2O === Pd↓ + CO2 + 2HCl 14.3. 某实验室备有 CCl4、干冰和泡沫灭火器（内为 Al2(SO4)3 和 NaHCO3），还有水源和砂。若 有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： （1）金属镁着火； （2）金属钠着火；