三)氧化物及其水合物的酸碱性 周期表中 酸性↑ 碱性↑,且MO与其水合物MOH)规律一致 水合物既可表示成酸,也可表示成碱HM1Om2MOn 如:Mn(OH= HiMnO,-3H2O→HMnO 其基本结构中总有R-OH 对于:ROH R 0= Mn H oO O H H I称为碱式电离,Ⅱ为酸式电离 且在极性溶剂中:键极性大→易断裂;分子极性大≯易溶 因此,采取Ior式电离,取决于R的极化力大小 若(R+)>(H)则RO共价(e云重迭)成分多→I式电离RO+H 若(R)<(H)则oH共价成分多,RO极性大→I式电离R+OH 若f(R)(H)则→两性氢氧化物• (三) 氧化物及其水合物的酸碱性 • 周期表中： ——————————→ 酸性↑ 碱性↑，且MO与其水合物M(OH)n规律一致 • 水合物既可表示成酸, 也可表示成碱: HMnOm, M(OH)n • 如：Mn(OH)7 = H7MnO7 , –3H2O ➔ HMnO4 • 其基本结构中总有 R-O-H • 对于： O R O O H H O Mn O O O H • I 称为碱式电离，II 为酸式电离 • 且在极性溶剂中: 键极性大➔易断裂; 分子极性大➔易溶 • 因此，采取 I or II 式电离，取决于R+的极化力f大小 • 若 f(R+ ) > f(H+ ) 则R+O-共价(e云重迭)成分多➔ II式电离 RO-+H+ • 若 f(R+ ) < f(H+ ) 则O-H+共价成分多, RO极性大➔ I式电离R++OH- • 若 f(R+ )≈f(H+ ) 则 ➔ 两性氢氧化物 R + I II O H - +