教 案 姓名崔建丝20092010学年第1学期 时间1015106节次35 课程名称 无机化学 授课专业及层次环境本，化工本传，高本 §6.1溶解度和溶度积§6.2沉淀的生成和溶解 授课内容 §6.3两种沉淀之间的平衡 学时数 3 1 熟悉难溶电解质的沉淀-溶解平衡，掌握K及其与S的关系 教学目的 掌握溶度积规则，并会用来判断沉淀的生成和溶解： 熟悉pH对难溶M(OH和MS沉淀溶解平衡的影响和有关计算： 熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算 4 熟悉分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算 重点 K,溶度积规则及运用，分步沉淀 难点 沉淀的酸溶解和配位溶解 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讲解 讲授内容纲要、要求及时间分配 56.1溶解度和溶度积 6.1.1溶解度（⑤）和物质的溶解性（略讲） 5min 1.S:g/100g水：可溶1.0g微溶0.1g难溶 2.常见无机化合物的溶解性： p.154-155难溶物质（熟悉） 6.1.2溶度积 BaSO4(s)=Ba(aq)+SO2-(aq) Kp0=(CBa2/C)·(C(S02)/Ce0={CBa2}·{C(S042)} Kp”一溶度积常数，简称溶度积。（此时溶液饱和，须有固体存在） 注：Kp·:稀溶液中只受温度影响：一般地，T个，Kp°个 6.13溶度积和溶解度间的关系 15min 1).区别和联系 S单位：g/100g水，难溶电解质，饱和溶液极稀，m(aq)m(水) v(aq)=V(水)p(水)=1000g/L,g/100g水→浓度单位mol/L 2).相互换算 p.156,157例6-1,6-2 教 案 姓名崔建华 2009-2010 学年 第 1 学期 时间 10.15,10.16 节次 1-3,5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环境本,化工本/专,高本 授课内容 §6.1 溶解度和溶度积 §6.2 沉淀的生成和溶解 §6.3 两种沉淀之间的平衡 学时数 3 教学目的 1. 熟悉难溶电解质的沉淀-溶解平衡，掌握  Ksp 及其与 S 的关系 2. 掌握溶度积规则，并会用来判断沉淀的生成和溶解； 3. 熟悉 pH 对难溶 M(OH)n 和 MS 沉淀溶解平衡的影响和有关计算； 熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算 4. 熟悉分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算 重 点  Ksp , 溶度积规则及运用,分步沉淀 难 点 沉淀的酸溶解和配位溶解 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教 学 法 讲解 讲授内容纲要、要求及时间分配 §6.1 溶解度和溶度积 6.1.1 溶解度(S)和物质的溶解性 (略 讲) 1. S: g/100g 水：可溶 1.0g 微溶 0.1 g 难溶 2. 常见无机化合物的溶解性: p.154-155 难溶物质 (熟 悉) 6.1.2 溶度积 BaSO4(s) = Ba2+(aq)＋SO4 2－ (aq) Ksp ＝〔C(Ba2+)／C 〕·〔C(SO4 2－ )／C ⊙＝{C(Ba2+)}·{C(SO4 2－ )} Ksp →溶度积常数，简称溶度积。(此时溶液饱和, 须有固体存在) 注: Ksp  : 稀溶液中只受温度影响: 一般地, T , Ksp   6.1.3 溶度积和溶解度间的关系 1).区别和联系 S 单位: g/100g 水,难溶电解质,饱和溶液极稀,m(aq)m(水) V(aq)V(水) （水）= 1000g/L, g/100g 水 → 浓度单位 mol/L 2).相互换算 p.156,157 例 6－1，6－2 5min 15min