或用各组数据代入上述积分式,求出k值,然后取平均值。 【5】在298K时,测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时,溶液中酯与碱的浓度都为 001 moldm3,每隔一定时间,用标准酸溶液滴定其中的碱含量,实验所得结果如下: t/min OH/(1o-3mo.dm-3)7.406.345.504.643.63|2.882.54 (1)证明该反应为二级反应,并求出速率常数k值 (2)若酯与碱的浓度都为0.002mol·dm3,试计算该反应完成95%时所需的时间及该反 应的半衰期。 【解】(1)假设该反应为二级反应,则以 对t作图 [OH-] t/min 3 10 15 21 [OH-1/ mol-dm 135 157.7181.8215.5275.5347.2393.2 得一直线,说明该反应为二级反应,斜率为k,得k=11.85ml-1·dm3min1 (2)已知y 得 ka1-y11.85×0.002min1-0.95 =42.2 min ka11.85×0002min 【6】含有相同物质的量的A,B溶液,等体积混合,发生反应A+B→C,在反应经过 1.0h后,A已消耗了75%:当反应时间为2.0h时,在下列情况下,A还有多少未反应? (1)当该反应对A一级,对B为零级 (2)当对A,B均为一级 (3)当对A,B均为零级 【解】(1)当该反应对A一级,对B为零级,运用一级反应的公式 K,=-In In In 4h- t1-yih1-0.75 当t=2h时,ln4h1=ln 1-y=6.25%或用各组数据代入上述积分式，求出 k 值，然后取平均值。 【5】在 298K 时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯与碱的浓度都为 3 0.01mol dm−  ，每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，实验所得结果如下： t min 3 5 7 10 15 21 25 3 3 [ ] (10 ) OH mol dm − − −  7.40 6.34 5.50 4.64 3.63 2.88 2.54 （1）证明该反应为二级反应，并求出速率常数 k 值； （2）若酯与碱的浓度都为 3 0.002mol dm−  ，试计算该反应完成 95％时所需的时间及该反 应的半衰期。 【解】（1）假设该反应为二级反应，则以 1 [ ] OH − 对 t 作图， t min 3 5 7 10 15 21 25 3 1 [ ]/ OH mol dm − − 135.1 157.7 181.8 215.5 275.5 347.2 393.2 得一直线，说明该反应为二级反应，斜率为 k，得 1 3 1 k mol dm 11.85 min − − = （2）已知 1 y kat y = − 得 1 1 1 0.95 1 11.85 0.002min 1 0.95 y t ka y − =  =  −  − =801.7min 1 2 1 1 1 42.2min 11.85 0.002min t ka − = = =  【6】含有相同物质的量的 A,B 溶液，等体积混合，发生反应 A B C + → ，在反应经过 1.0 h 后，A 已消耗了 75％；当反应时间为 2.0 h 时，在下列情况下，A 还有多少未反应？ （1）当该反应对 A 一级，对 B 为零级； （2）当对 A,B 均为一级； （3）当对 A,B 均为零级。 【解】 （1）当该反应对 A 一级，对 B 为零级，运用一级反应的公式 1 1 1 1 1 1 ln ln ln 4 1 1 1 0.75 k h t y h − = = = − − 当 t h = 2 时， 1 1 1 ln 4 ln 2 1 h h y − = − 1 6.25% − = y