制和其滴定条件的控制。 、教学过程: [板]、高锰酸钾法 1、概述 [叙]高锰酸钾法是以髙锰酸钾标准溶液为滴定剂的氧化还原滴定 法。高锰酸钾是一种强氧化剂,它的氧化能力和溶液的酸度有关。 [板]在强酸性溶液中,MnO4-被还原为Mn Mno4-+8H++5e- Mn2++4H20 9x=1.51(V) 在中性、弱酸性、弱碱性溶液中,MnO4一与还原剂作用,生成褐色 的MnO2H2O沉淀 Mno4-+2H20+ 3e -Mno2+40H- 0.59(V) [叙]由于KMnO4在强酸性溶液中的氧化能力强,且生成的Mn2+ 接近无色,便于终点的观察 [强调]所用的强酸一般是H2SO4,但特别要注意酸度不足时容 易生成MnO2沉淀。HCl不能用,因为Cl一有干扰,HNO3溶液具 有强氧化性,醋酸又太弱,所以均不适合高锰酸钾滴定。 [课题引出综上所述,高锰酸钾法的优点是:氧化能力强,不制和其滴定条件的控制。 二、 教学过程： [板]一、高锰酸钾法 1、概述 [叙] 高锰酸钾法是以高锰酸钾标准溶液为滴定剂的氧化还原滴定 法。高锰酸钾是一种强氧化剂，它的氧化能力和溶液的酸度有关。 [板]在强酸性溶液中，MnO4－被还原为 Mn2＋ MnO4－ + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 2 MnO Mn 4 V)   − + = 1.51( 在中性、弱酸性、弱碱性溶液中，MnO4－与还原剂作用，生成褐色 的 MnO2·H2O 沉淀 MnO4－ + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH－ MnO MnO 4 2 V)   − = 0.59( [叙] 由于 KMnO4 在强酸性溶液中的氧化能力强，且生成的 Mn2＋ 接近无色，便于终点的观察。 [强调] 所用的强酸一般是 H2SO4，但特别要注意酸度不足时容 易生成 MnO2 沉淀。HCl 不能用，因为 Cl－有干扰，HNO3 溶液具 有强氧化性，醋酸又太弱，所以均不适合高锰酸钾滴定。 [课题引出]综上所述， 高锰酸钾法的优点是：氧化能力强，不