1一21快反应) 2I+H2→2H(慢反应) 后一基元反应是一个三分子反应。 ④非基元反应不能谈反应分子数，不能认为反应方程式中反应物的计量数 之和就是反应的分子数。 连率方程式 反应级数 k的量纲 o=k 零级反应 浓度·时间1 v=kc(A) 一级反应 时间1 级反应 浓度1.时间1 三级反应 浓度2.时间1 零级反应(zero order reaction):反应速率与反应物浓度的零次方成正比，也就 是说，速率是一个常数许多发生在固体表面的反应是零级的，如氧化亚氮在细颗 粒金表面的热分解就是一实例： N,0g)uN,g)+20,e v=k(CO)°=k §3-2温度对反应速率的影响 反应温度升高不仅可以使反应物分子的运动速率增大，从而使单位时间内反 应物分子间的碰撞次数增加，更重要的是，温度升高，使较多的具有平均能量的 普通分子获得能量而变成活化分子，从而使单位体积内活化分子的百分数增大， 结果使单位时间有效碰撞次数增大，反应速率也就相应地增大。下面介绍反应速 率常数与温度之间的定量关系。 一、an't Hoff规则： 根据大量实验结果可以归纳一条经验规律：一般的化学反应，如果反应物的 24 浓度或分压恒定，反应温度每升高10水，其反应速率增加2一4倍。 6